Galería de mapas mentales análisis potenciométrico
El análisis potenciométrico es un tipo amplio de método de análisis que utiliza las propiedades electroquímicas de sustancias para analizar. Tiene un pensamiento claro y resume los puntos de conocimiento relevantes sobre el análisis potenciométrico en química analítica.
Editado a las 2021-12-10 01:42:06,Este es un mapa mental sobre una breve historia del tiempo. "Una breve historia del tiempo" es una obra de divulgación científica con una influencia de gran alcance. No sólo presenta los conceptos básicos de cosmología y relatividad, sino que también analiza los agujeros negros y la expansión. del universo. temas científicos de vanguardia como la inflación y la teoría de cuerdas.
¿Cuáles son los métodos de fijación de precios para los subcontratos de proyectos bajo el modelo de contratación general EPC? EPC (Ingeniería, Adquisiciones, Construcción) significa que el contratista general es responsable de todo el proceso de diseño, adquisición, construcción e instalación del proyecto, y es responsable de los servicios de operación de prueba.
Los puntos de conocimiento que los ingenieros de Java deben dominar en cada etapa se presentan en detalle y el conocimiento es completo, espero que pueda ser útil para todos.
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análisis potenciométrico
Descripción general
definición
Clasificación
potenciometría directa
La fuerza electromotriz de la batería primaria y la actividad de los iones a medir.
Características: Determine la concentración de equilibrio de un determinado ion del elemento que se va a medir en la solución.
valoración potenciométrica
El cambio en la fuerza electromotriz determina el punto final de la titulación y la concentración total de la solución a analizar.
Características: Determine la cantidad total de la sustancia a medir en la solución.
Electrodo de referencia y electrodo indicador.
electrodo de referencia
Clasificación
Electrodo de hidrógeno estándar
Definición: A cualquier temperatura, el potencial del electrodo de hidrógeno estándar es cero, que es el punto de referencia para medir el potencial del electrodo de todos los electrodos.
Electrodo estándar de primer nivel
electrodo de calomelanos
Utilice solución de KCl como líquido de llenado interno
Electrodo estándar secundario
A una determinada temperatura, la actividad del ion cloruro de la solución en el electrodo permanece constante y el potencial del electrodo de calomelanos permanece constante.
Electrodo de plata-cloruro de plata
Inmerso en una cierta concentración de solución de KCl.
Electrodo estándar secundario
Electrodo indicador
Clasificación
El primer tipo de electrodo: electrodo de iones metal-metal.
El segundo tipo de electrodo: electrodo de sal refractaria metal-metal.
El tercer tipo de electrodo: metal, una variedad de electrodos de sal insoluble (complejos).
El cuarto tipo de electrodo: electrodo inerte.
No sufre reacción de electrodo en sí, sino que sólo actúa como medio para la transferencia de electrones.
Hecho de materiales inertes químicamente estables sumergidos en una solución que contiene iones de dos estados de valencia diferentes de un elemento.
El quinto tipo de electrodo: electrodo selectivo de iones.
electrodo de membrana
Electrodo selectivo de iones
Definición: Es un sensor electroquímico, cuya parte clave es la membrana sensible. La membrana sensible responde selectivamente a iones específicos en la solución, formando un potencial de membrana para realizar la detección de iones.
Potencial de membrana
Potencial de difusión (potencial de unión líquida)
Cuando las concentraciones de la interfaz entre las dos fases son diferentes, la diferencia de potencial se forma debido a las diferentes velocidades de migración de la difusión libre de iones.
Potencial de Donnan (potencial de interfaz)
Debido a la selectividad de la membrana, solo se permite el paso de ciertos iones, lo que resulta en una distribución desigual de la carga en la interfaz de dos fases, lo que resulta en una diferencia de potencial.
electrodo de vidrio de pH
Estructura basica
Cavidad del electrodo: tubo de vidrio
Membrana sensible: membrana de vidrio (en forma de bulbo)
Solución de referencia interna: solución tampón saturada de AgCl
Electrodo de referencia interno: electrodo Ag/AgCl
alambrado
mecanismo de respuesta
Solución de referencia interna | capa de cola hidratada | vidrio seco | capa de cola hidratada |
Electrodo de referencia interno | Solución de referencia interna | Capa de hidratación | Capa de hidratación |
Vidrio E potencial total
Determinación del pH
Batería
Electrodo de vidrio de pH|Solución de prueba||Electrodo de referencia
fuerza electromotriz
E batería = E referencia - E indicación
Batería E = K 0,059 pH
método
Pruebe primero la solución tampón estándar conocida
Pruebe la solución para ser probada nuevamente.
característica
potencial asimétrico
Diferencia de álcali y diferencia de ácido.
