Mindmap-Galerie Zusammenfassung der wichtigsten und schwierigen Punkte der Chemie für die Hochschulaufnahmeprüfung
Es wird angenommen, dass die Chemie an der High School für viele High-School-Schüler ein Albtraum ist. Der Hauptgrund dafür ist, dass die Verteilung wichtiger und schwieriger Kenntnisse zu uneinheitlich ist. was es schwierig macht, das Wesentliche zu erfassen. Ich habe in der Aufnahmeprüfung für das College 260 Punkte in Naturwissenschaften und Chemie erreicht und in Chemie habe ich mich auf diese Mindmap verlassen, die die wichtigsten und schwierigen Punkte in der Chemie in der Aufnahmeprüfung für das College zusammenfasst. Ich hoffe, hilfreich zu sein!
Bearbeitet um 2021-01-13 16:40:05Die Kontrolle der Personalkosten ist für Unternehmen ein wichtiges Mittel zur Maximierung des wirtschaftlichen Nutzens. Unternehmen müssen ihre zentrale Wettbewerbsfähigkeit kontinuierlich verbessern, um Herausforderungen bewältigen zu können.
Dies ist kein Leitfaden für pädagogische Techniken, sondern eine Reise, um die Stimmung für Bildung zu finden. Lieber Leser, in diesem Buch können Sie in jeder pädagogischen Geschichte sehen, wie ein echter Pädagoge sein sollte – einfühlsam und witzig, wissend, was für Kinder angemessen und unangemessen ist und wissen, was man sagen soll, was nicht gesagt werden sollte, achten Sie darauf auf die Einzigartigkeit des Kindes achten, auf die individuelle Lebenswelt des Kindes achten und wissen, wie man das Kind „sieht“ und „zuhören“ kann. Nur wahre Pädagogen können die Herzen der Kinder verstehen, den Ton der Quasi-Bildung festlegen und Bildung und Wachstum schöner und erfüllender gestalten!
In diesem Buch geht der Autor auf die Details ein und fasst eine Reihe von Lernmethoden zusammen, die für die meisten Menschen zum Erlernen von Wissen und Fähigkeiten geeignet sind. Nach Meinung des Autors kann jedes Lernen in drei Phasen unterteilt werden: präzise Eingabe, tiefe Verdauung und mehrfache Ausgabe. Das erste ist die Eingabe von Wissen, was bedeutet, dass man zunächst neues Wissen aufnimmt, dann das eingegebene Wissen versteht und schließlich das gelernte Wissen nutzt. Ich hoffe, dass dieses Buch allen zugute kommt, die beim Lernen verwirrt sind oder nicht wissen, wie man eine neue Fähigkeit erlernt!
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In diesem Buch geht der Autor auf die Details ein und fasst eine Reihe von Lernmethoden zusammen, die für die meisten Menschen zum Erlernen von Wissen und Fähigkeiten geeignet sind. Nach Meinung des Autors kann jedes Lernen in drei Phasen unterteilt werden: präzise Eingabe, tiefe Verdauung und mehrfache Ausgabe. Das erste ist die Eingabe von Wissen, was bedeutet, dass man zunächst neues Wissen aufnimmt, dann das eingegebene Wissen versteht und schließlich das gelernte Wissen nutzt. Ich hoffe, dass dieses Buch allen zugute kommt, die beim Lernen verwirrt sind oder nicht wissen, wie man eine neue Fähigkeit erlernt!
Zusammenfassung der wichtigsten und schwierigen Punkte der Chemie für die Hochschulaufnahmeprüfung
Chemie-Wissenspunkt 1
Alkalische Substanzen
①Alkalisch: NaOH, NH3·H2O, NaHCO3, Na2CO3, NaAlO2, Na2SiO3 usw.
②Alkalische Oxidation: Na2O2, NaClO, NaNO2, Fe(OH)3 usw.
③Alkalische Reduktion: Na2SO3, Na2S, Fe(OH)2 usw.
