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Reacciones Químicas
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Orden de reacciones químicas y velocidad de reacción
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Reacciones Químicas
Orden de Reacción
Se refiere a las potencias
a las cuales se elevan las
concentraciones en la ley
de velocidad cinética
Orden cero
n=0
Unidades de k


Primer orden
n=1
Unidades de k


Segundo orden
n=2
Unidades de k


Tercer orden
n=3
Unidades de k


Orden n
n=(...)
Unidades de k


-r=reactivos
r= productos
n=orden global de
la reacción
sumatoria algebraica de los
exponentes de las concen-
traciones participantes en
la reacción


Los ordenes de reacción pueden
ser números positivos o negativos,
enteros o fraccionarios y no están ligados a los coeficientes estequiométricos de la reacción
Representación




Velocidad de Reacción
Indica la rapidez en que se
consume cierta cantidad
de moles de una especie
química para formar otra
especie química
Velocidad
de
Reacción extensiva
Velocidad
de
Reacción intensiva

Ejemplos

Bibliografía:
Anónimo. (2011). Tema 4 : Cinetica quimica Velocidad de reaccion. 1–29. http://www.qfa.uam.es/labqui/presentaciones/Tema4.pdf
Izquierdo, J. F., Costa, J., Martínez de la Ossa, E., Rodriguéz, J., & Izquierdo, M. (2015). Introducción a la Ingeniería Química: Problemas resueltos de Balances de Materia y Energía (Reverté (Editorial) (ed.); 2da Edició). Printed in Spain.
Lopéz, L. (2013). 11 Velocidades y mecanismos de las reacciones químicas. 1, 109–117.
Scott Fogler, H. (2008). Elementos de ingeniería de las reacciones químicas Cuarta edición. https://www.academia.edu/34463230/Fogler_Tercera_Edición
Ingeniería de las reacciones Químicas
NOMBRE: Patricia Jiménez
