Batería primaria: es un dispositivo que utiliza reacciones redox para emitir energía eléctrica al medio ambiente. colocar

La función del puente salino: complementar la electricidad. Cargar, mantener el saldo de carga

En una batería primaria, el electrodo del que salen los electrones se llama electrodo negativo y el electrodo del que entran los electrones se llama electrodo negativo. polo positivo

Una celda galvánica se compone de dos medias celdas; la reacción en una media celda es; reacción, es decir, reacción del electrodo. Por lo tanto, la media celda se llama electrodo.

Varios tipos comunes de electrodos y símbolos de electrodos.

El electrodo negativo está escrito a la izquierda y el electrodo positivo está escrito a la derecha. El puente salino está representado por una línea vertical de doble punto ( ), y la interfaz entre las dos fases está representada por una sola línea vertical (|). Utilice "," para separar dos tipos diferentes o soluciones de estado de valencias diferentes.

Utilice fórmulas químicas para expresar la composición de diversas sustancias en la batería primaria e indique los gases respectivamente. La presión y concentración del cuerpo y la solución.

El orden de las fórmulas químicas y los símbolos debe reflejar fielmente las conexiones entre las sustancias de la batería. Secuencia táctil

La batería primaria de Cu-Zn se puede expresar como (-)Zn|ZnSO4(c1)|| CuSO4(c2)|Cu( )

ΔrGm⊝= -nFE⊝

Al medir la fuerza electromotriz estándar Eå de la batería original, se puede conocer la constante de equilibrio Kå de la reacción de la batería.

El potencial de electrodo de un electrodo de hidrógeno estándar es cero.

Electrodo de hidrógeno estándar: inserte una lámina de platino recubierta con una capa de negro de platino suelto en un (H) = Solución ácida de 1 mol/dm3. Pase continuamente p(H2) a 298,15 K. = Flujo de hidrógeno puro de 100 kPa, el negro de platino puede absorber fácilmente el hidrógeno y alcanzar la saturación. Tiene un efecto catalítico en la reacción electroquímica, haciendo que el hidrógeno alcance rápidamente H+ en la solución. Está en equilibrio. Es altamente reversible y el electrodo compuesto por él se llama electrodo de hidrógeno estándar.

En condiciones estándar, el electrodo de hidrógeno estándar se utiliza como electrodo estándar y se especifica artificialmente. El potencial del electrodo es cero y el electrodo de hidrógeno estándar y el electrodo a medir forman una celda primaria. El valor de su fuerza electromotriz es el potencial de electrodo estándar del electrodo a medir. Se expresa como φѩ.

Independientemente de la dirección de conversión de electricidad en materia en la reacción real, su álgebra φ El valor permanece sin cambios.

El valor algebraico de φ no tiene nada que ver con la selección de números estequiométricos en la reacción del electrodo.

Los valores algebraicos de φ en la tabla están ordenados en orden ascendente

Al comprobar los datos de potencial de los electrodos estándar, preste atención a la existencia específica de pares eléctricos. Deben cumplirse la forma, el estado y las condiciones de los medios.

La concentración (estado oxidado) aumenta o la concentración (estado reducido) disminuye,  aumenta, Aumenta la capacidad de oxidación de las sustancias oxidadas; La concentración (estado de oxidación) disminuye o la concentración (estado de reducción) aumenta,  disminuye, Mayor capacidad reductora de sustancias reducidas.

Si hay H u OH Participa en la reacción del electrodo, luego el ácido y la alcalinidad del medio se oponen al electrodo. El valor potencial tiene un impacto.

① E ＞0 o f - f - ＞0 o f agente oxidante - f agente reductor ＞0, Entonces la reacción de la batería se produce de forma espontánea;

E = 0 o f - f - = 0 o f agente oxidante - f agente reductor = 0 n entonces la reacción de la batería alcanza un estado equilibrado;

E ＜ 0 o f - f - ＜ 0 o f agente oxidante - f agente reductor ＜ 0 n, la reacción de la batería se produce espontáneamente en dirección inversa.

A medida que E aumenta, K aumentará y la reacción de la batería será más completa.