Saure Substanzen
①Säuregehalt: HCl (verdünnt), H2SO4 (verdünnt), H2CO3, NaHSO4, AlCl3, NH4Cl usw.
②Säureoxidierende Eigenschaften: HNO3, H2SO4 (konzentriert), HClO, FeCl3, CuSO4 usw.
③Säuregehalt und Reduktion: H2S, H2SO3, HI, FeSO4 usw.
Neutrale Stoffe:
①Neutral: Na2SO4, CaCl2, Ba(NO3)2 usw.
②Neutral reduzierende Eigenschaft: NaI, KBr usw.
Wenn Säuren, Laugen und Neutralstoffe reagieren
(1) Es findet eine Metathesereaktion statt, die zur Ausfällung führt
H2SO4 Ba(NO3)2=BaSO4↓ 2HNO3
Zum Beispiel: CaCl2 Na2CO3=2NaCl BaCO3↓
(2) Es findet eine Oxidations-Reduktions-Reaktion statt
Zum Beispiel: 2NaI Na2O2 2H2O=4NaOH I2
2NaI 2FeCl3=2FeCl2 2NaCl I2
Die schwierigeren sind die folgenden zwei Arten von Reaktionen:
①Die Reaktion zwischen einer Substanz, die sowohl sauer als auch oxidierend ist, und einer Substanz, die sowohl alkalisch als auch reduzierend ist;
②Die Reaktion zwischen einer Substanz, die sowohl sauer als auch reduzierend ist, und einer Substanz, die sowohl alkalisch als auch oxidierend ist
Chemiewissen Punkt 2
1. Methode zur Umwandlung von Verunreinigungen
Um Phenol aus Benzol zu entfernen, fügen Sie Natriumhydroxid hinzu
Wandeln Sie Phenol in Natriumphenolat um, wobei Natriumphenolat verwendet wird, um es leicht in Wasser löslich zu machen
Trennen Sie es vom Benzol
Um NaHCO3 aus Na2CO3 zu entfernen, können Sie Erhitzen verwenden
2. Absorptionswaschmethode
Zur Entfernung einer kleinen Menge Chlorwasserstoff und Wasser gemischt mit Kohlendioxid
Das Mischgas kann zunächst durch eine gesättigte Natriumbicarbonatlösung geleitet werden und anschließend
durch konzentrierte Schwefelsäure
3. Niederschlagsfiltrationsmethode
Zur Entfernung wird eine kleine Menge Kupfersulfat in eine Eisensulfatlösung gemischt
Überschüssiges Eisenpulver hinzufügen
Nach ausreichender Reaktion
Filtern, um unlösliche Stoffe zu entfernen
4. Erhitzungssublimationsmethode
Um Sand von Jod zu entfernen
5. Lösungsmittelextraktionsmethode
Zur Entfernung kleiner Mengen Brom im Wasser
6. Lösungskristallisationsmethode (Kristallisation und Umkristallisation)
Zur Entfernung einer kleinen Menge Natriumchlorid aus einer Natriumnitratlösung
Der Löslichkeitsunterschied zwischen beiden kann genutzt werden
Niedrigere Lösungstemperatur
Kristallisieren Sie Natriumnitrat, um reine Natriumnitratkristalle zu erhalten
7. Fraktionierungs- und Destillationsmethoden
Um eine kleine Menge Alkohol aus Äther zu entfernen
Es können mehrere Destillationsmethoden verwendet werden
Zur Trennung des extrahierten Jods und Benzols kann eine Destillation eingesetzt werden.
8. Methode zur Flüssigkeitstrennung
Mit dieser Methode können nicht mischbare Flüssigkeitsgemische unterschiedlicher Dichte wie Benzol und Wasser getrennt werden.
