proceso no estático

Proceso cuasiestático: cada estado instantáneo del proceso termodinámico del sistema es un estado de equilibrio. El (proceso idealizado) (infinitamente lento) se puede representar en un diagrama p-v.

Calor: la energía transferida debido a la diferencia de temperatura entre el sistema y el mundo exterior.

Capacidad calorífica molar: La temperatura de 1 mol de una sustancia aumenta o disminuye, dT es la cantidad de 2 calor absorbido o liberado. Cm=dQ/dT

El sistema Q>0 absorbe energía del mundo exterior y el sistema W>0 realiza trabajo en el mundo exterior.

proceso isocuerpo

proceso isobárico

proceso isotérmico

Q=0.

W=-ΔE=-i/2mRΔT=-mCvΔT=(p₁v₁=p₂v₂)/(g-1)

Ecuación adiabática: pv^g=constante v^g-1T=constante p^g-1T^-g=constante

El valor absoluto de la pendiente de una recta adiabática es mayor que el valor absoluto de la pendiente de una isoterma

Ciclo positivo: el sistema realiza un trabajo positivo en el mundo exterior. ΔE permanece sin cambios

Eficiencia del motor térmico

Coeficiente de refrigeración del frigorífico.

Dos procesos isotérmicos y dos procesos adiabáticos

h=1-T₂/T₁(T₁: fuente de calor de alta temperatura, T₂: fuente de calor de baja temperatura)

e=T₂/(T₁-T₂)=Q/W>1

La eficiencia de cualquier motor térmico reversible que funcione entre la misma fuente de calor de alta temperatura y una fuente de calor de baja temperatura es igual

La eficiencia de cualquier motor térmico irreversible que funcione entre las mismas dos fuentes de calor de alta temperatura y una fuente de calor de baja temperatura no puede ser mayor que la de un motor térmico reversible.

irreversibilidad de los fenómenos naturales

Fórmula de entropía de Boltzmann y principio de aumento de entropía

Fórmula de entropía de Clausius