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Modelos Atomicos

Modelos Atomicos
Modelo Atomico de Rutherford
La mayor parte de la masa y toda la carga positiva del átomo se concentra en el núcleo, el átomo incluye la corteza electrónica donde los electrones describen una órbita circular alrededor del núcleo, el átomo es neutro porque el número de electrones es igual al de protones.
Limitaciones de Rutherford: el electrón en su movimiento circular alrededor del núcleo está sometido a una aceleración centrípeta, debe perder energía en forma de radiación electromagnética. Esta perdida de energía conduciría a que la trayectoria del electrón fuera cada vez más cercana al núcleo hasta que el electrón terminara precipitándose sobre él y aniquilándose.
Modelo Atomico de Bohr
fusionó el modelo de Rutherford con los nuevos modelos de cuantización de a enrgía aportados por Plank y Einstein.fusionó el modelo de Rutherford con los nuevos modelos de cuantización de a enrgía aportados por Plank y Einstein.
Los postulados:
- Los electrones ocupan orbitas determinadas, llamadas estacionarias.
- Las órbitas permitidas:
m ∙ v ∙ r =n ∙ h/2π
- Siempre que un átomo absorbe o emite energía lo hace mediante cuantos
Limitaciones: - Las líneas espectrales conocidas a priori eran, en realidad, agrupaciones de líneas mas finas, que correspondían a radiaciones de energía similar.
- Los aspectos de átomos polielectrónicos.
- El desdoblamiento de las líneas espectrales bajo el efecto de un campo magnético externo.
Modelo Atomico de Thompson
El átomo estaba
formado por un conjunto de electrones incrustados en una masa
esférica de densidad uniforme y varga positiva, de forma que el
conjunto era neutro y estable.
Teoria Atomica de Dalton
la materia está formada por partículas diminutas, inmutables e indivisibles llamadas átomos.
Modelo atomico de Democrto
Las propiedades de la materia varían dependiendo del agrupamiento de los átomos.
Los átomos son diferentes únicamente en su forma y tamaño, pero no en sus cualidades internas.
Su teoría esquematizaba que los átomos eran homogéneos, eternos, indivisibles, invisibles e incomprensibles, y que se caracterizaban por sus formas y tamaños. Explicaba que toda la materia dependía de los átomos que la conformaban. Junto con Leucipo determinó que el movimiento es un hecho real y que de él nacía la fuerza y la inercia que hasta el día de hoy son utilizadas en experimentos.
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
Fue el primer modelo postulado por un griego que decía que los átomos eran homogéneos, eternos y que no podían ser divididos, que eran invisibles e incomprensibles y que además tenían características internas diferentes.
Modelo Atomico de Sommerfeld
Postulaba que el núcleo del átomo no se encontraba inmóvil sino que por el contrario se podía mover en el centro del sistema. Se propuso en el modelo que las órbitas del electrón podían ser circulares y elípticas.
Su modelo solo era aplicable a los átomos con un electrón y en muchos aspectos a los átomos de los metales alcalinos como el Li2+, pero no es útil en el átomo de helio, que tiene dos electrones.
Modelo Atomico de Lewis
propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa
Modelo Atomico de schrodinger
es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico
fue desarrollado por Erwin Schrödinger en 1926. ... Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula, y en consecuencia, los electrones podían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.