9. Dialyse
Um Ionen aus Kolloiden zu entfernen, kann diese Methode verwendet werden
Zum Beispiel die Entfernung von Chloridionen aus Eisenhydroxidkolloid
10. Umfassende Methode
Um Verunreinigungen aus einem Stoff zu entfernen, können Sie die oben genannten Methoden oder eine Kombination von Methoden anwenden
Chemiewissen Punkt 3
Stickoxid und Stickstoffdioxid
Stickoxid entsteht in der Natur durch hohe Temperaturen oder elektrische Entladung.
N2 O2 (konzentriertes H2SO4) 12C 11H2O exotherm
2H2SO4 (konzentriert) CCO2 ↑ 2H2O SO2 ↑
Es kann auch hinter Wasserstoff stehende Metalle oxidieren, setzt jedoch keinen Wasserstoff frei.
2H2SO4 (konzentriert) CuCuSO4 2H2O SO2 ↑
verdünnte Schwefelsäure
Reagiert mit aktiven Metallen unter Freisetzung von H2, wodurch der Säure-Base-Indikator violett rot wird.
Reagieren mit bestimmten Salzen, reagieren mit Alkalioxiden, neutralisieren mit Basen
Salpetersäure
Physikalische Eigenschaften: farblose Flüssigkeit, leicht flüchtig, mit niedrigerem Siedepunkt und höherer Dichte als Wasser.
Chemische Eigenschaften: Konzentrierte Salpetersäure und verdünnte Salpetersäure sind beides starke Oxidationsmittel. Sie können auch Metalle oxidieren, die hinter Wasserstoff stehen, setzen jedoch kein Wasserstoffgas frei.
4HNO3(konzentriert) Cu==Cu(NO3)2 2NO2 ↑ 4H2O
8HNO3 (verdünnt) 3Cu3Cu(NO3)2 2NO ↑ 4H2O
Je nach Reaktionsbedingungen fallen bei der Reduktion von Salpetersäure unterschiedliche Produkte an.
N(4)O2,HN(3)O2,N(2)O,N(1)2O,N(0)2,N(-3)H3△
Eisen-Aluminium-Behälter können kalte konzentrierte Schwefelsäure und konzentrierte Salpetersäure aufnehmen
Salpetersäure und Schwefelsäure sind wichtige chemische Rohstoffe und unverzichtbare Reagenzien in Laboren.
Kann zur Herstellung von Düngemitteln, Pestiziden, Sprengstoffen, Farbstoffen, Salzen usw. verwendet werden.
Schwefelsäure wird auch zum Raffinieren von Erdöl, zum Beizen vor der Metallverarbeitung und zur Herstellung verschiedener flüchtiger Säuren verwendet.
Chemiewissen Punkt 4
Arten von Reaktionen, die mit funktionellen Hydroxylgruppen auftreten können
Substitution (Alkohol, Phenol, Carbonsäure)
Eliminieren (Alkohol)
Veresterung (Alkohole, Carbonsäuren);
Oxidation (Alkohol, Phenol)
Polykondensation (Alkohol, Phenol, Carbonsäure)
Neutralisationsreaktion (Carbonsäure, Phenol)
Diole mit der Summenformel C5H12O2 haben 2 Strukturen mit 3 Kohlenstoffatomen in der Hauptkette.
CH4O und C3H8O werden unter Einwirkung von konzentrierter Schwefelsäure dehydriert und es können bis zu 7 organische Produkte erhalten werden
Alkene mit der molekularen Zusammensetzung C5H10 haben 5 mögliche Strukturen.
Es gibt 7 Arten von Estersubstanzen mit der Summenformel C8H14O2 und einem sechsgliedrigen Kohlenstoffring in ihrer Struktur.
Wenn gleiche Mengen an Methan, Ethylen und Acetylen vollständig verbrannt werden, ist die Menge an verbrauchtem Sauerstoff immer größer und kleiner
Die Hauptbestandteile von Baumwolle und Viskose sind Zellulose
Durch die Anwendung von Substitution, Addition, Reduktion, Oxidation und anderen Reaktionstypen können Hydroxylgruppen in organische Moleküle eingeführt werden.
