정반응 속도는 역반응 속도와 같다.

반응 방향을 판단하는 데 주의를 기울이십시오

화학량론적 수의 비율로 계산하면 동일한 물질의 정반응 속도와 역반응 속도는 동일합니다.

물질의 양

퍼센트 콘텐츠

압력

밀도

가스의 평균 몰질량

색상

발열 반응의 경우, 온도가 증가하면 반응은 반대 방향으로 진행되고, 온도가 감소하면 반응은 정방향으로 진행됩니다.

흡열 반응의 경우, 온도가 증가하면 반응은 정방향으로 진행되고, 온도가 감소하면 반응은 역방향으로 진행됩니다.

부피가 일정한 반응의 경우 압력은 변하지만 평형은 움직이지 않습니다.

기체가 증가하는 반응의 경우, 압력이 증가하면 반응은 반대 방향으로 진행되고, 압력이 감소하면 반응은 정방향으로 진행됩니다.

기체가 감소하는 반응의 경우 압력이 증가하여 정방향으로 반응이 진행되고, 압력이 감소하고 반응이 역방향으로 진행됩니다.

참고: 이 압력은 전체 압력이 아닌 반응/생성 가스의 부분 압력이어야 합니다.

주: 불활성 기체의 경우, 정량 밀봉 용기에 있으면 저울에 영향을 미치지 않으며, 정압 밀봉 용기에 있으면 압력을 낮추는 것으로 간주됩니다.

반응물의 경우, 반응물의 농도가 증가함에 따라 반응은 앞으로 진행됩니다.

생성물의 경우 생성물 농도가 증가함에 따라 반응은 역방향으로 진행됩니다.

참고: 이온 반응에서 농도 증가는 실제로 반응에 참여하는 이온이어야 합니다. 이온이 실제 반응에 참여하지 않으면 균형에 영향이 없습니다.

촉매는 정반응 속도와 역반응 속도를 동일하게 변경할 수 있지만 평형 상태는 변경할 수 없습니다.

반응물 첨가의 경우, 반응물 농도를 높이면 반응이 순방향으로 진행되어 반응물이 소모될 수 있지만, 두 번째 평형에서 해당 반응물 농도는 첫 번째 반응 평형의 농도보다 높습니다.