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Galerie de cartes mentales Carte mentale du lycée Chimie-Chlore et composés chlorés

Carte mentale du lycée Chimie-Chlore et composés chlorés

Une carte mentale des points de connaissances sur le chlore et les composés chlorés, cours obligatoire pour les lycéens, présente l'existence et l'existence des éléments chlorés. Structure de l'atome de chlore, préparation du chlore gazeux, Les propriétés du chlore gazeux, etc.

Modifié à 2023-12-03 13:19:01

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Chlore gazeux et composés chlorés

La présence de chlore

Existe uniquement sous forme de composés dans la nature

Il existe en grande quantité dans l'eau de mer sous forme de NaCl, MgCl2, CaCl2, etc., et existe également dans les lacs salés et les mines de sel terrestres.

Structure de l'atome de chlore

La couche la plus externe de l’atome de chlore possède 7 électrons. Il est facile d’obtenir 1 électron dans une réaction chimique pour obtenir une structure stable de 8 électrons. Par conséquent, le chlore est un élément non métallique très actif et possède de fortes propriétés oxydantes.

Préparation du chlore gazeux

Préparation en laboratoire du chlore gazeux

instrument

Support en fer, lampe à alcool, ballon à fond rond, entonnoir séparateur, bouteille de gaz, bécher, etc.

Réactifs

Acide chlorhydrique concentré, MnO2

condition

chauffage

appareil

Dispositif générateur

Support en fer, lampe à alcool, entonnoir séparateur, flacon

Dispositif de purification (éliminez d'abord les impuretés puis séchez)

Solution saturée de NaCl (l'élimination du HCl peut réduire la solubilité du Cl2), acide sulfurique concentré (l'élimination du H2O)

dispositif de collecte

Dispositif d'absorption des gaz d'échappement

Solution NaOH (éliminez l'excès de Cl2 pour éviter la pollution de l'environnement) L'eau de chaux clarifiée ne peut pas être utilisée car la teneur en Ca(OH)2 est trop faible et l'absorption est incomplète.

Δ MnO2 4HCl (concentré) =MnCl2 2H2O Cl2↑

Entièrement vérifié

① Placez le papier test amidon-KI humide près de l'embouchure du flacon de réactif contenant du Cl2. Si vous observez que le papier test devient immédiatement bleu, cela prouve que le Cl2 est plein. ② Placez le papier de tournesol bleu humide près de l'embouchure du flacon de réactif contenant du Cl2. Si vous observez que le papier test devient d'abord rouge puis se décolore, cela prouve qu'il est plein.

Précautions

Un entonnoir à décanter doit être utilisé car l'acide chlorhydrique concentré est volatil

Lors de la production de chlore, la température de chauffage ne doit pas être trop élevée pour réduire la volatilisation du HCl.

Production industrielle de chlore

mises sous tension 2NaCl 2H2O=2NaOH H2↑ CI2↑

Propriétés du chlore gazeux

propriétés physiques

Gaz toxique vert jaunâtre, plus dense que l’air et dégageant une odeur âcre. À température et pression normales, un volume d’eau peut dissoudre environ deux volumes de chlore et se liquéfie facilement.

propriétés chimiques

①Cl2 réagit avec des métaux tels que Na, Fe et Cu pour générer NaCl (fumée blanche), FeCl3 (fumée brune), CuCl2 (fumée brune) ②Cl2 réagit avec H2 Cl2 H2=2HCl (flamme pâle) ③Cl2 réagit avec H2O Cl2 H2O⇌HCl HClO (la solution est jaune-vert clair) ④La réaction entre Cl2 et l'alcali Cl2 NaOH=NaCl NaClO H2O 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

Le rôle du chlore

enflammer ①HCl industriel : H2 Cl2=2HCl ②En tant que désinfectant, le chlore est souvent utilisé pour désinfecter l'eau du robinet. ③Réagissez avec la solution NaOH pour produire de l'eau de Javel ④Réagir avec du lait de chaux pour produire de la poudre décolorante ⑤Cl2 est une matière première importante pour les plastiques synthétiques, le caoutchouc, les fibres artificielles, les pesticides, les colorants et les produits pharmaceutiques

Composition et propriétés de l'eau chlorée

Élément

trois molécules

H2O, Cl2, HClO

Quatre ions

H, Cl-, ClO-, OH- (très petite quantité)

Propriétés de l'eau chlorée nouvellement produite

Cl2

Oxydant

Capable d'oxyder Fe2, Br-, I-, etc.

Cl-

générer un précipité

L'ajout d'une solution AgNO3 produit un précipité blanc

HClO

instabilité

Des bulles sont produites dans l’eau chlorée sous une forte irradiation lumineuse

Propriété de blanchiment

Fabriquez un chiffon coloré humide ou une solution magenta pour la couleur des jambes

Solution de tournesol pourpre rougeâtre décolorée

Acide

Ajoutez des métaux actifs, des carbonates, etc. pour produire des bulles

acide hypochloreux

générer

L'eau chlorée obtenue en dissolvant du chlore gazeux dans l'eau est acide et a un effet blanchissant car une partie du chlore gazeux dissous dans l'eau réagit avec l'eau pour générer du HCl et du HClO. L'eau chlorée contient des molécules telles que Cl2 et HClO, ainsi que du H. et Cl-plasma.

nature

instabilité

Se décompose facilement lorsqu'il est exposé à la lumière

L'acide hypochloreux est instable et se décompose pour libérer de l'oxygène. Sous la lumière du soleil, l'acide hypochloreux se décompose plus rapidement.

éclairage 2HClO=O2↑ 2HCl

L'eau chlorée doit être préparée immédiatement

Forte propriété oxydante

Bandes de tissu de couleur décolorée

Utilisé comme agent de blanchiment et désinfectant (ingrédient actif dans la solution d'eau de Javel)

Peut être utilisé pour la stérilisation et la désinfection de l'eau du robinet

Faiblement acide

Acide faible, moins acide que l'acide carbonique

Formule structurelle

H—O—Cl

hypochlorite

effet

Faire de la poudre décolorante

taper

l'hypochlorite de sodium

Principe de fabrication

Réaction de Cl2 et NaOH Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O

Hypochlorite de calcium

Principe de fabrication

Réaction de Cl2 et Ca(OH)2 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

nature

Lorsque l'hypochlorite est dissous dans l'eau, il réagit avec le dioxyde de carbone présent dans l'air pour générer de l'acide hypochloreux. Par conséquent, la poudre décolorante doit être trempée dans l'eau lorsqu'elle est utilisée. Ca(ClO)CO2H2O=CaCO3 2HClO