Lei de Boyle

Lei de Guy-Lussac

Lei de Avogrado

unidade

Um gás que está em conformidade com a equação de estado do gás ideal (pV = nRT) em qualquer temperatura e pressão

A molécula em si não ocupa volume

Sem interação entre moléculas

está em conformidade com o comportamento do gás ideal quando

Geralmente, pode ser considerado aproximadamente como um gás ideal sob baixa pressão.

Quanto maior a temperatura e menor a pressão, mais próximo estará de um gás ideal.

A proporção entre a quantidade de substância B e a quantidade total de substâncias na mistura

A fração molar de uma mistura gasosa é geralmente representada por y A fração molar de uma mistura líquida é geralmente representada por x

A razão entre a massa da substância B e a massa total da mistura

A proporção entre o volume de B puro antes da mistura e a soma dos volumes de cada componente puro

Como não há interação entre as moléculas de gás ideal e as próprias moléculas não ocupam volume, as propriedades pVT dos gases ideais nada têm a ver com o tipo de gás. Portanto, algumas moléculas de um gás ideal são substituídas por moléculas de outro gás ideal. , formando um gás ideal misto, sua propriedade pVT não muda, mas n na equação de estado do gás ideal é a quantidade total de matéria neste momento.

A soma dos produtos das massas molares de cada substância em uma mistura e suas frações molares

Condições aplicáveis: misturas de gases reais e misturas de gases ideais.

A pressão total de uma mistura de gás ideal é igual à soma das pressões produzidas quando cada componente existe sozinho em T e V da mistura de gás.

Condições aplicáveis: mistura de gases ideal

Significado físico: Em uma mistura de gases ideal, a pressão parcial de um componente é igual à pressão quando o componente existe sozinho e tem a mesma temperatura e volume da mistura.

O volume total V de uma mistura de gases ideal é a soma dos volumes dos componentes VB* de cada componente

Condições aplicáveis: mistura de gases ideal

Significado físico: O volume parcial VB* da substância B em uma mistura de gases ideais é igual ao volume ocupado pelo gás puro B nas condições de temperatura e pressão total da mistura.

Mostra que o volume de uma mistura de gases ideais é aditivo. Na mesma temperatura e pressão, o volume total após a mistura é igual à soma dos volumes dos componentes antes da mistura.

Apenas dois subscritos B podem aparecer

A temperatura de Boyle é uma propriedade da matéria (gás)

TB é geralmente 2 a 2,5 vezes maior que Tc

A temperatura de Boyle é alta e os gases tendem a se liquefazer

Z<1: fácil de compactar

Z>1: difícil de comprimir

Z=1: gás ideal

Nota: O tamanho do fator de compressão indica apenas se é fácil de comprimir e não tem nada a ver com a facilidade de liquefazer.

A pressão de vapor saturado é uma propriedade única das substâncias puras e é determinada pela sua natureza.

Pressão de vapor saturado em função da temperatura

A pressão de vapor saturado de um líquido a uma temperatura constante é a pressão mínima necessária para liquefazer o seu vapor a essa temperatura.

ponto de ebulição

ponto de ebulição normal

Humidade relativa

1.T <Tc

2. T = Tc

3. T > Tc

A temperatura máxima permitida para um gás se liquefazer

Pressão de vapor de saturação em temperatura crítica A pressão mínima necessária para liquefazer um gás em temperatura crítica

Volume em temperatura e pressão críticas

pr=p/pc, Tr=T/Tc, Vr=Vm/Vc

Se dois parâmetros de estado contrastantes de gases diferentes forem iguais entre si, os dois gases estarão em estados correspondentes. Quando gases diferentes estão em estados correspondentes, certas propriedades físicas (fator de compressão, coeficiente de fugacidade, etc.) são iguais ou têm uma relação simples