Chemiewissen Punkt 5
Metallaktivität – die Fähigkeit von Metallatomen, in wässriger Lösung Elektronen abzugeben
1. Die Leichtigkeit und Intensität der Reaktion zwischen Metallelementen und Wasser unter bestimmten Bedingungen. Im Allgemeinen gilt: Je leichter und heftiger die Reaktion mit Wasser, desto stärker ist die Metallizität.
2. Die Schwierigkeit und Intensität der Reaktion mit Säure gleicher Konzentration bei Raumtemperatur. Generell gilt: Je leichter und heftiger die Reaktion mit Säure abläuft, desto stärker ist ihre Metallizität.
3. Basierend auf der Alkalität des Hydrats des wertigen Oxids. Je stärker die Basis, desto metallischer ist ihr Element.
4. Basierend auf der Austauschreaktion zwischen Metallelementen und Salzlösungen. Im Allgemeinen ersetzen aktive Metalle inaktive Metalle. Wenn jedoch Metalle der Gruppen IA und IIA mit Salzlösungen reagieren, reagieren sie normalerweise mit Wasser, um entsprechende starke Basen und Wasserstoff zu erzeugen, und dann können die starken Basen Metathesereaktionen mit den Salzen eingehen.
5. Gemäß der Tabelle der Metallaktivitätssequenzen (mit seltenen Ausnahmen).
6. Nach dem Periodensystem der Elemente. Im gleichen Zeitraum nimmt die Metallizität von links nach rechts mit zunehmender Kernladung in derselben Hauptgruppe allmählich ab, von oben nach unten nimmt die Metallizität mit zunehmender Kernladung allmählich zu.
7. Gemäß den Elektrodennamen in der Originalbatterie. Die Metallizität des negativen Elektrodenmaterials ist stärker als die des positiven Elektrodenmaterials.
8. Basierend auf der Entladungssequenz (Elektronengewinn, Oxidation) der Kationen in der Elektrolysezelle. Die entladenen Kationen weisen vorzugsweise eine schwache Metallizität auf.
9. Je weniger Energie ein gasförmiges Metallatom verbraucht, um Elektronen zu verlieren und eine stabile Struktur zu bilden, desto stärker ist seine Metallizität.
„Metallizität“ und „metallische Mobilität“ sind nicht die gleichen Konzepte
Die beiden werden manchmal als inkonsistent ausgedrückt
Wie Cu und Zn: Metallizität ist: Cu>Zn, und Metallaktivität ist: Zn>Cu
Chemiewissen Punkt 6
Chemische Gleichung für die Zersetzungsreaktion mit Sauerstoffproduktion
Erhitzen von Kaliumchlorat (mit einer kleinen Menge Mangandioxid): 2KClO3=MnO2△=2KCl 3O2 ↑
Erhitzen von Kaliumpermanganat: 2KMnO4=△=K2MnO4 MnO2 O2 ↑
Erhitzen von Kaliumpermanganat: 2KMnO4=△=K2MnO4 MnO2 O2 ↑
Unter der Einwirkung von Gleichstrom wird Wasser in 2H2O gespalten = Bestromung = 2H2 ↑ O2 ↑
Laborverwendung von Wasserstoffperoxid zur Herstellung von Sauerstoff: 2H2O2=MnO2=2H2O O2 ↑
Erhitzen von Quecksilberoxid: 2HgO=△=2Hg O2 ↑
So berechnen Sie den Grad der Ungesättigtheit
1. Wenn die Summenformel der organischen Verbindung bekannt ist
(1) Für allgemeine organische Verbindungen, die nur C, H und O enthalten, kann die Formel verwendet werden
Ω=(Anzahl der Kohlenstoffatome × 2 2 - Anzahl der Wasserstoffatome)/2, die Bedeutung der Formel ist die halbe Differenz zwischen der Anzahl der Wasserstoffatome in einem Alkan oder Alkohol mit der gleichen Anzahl an Kohlenstoffatomen und der Anzahl von Wasserstoffatome in der organischen Substanz, d. h. 1 Mol der organischen Substanz. Die Menge an H2, die für die vollständige Hydrierungsreduktion zu Alkanen oder Alkoholen verbraucht wird;
(2) Für organische Verbindungen, die dreiwertige Atome wie N und P enthalten (mit Ausnahme von Nitroverbindungen oder Phosphorylverbindungen), können sie mit (NH) oder (PH) ergänzt werden, und dann kann die Formel angewendet werden;
(3) Bei organischen Substanzen, die durch Halogenatome substituiert sind, können die Halogenatome zunächst in Wasserstoffatome umgewandelt und dann die Formel angewendet werden;
(4) Für Allotrope von Kohlenstoff (wie C60) kann die Anzahl der Wasserstoffatome als 0 betrachtet und dann die Formel angewendet werden.
