·Sistema aislado: No hay intercambio de materia y energía entre el sistema y el medio ambiente.

·Sistema cerrado: Existe intercambio de energía entre el sistema y el medio ambiente, pero no de materia.

·Sistema abierto: Hay intercambio de materia y energía entre el sistema y el medio ambiente.

·①Los cambios en la función de estado X causados ​​por pequeños cambios en el estado del sistema se pueden expresar mediante el diferencial total dX

·②El cambio del sistema del estado a al estado b △X=Xb-Xa solo está relacionado con los estados inicial y final, y no tiene nada que ver con la ruta o experiencia del cambio.

·Cuando el entorno funciona en el sistema, W>0

·Cuando el sistema trabaja en el medio ambiente, W

·La definición de trabajo es δW=-Fdl=-pamb-dV

·Presión externa constante proceso W=-pamb·△V

·El sistema absorbe calor del ambiente, Q>0

·El sistema libera calor al ambiente, Q

·Energía termodinámica

·La energía no se puede crear ni destruir de la nada, sólo se puede transformar de una forma a otra.

·△U=QW

·Para procesos infinitesimales, dU=δQ δW

·Para gases ideales, la energía termodinámica U es sólo función de la temperatura T, (aU/aV)F=0

·En estado de volumen constante, Qv=△U, δQ=dU

·Bajo voltaje constante, W volumen =-pamb-(V2-V1)=p1V1-p2V2

·Cuando el trabajo sin volumen es 0, Qp=(U2 p2V2)-(U1 p1V1)

·Sea H=U pV·Qp=△H, δQp=dH (aplicable a procesos con presión constante o presión isobárica y el trabajo sin volumen es 0)

·Cv,m=1/n(δQv/dT)(unidad: J·mol-1·K-¹)

·Cuando un sistema con una cantidad de sustancia n sufre un cambio pVT simple de volumen constante: Qv=△U=nʃT2 T1Cv,mdT(△U=Qv)

·Si no hay capacidad constante, △U=n∫T2 T1Cv,mdT(ΔU≠Qv)

·Cp,m=1/n(δQp/dT)

·El sistema con la cantidad de sustancia n sufre un proceso de cambio pVT simple a presión constante, Qp=△H=n∫T2 T1Cp,mdT

Un sistema con una cantidad de material n sufre un proceso de cambio de pVT simple con presión no constante.

·①Gas ideal H=U nRT,△H=n∫T2 T1Cp,mdT

·②Materia condensada (refiriéndose a sustancias en estado líquido o sólido), △U=△H=n∫T2 T1Cp,mdT

·Gas ideal monoatómico: Cv,m=3/2R,Cp,m=5/2R

·Gas ideal diatómico: Cv,m=5/2R,Cp,m=7/2R

·Gas ideal poliatómico: Cv,m=3R,Cp,m=4R

·Para materia condensada, Cv,m y Cp,m pueden considerarse aproximadamente iguales

·Cp,m=Qp/(n(T2-T¹))=JCp,mdT/(T2-T1)

·Entalpía de cambio de fase molar

·△rHm(T)=△Hm(T0) ʃT2 T1[Cp,m(β)-Cp,m(α)]dT

·Progreso de la reacción: ξ=ΔnB/vB (para la misma reacción química, el progreso de la reacción química representado por cada componente es el mismo)

·Entalpía de reacción molar

·Gas: Cualquier temperatura T, presión pθ=100kPa y exhibe el estado de gas puro de un gas ideal.

·Líquido o sólido: líquido puro o estado sólido puro a cualquier temperatura y presión pθ=100kPa presión estándar

·La relación entre Qp,m y Qv,m

·Entalpía molar estándar de formación (ΔfHmθ):ΔrHmθ=Σ[vBΔfHmθ(B)]

·Entalpía molar estándar de combustión (ΔcHmθ): ΔrHmθ=Σ[vBΔcHmθ(B)]

·Cambio de △rHmθ con la temperatura T—fórmula de Kirchhoff

ΔrHmθ(T)= ΔrHmθ(298,15K) ΔrCp,m(T-298,15K)

·Proceso reversible

·Cálculo de volumen de trabajo reversible.

①Gas ideal temperatura constante volumen reversible trabajo WT,r:WT,r=nRTln(V1/V2)=nRTln(p2/p1)

②Trabajo de volumen reversible adiabático del gas ideal Wa,r

i. Ecuación reversible adiabática del gas ideal

T1/T2=(V1/V2)γ-1 o TVγ-1=constante

T1/T2=(p1/p2)(γ-1)/γ o Tp(γ-1)/γ=constante γ=Cp,m/Cv,m se denomina relación de capacidad calorífica del gas ideal. Estas tres fórmulas son aplicables. al cuerpo proceso adiabático reversible

p1/p2=(V1/V2)γ o pVγ=constante

ii. Volumen de trabajo reversible adiabático del gas ideal Wa,r

Wa,r=ΔU=nRTCv,m(T2-T1)

·Experimento de Joule-Thomson

·Características termodinámicas de la expansión de estrangulamiento.

Coeficiente de Joule-Thomson (coeficiente de expansión del acelerador): μJ-T=(аT/аp)H

μJ-T>0, la estrangulación y expansión del gas produce un efecto de refrigeración

El gas μJ-T produce un efecto de calentamiento después de la estrangulación y la expansión.