Dentro de un cierto rango de concentración, la conductividad de un electrolito fuerte aumenta a medida que aumenta la concentración y luego disminuye a medida que aumenta la concentración; la conductividad de un electrolito débil no cambia significativamente con la concentración, porque el grado de disociación disminuye a medida que aumenta la concentración.

Imagen: κ-c

Electrolito fuerte Λm = Λ∞m (1-β√c), es decir, cuando la concentración es extremadamente diluida (por debajo de 0,001 mol/L), el Λm del electrolito fuerte tiene una relación lineal con √c; una relación lineal entre Λm y √ en condiciones extremadamente diluidas c todavía no es una relación lineal.

Imagen: Λm-√c

En una solución infinitamente diluida, cada ion se mueve de forma independiente y el valor Λ∞m del electrolito puede considerarse como la suma de las conductividades molares límite de los dos iones. 1-1 electrolito de tipo valencia Λ∞m=Λ∞m ( ) Λ∞m (-) electrolitos de diferentes tipos de valencia como CaCl2, Λ∞m=Λ∞m (Ca2 ) 2Λ∞m (Cl-)

Cómo encontrar la conductividad molar límite de electrolitos débiles: Λ∞m (HAc) = Λ∞m (HCl) Λ∞m (NaAc) - Λ∞m (NaCl)

Solución de electrolito fuerte tipo 1-1: t =Λm /Λm t∞ =Λ∞m /Λ∞m Λm=zuF (Esta fórmula se aplica tanto a la conductividad molar de iones positivos y negativos como a la conductividad molar última.

Pruebe la pureza del agua

Calcular el grado de disociación y la constante de disociación de un electrolito débil.

Medición de la solubilidad de sales poco solubles

valoración conductimétrica

I=0.5∑ (mB) (Z²B) B: Todos los iones en la solución ZB: La valencia del ion (Libro 36 Ejemplo 8.10)

Tomemos como ejemplo el que tiene iones positivos en el centro e iones negativos en la periferia. Bajo la acción de un campo eléctrico externo, los iones positivos centrales se mueven hacia el cátodo y se daña el estado de equilibrio de la atmósfera de iones periféricos. Sin embargo, debido a la fuerza de Coulomb, los iones tienen que reconstruir una nueva atmósfera iónica y, al mismo tiempo, hay que desmantelar la atmósfera iónica original. Pero ya sea que se trate de establecer una nueva atmósfera de iones o desmantelar una atmósfera de iones antigua, se necesita una cierta cantidad de tiempo. Este tiempo se llama tiempo de relajación. Debido a que los iones están siempre en movimiento, la nueva atmósfera iónica del ión central no se ha establecido por completo y la antigua atmósfera iónica no se ha desmantelado por completo, lo que forma una atmósfera iónica asimétrica. Esta atmósfera iónica asimétrica crea una resistencia al movimiento del ion central en el campo eléctrico, a menudo denominada fuerza de relajación. Reduce la velocidad de movimiento de los iones, reduciendo así la conductividad molar.

Bajo la acción de un campo eléctrico externo, el ion central y sus moléculas solvatadas se mueven simultáneamente en una determinada dirección, mientras que la atmósfera iónica con cargas opuestas se mueve en la dirección opuesta junto con las moléculas solvatadas, aumentando así la viscosidad y bloqueando El movimiento de iones en una solución se llama efecto electroforético. Reduce la velocidad de movimiento de los iones y, por tanto, la conductividad molar.

El voltaje mínimo que se debe aplicar para permitir la electrólisis continua de una solución electrolítica se llama voltaje de descomposición teórico.

E (descomposición teórica) = E (reversible)

Tensión de descomposición real > tensión de descomposición reversible

Motivo: polarización del electrodo.

Cuando una corriente pasa a través de un electrodo, el potencial del electrodo se desvía de su valor reversible.

Sobrepotencial/sobrepotencial

polarización de concentración

polarización resistiva

polarización electroquímica

celda electrolitica

batería primaria

La curva de polarización del electrodo negativo de la batería primaria es la curva de polarización del ánodo.

El sobrepotencial hace que el potencial del electrodo anódico aumente y el potencial del electrodo catódico disminuya.

Cuanto más negativo es el cátodo, más estable es y cuanto más positivo es el ánodo, más estable es.

Corrosión provocada por reacción electroquímica debido a la formación de microbaterías cuando la superficie del metal está en contacto con el medio.

Corrosión por evolución de hidrógeno

Corrosión por absorción de oxígeno

Capa protectora no metálica

capa protectora metálica

Protección electroquímica

Agregue protección inhibidora de corrosión

batería primaria

batería secundaria

pila de combustible

despolarizador catódico

Despolarizador anódico