2. Wenn die Struktur organischer Materie bekannt ist
(1) Ω = Anzahl der Doppelbindungen, Anzahl der Dreifachbindungen × 2 Anzahl der Ringe, d. h. einer Doppelbindung und einem Ring fehlt jeweils ein Wasserstoffatom, und einer Dreifachbindung fehlen zwei Wasserstoffatome. Der Benzolring kann als Doppelbindung plus Ring betrachtet werden, und sein Ungesättigtheitsgrad beträgt 4. Nach der Berechnung des Ungesättigtheitsgrads kann der Wasserstoff mithilfe der Verformung der Formel Anzahl der Wasserstoffatome = Anzahl der Kohlenstoffatome berechnet werden × 2 2 - Ungesättigtheitsgrad × 2 Anzahl der Atome;
(2) Die Struktur enthält dreiwertige Atome wie N und P (mit Ausnahme von Nitro- oder Phosphorylgruppen). Nach der Berechnung des Ungesättigtheitsgrads sollte die Anzahl der N- und P-Atome zur Anzahl der erhaltenen Wasserstoffatome addiert werden Um die Anzahl der Halogenatome zu ermitteln, muss die Anzahl der erhaltenen Wasserstoffatome von der Anzahl der Halogenatome abgezogen werden.
Ableitung von Isomeren organischer Substanz
1. Bestimmen Sie die Anzahl der Kohlenstoffatome der organischen Substanz und ermitteln Sie den Grad der Ungesättigtheit der organischen Substanz. Treffen Sie eine grobe Beurteilung basierend auf dem erhaltenen Grad der Ungesättigtheit.
2. Analysieren Sie bekannte Bedingungen und bestimmen Sie die Grundtypen organischer Stoffe. Im Allgemeinen kann ein Ungesättigtheitsgrad einer Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung, einer Carbonylgruppe (Aldehydgruppe) oder einem Ring entsprechen. Wenn der Ungesättigtheitsgrad einer organischen Substanz größer als 4 ist, wird zuerst der Benzolring berücksichtigt Anschließend bestimmen die in der Frage angegebenen Analysebedingungen wie „Silberspiegelreaktion kann stattfinden“, „kann mit NaHCO3-Lösung reagieren“, „Menge an verbrauchtem NaOH usw.“ die funktionellen Gruppen in der organischen Substanz.
3. Bestimmen Sie die Struktur der Kohlenstoffkette und die Position der Substituenten. Achten Sie besonders auf die in der Frage angegebenen Symmetriefaktoren im Molekül, wie z. B. „Es gibt mehrere monohalogenierte Verbindungen“ und „Es gibt mehrere C- und N-Atome in unterschiedlichen Umgebungen“, um die Struktur des Isomers zu bestimmen.
4. Testen Sie das erhaltene Isomer, um zu bestätigen, dass seine Molekularformel mit der der ursprünglichen organischen Verbindung übereinstimmt und die Bedingungen in der Frage erfüllt.