Adecuado para soluciones con pH=1-10
>10, el pH es inferior al valor real
<1, el pH es superior al valor real
Electrodo de membrana monocristalino de iones de fluoruro
Estructura basica
Película sensible: película de cristal único LaF3
Electrodo de referencia interno: electrodo Ag/AgCl
Solución de referencia interna: solución mixta de NaCl de 0,1 mol/l y NaF de 0,1 mol/l
Principio de respuesta
Película E = K 0,059 pF
característica
Necesita usarse entre pH5-7
pH alto, intercambio de iones hidróxido e iones fluoruro en la solución
pH bajo, los iones de fluoruro generan fluoruro de hidrógeno
interferencia
Efecto acidez
Interferencia catiónica
interferencia matricial
Eliminar distracciones
El electrolito inerte añadido es un tampón ajustado de fuerza iónica total (TISAB).
Composición: Nitrato de potasio NaCl-HAc Citrato de potasio
Clasificación
electrodo de membrana de cristal
Electrodo de membrana homogéneo
Electrodo de membrana monocristal
Electrodo de película policristalina
Electrodo de membrana heterogéneo
Electrodo de membrana amorfa
electrodo de vidrio
electrodo de vidrio de pH
electrodo portador de flujo
Electrodo de nitrato
electrodo de calcio
electrodo portador neutro
Electrodo sensibilizador
electrodo sensor de gas
bioelectrodo
Principales parámetros de rendimiento de los electrodos selectivos de iones.
Rango lineal, límite de detección, pendiente de respuesta
Coeficiente de selección potencial
Cómo medir Kij
Método de solución mixta (método de interferencia fija y método de iones fijos)
Tiempo de respuesta
Método de medición potenciométrica directa.
fuerza electromotriz de la batería
Electrodo selectivo de iones como electrodo positivo.
Para electrodos que responden a cationes, tome el signo positivo.
Para electrodos que responden a aniones, tome el signo negativo.
método de curva estándar
Función TISAB
Mantener una fuerza iónica grande y relativamente estable para estabilizar el coeficiente de actividad.
Mantenga la solución dentro de un rango de pH adecuado para cumplir con los requisitos del electrodo de iones.
Enmascarar iones que interfieren
Método de suma estándar única
ventaja
Sólo se necesita una solución estándar, no se requiere ninguna curva estándar
No es necesario añadir TISAB, el funcionamiento es sencillo y rápido
Adecuado para formar sistemas complejos de soluciones de prueba.
Método de adición estándar continua: método de trazado de Glan
Factores que afectan la precisión
medir la temperatura
Rango lineal y tiempo de equilibrio potencial.
Propiedades de la solución
iones que interfieren
Hacer que el electrodo produzca una determinada respuesta.
Los iones coexistentes y los iones a medir se complejan o precipitan.
Posible error de medición
valoración potenciométrica
Clave de titulación
Valore rápidamente para encontrar el rango aproximado del punto estequiométrico. Cuando se acerque a un salto repentino, el volumen de cada gota debe controlarse en 0,1 ml. El punto final es cuando se produce un salto repentino en el potencial.
Indicar selección de electrodo.
Titulación ácido-base
electrodo de vidrio de pH
valoración redox
Electrodo de orden cero (electrodo Pt de uso común)
titulación de coordinación
algún tipo de electrodo de iones
electrodo de mercurio
titulación de precipitación
Si en la reacción intervienen iones de plata, se puede utilizar un electrodo de plata.
Características
Comparado con el método potenciométrico directo
ventaja
Más objetos de medición y unidades de aplicación más amplias
No es necesario medir con precisión el potencial del electrodo y no se ve afectado por factores externos como la temperatura.
defecto
La titulación lleva mucho tiempo.
Comparado con el método de titulación ordinario
ventaja
Es mejor que el punto final de la titulación coincida con el punto estequiométrico.
Se puede utilizar para la valoración de soluciones turbias o coloreadas donde no es adecuado observar cambios de color.
Puede usarse para titulación continua y titulación automática, adecuado para microanálisis
defecto
El equipamiento es complejo y costoso.
Punto final determinado