Grundtypen organischer Reaktionen
Substitutionsreaktion
Eine Reaktion, bei der eine organische Verbindung von einem bestimmten Reagenztyp angegriffen wird und eine Gruppe (oder ein Atom) im Molekül durch dieses Reagenz ersetzt wird.
Eine Substitutionsreaktion muss der Form A(B)=CD genügen, das heißt, es dürfen nicht mehrere Reaktanten vorhanden sein, aber es gibt mindestens zwei Produkte: die Halogenierung, Nitrierung, Sulfonierung, Veresterung und verschiedene Hydrolysereaktionen, die in der High School gelernt wurden wie die Bildung von Peptidbindungen aus Aminosäuren und die intramolekulare Dehydratisierung von Alkoholen sind allesamt Substitutionsreaktionen.
Additionsreaktion
Definition: Eine Reaktion, bei der die schweren Bindungen in organischen Verbindungen geöffnet werden und die Atome an beiden Enden jeweils zu einer neuen Gruppe verbunden werden.
Bei Additionsreaktionen nimmt im Allgemeinen die Ungesättigtheit organischer Stoffe ab (mit Ausnahme der Reaktion der Doppelbindungsisomerisierung zur Bildung von Ringen). Zu den üblichen Additionsreaktionen gehören: Hydrierung und Halogenaddition (beachten Sie die 1,2-Addition und die 1,4-Addition von Dienen). . in), HX hinzufügen, Wasser hinzufügen usw.
Eliminierungsreaktion
Definition: Eine Reaktion, bei der ein Reaktantmolekül zwei Gruppen oder Atome verliert und dadurch seinen Ungesättigtheitsgrad erhöht.
Es müssen mehr als zwei Produkte der Eliminierungsreaktion vorhanden sein, von denen eines oft ein kleines Molekül (H2O, HX) usw. ist. Die beiden in der Schule erlernten Eliminierungsreaktionen (Alkohole und Halogenkohlenwasserstoffe) sind beide β-Eliminierungsreaktionen. Die organische Substanz, die reagiert, muss β-H-Atome aufweisen, d. h. die H-Atome an der ortho-C-Position der funktionellen Gruppe. Beachten Sie, dass bei einer Eliminierungsreaktion einer asymmetrischen Verbindung häufig mehrere Reaktionsorientierungen vorliegen und die resultierende Verbindung eine Mischung ist.
Redoxreaktionen
Bei organischen Reaktionen wird die Reaktion, bei der Wasserstoff gewonnen oder Sauerstoff abgegeben wird, als Reduktionsreaktion bezeichnet, und die Reaktion, bei der Wasserstoff abgegeben oder Sauerstoff gewonnen wird, wird als Oxidationsreaktion bezeichnet.
Anders als die Redoxreaktion in der anorganischen Chemie zielt die Redoxreaktion organischer Stoffe im Allgemeinen nur auf die an der Reaktion beteiligten organischen Stoffe ab, ohne die verwendeten anorganischen Reagenzien zu diskutieren, sodass beide beim Typ der organischen Reaktion getrennt sind.
Zu den üblichen Oxidationsreaktionen gehören: katalytische Oxidation mit Sauerstoff (Katalysatoren sind Cu, Ag usw.), Reaktion von Olefinen, Benzolhomologen und Kaliumpermanganatlösung, Ozonierung und Epoxidierung von Olefinen, Silberspiegelreaktion von Aldehyden, Aldehydreaktion mit neu hergestelltem Cu( OH)2 usw.
Zu den im Gymnasium erlernten Reduktionsreaktionen gehören die katalytische Hydrierungsreaktion von Aldehyden und Ketonen sowie die Reduktionsreaktion der Nitrogruppe zur Aminogruppe.
Polymerisation
Eine Reaktion, bei der ein oder mehrere Stoffe mit einfachen kleinen Molekülen zu Stoffen mit großem Molekulargewicht kombiniert werden.
Zu den im Gymnasium erlernten Polymerisationsreaktionen gehören die Additionspolymerisation und die Kondensationspolymerisation. Ersteres bezieht sich auf die Reaktion, bei der ungesättigte Verbindungen durch gegenseitige Addition Polymere bilden.
Eine Reaktion, bei der gleichzeitig niedermolekulare Nebenprodukte freigesetzt werden. Der Unterschied zwischen beiden besteht darin, ob es niedermolekulare Nebenprodukte gibt.
Chemiewissen Punkt 7
N2: Synthetisches Ammoniak, füllt Zwiebeln (mit Argon), konserviert Getreide
Edelgase – Schutzgas, Neonlicht, Laser
H2-Soundballon, Wasserstoff-Sauerstoff-Flamme, Metallurgie, synthetisches Ammoniak, hochenergetischer harmloser Kraftstoff
CO2-Feuerlöschmittel, Soda-Herstellung, Harnstoff-Herstellung, künstlicher Niederschlag (Trockeneis)
C. Diamant: zur Herstellung von Bohrern und Graphit: zur Herstellung von Elektroden, Tiegeln, Bleistiftminen und Hochtemperaturschmierung
C. Diamant: zur Herstellung von Bohrern, Graphit: zur Herstellung von Elektroden, Tiegeln, Bleistiftminen, Hochtemperaturschmiermitteln
Kohleschwarzes Schießpulver; Koksmetallurgie; Rußölschwarz, Pigmente, verschleißfeste Gummizusätze
CaCO3: Bausteine, Beton, Eisenherstellungsflussmittel, Zementherstellung, Glasherstellung, Kalkherstellung
Cl2: Leitungswasserdesinfektion, Salzsäureproduktion, Bleichpulverproduktion, Chloroformproduktion
AgBr: lichtempfindliches Material; AgI: künstlicher Niederschlag
S: Schwefelsäure herstellen, Gummi vulkanisieren, Schwarzpulver herstellen, Pestizid-Kalk-Schwefel-Mischung herstellen, Schwefelsalbe zur Behandlung von Hautkrankheiten herstellen
P: Weißer Phosphor wird zur Herstellung hochreiner Phosphorsäure verwendet, roter Phosphor wird zur Herstellung von Pestiziden, Streichhölzern und Rauchbomben verwendet.
Si: Herstellung von Legierungen und Herstellung von Halbleitern.
.SiO2: optische Faser, Quarzglas, gewöhnliches Glas
Mg, Al-Legierung, Aluminiumdraht, Thermit
MgO, Al2O3: feuerfeste Materialien, Al2O3 wird zur Herstellung von metallischem Aluminium verwendet
Alaun: Wasserreiniger;
Bleichmittel: Chlor, Bleichpulver (im Wesentlichen HClO);
Desinfektion und Sterilisation: Chlor, Bleichpulver (Wasserdesinfektion); Kaliumpermanganat (verdünnte Hautdesinfektion), Alkohol (Haut, 75 %), Jod;
BaSO4: Medizinisches „Bariummehl“
Halbleiter: Selen, Silizium, Germanium Ge, Gallium Ga
K, Na-Legierung, Wärmeleitmittel für Atomenergiereaktoren; thermonukleare Materialien aus Lithium, Fotoröhren aus Rubidium und Cäsium
Backpulver zur Behandlung von Übersäuerung
MgCl2 erzeugt metallisches Magnesium (Elektrolyse), Al2O3 erzeugt metallisches Aluminium (Elektrolyse), NaCl erzeugt metallisches Natrium (Elektrolyse).
Ethylen, ein Fruchtreifungsmittel und ein Symbol der petrochemischen Industrie
Gasschweißen, Gasschneiden, Sauerstoff-Acetylen-Flamme, Wasserstoff-Sauerstoff-Flamme
Ethylenglykol wird als Frostschutzmittel in Verbrennungsmotoren eingesetzt
Glycerin wird zur Herstellung von Nitroglycerin, Lösungsmitteln und Schmiermitteln verwendet