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Mindmap-Galerie Composti di elementi chimici Elementi di metalli alcalini e loro composti (prendendo Na come esempio)

Composti di elementi chimici Elementi di metalli alcalini e loro composti (prendendo Na come esempio)

Gli elementi dei metalli alcalini, gli elementi del sodio e i loro composti tra gli elementi chimici e i composti delle scuole superiori vengono rivisti e compilati dagli appunti delle lezioni quotidiane. Spero che possa aiutare con la revisione!

Bearbeitet um 2024-01-27 22:13:16

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Composti di elementi chimici Elementi di metalli alcalini e loro composti (prendendo Na come esempio)

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Gliederung

Mappa mentale di chimica-sodio delle scuole superiori
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Chimica-Sodio metallo e i suoi composti mappa mentale
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Sodio
- 10
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Sodio
- 6
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sodio
- 9
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Chimico Composti elementari Elementi di metalli alcalini e loro composti (prendendo come esempio il Na)

natura

Proprietà fisiche

solido bianco argentato

Morbido

Meno denso dell'acqua

proprietà chimiche

Può reagire con l'acqua galleggiando, sciogliendosi, nuotando, suonando e diventando rosso

struttura

Nella struttura nucleare, il numero di elettroni nel guscio più esterno è 1. Quando diventa una struttura stabile, è facile perdere elettroni e la valenza chimica è 1.

reazione chimica

Reagire con i non metalli

Reagisce con l'ossigeno, le condizioni di reazione sono diverse e i prodotti sono diversi

Temperatura normale: genera ossido di sodio

Riscaldamento o combustione: produce perossido di sodio

Reagisce con il cloro: Il riscaldamento produce cloruro di sodio, viene generato fumo bianco e la reazione è violenta

Il sodio alla fine si converte in carbonato di sodio quando esposto all'aria. Tra questi, l'idrossido di sodio è facile da deliquescere e quindi genera carbonato di sodio decaidrato e agenti atmosferici. (La deliquescenza è un cambiamento fisico, l’alterazione è un cambiamento chimico)

Reagisce con l'acqua

Vengono generati cloruro di sodio e idrogeno, la reazione è esotermica e la parete del bicchiere è calda. galleggiare, sciogliersi, nuotare, suonare, rosso

Reagisce con l'acido

Prima l'acido poi l'acqua, prima l'acqua poi il sale

Non reagisce con la base

Reagisce con il sale, prima con l'acqua e poi con il sale

L'essenza è la reazione tra sodio e acqua. Se il sodio reagisce con NaOH saturo, si genereranno prima delle bolle e poi precipiterà un solido bianco.

Reagisce con il sale fuso

Preparazione dell'industriale K:

Il punto di ebollizione del potassio è inferiore a quello del sodio. Fuoriesce dal sistema di reazione sotto forma di gas ad alte temperature e la reazione è forzata.

Deve esserci Na mescolato in K(Nn)K

Reagire con la materia organica per determinare la reattività dei gruppi alcolici, fenolici e carbossilici

Le reazioni con la materia organica sono meno severe di quelle con l'acqua

Analogia con altri elementi metallici alcalini

somiglianza

gradazione

Esempio speciale: il potassio ha un punto di ebollizione inferiore a quello del sodio, preparazione industriale del potassio

Reazione alla fiamma (cambiamento fisico, legato all'elemento stesso, che rileva se un determinato elemento è contenuto) Giallo sodio Potassio - viola chiaro (pezzo di vetro blu cobalto per escludere l'interferenza del sodio) Attrezzatura: filo di platino, lavato con acido cloridrico diluito (lavare, bruciare, immergere, bruciare, osservare, lavare, bruciare)

Li Na K Rb Cs Fr

Applicazione (applicazione del composto)

Ossido di sodio e perossido di sodio

Ossido di sodio

solido bianco

Rapporto anioni e cationi: 1:2

Reagisce con l'acqua per formare idrossido di sodio; Reagisce con l'anidride carbonica per produrre carbonato di sodio; Reagisce con l'acido per formare cloruro di sodio e acqua

ossido alcalino

perossido di sodio

Solido giallo chiaro

Rapporto anioni e cationi: 1:2

Non un ossido alcalino

Reagisce con l'acqua per produrre idrossido di sodio e ossigeno; Reagisce con l'anidride carbonica per produrre carbonato di sodio e ossigeno; Reagisce con l'acido per produrre ossigeno, acqua e ioni sodio

Scopo: sbiancamento ossidativo (sbiancamento permanente, irreversibile) Agente di rifornimento di ossigeno sottomarino, ossidante

Il rapporto di trasformazione tra i due

Carbonato di sodio e bicarbonato di sodio

Carbonato di sodio

Proprietà fisiche: carbonato di sodio, soda, facilmente solubile in acqua

Proprietà chimiche: stabile, non facile da decomporre se riscaldato, resistente agli agenti atmosferici

reazione chimica: 1. Reazione con non metalli: l'anidride carbonica e l'acqua reagiscono per formare bicarbonato di sodio 2. Reagire con l'acido: generare anidride carbonica e acqua 3. Reazione con idrossido di calcio alcalino: genera precipitazione di carbonato di calcio 4. Reagire con sale cloruro di bario e cloruro di calcio: generare precipitazione

Utilizzo: produzione del vetro

bicarbonato di sodio

Proprietà fisiche: bicarbonato di sodio, facilmente solubile in acqua

Proprietà chimiche: si decompone facilmente se riscaldato

reazione chimica: 1. Reagisce con i non metalli: l'anidride carbonica e l'acqua non reagiscono e non possono essere deboli o forti. 2. Reagire con l'acido: generare anidride carbonica e acqua 3. Reazione con idrossido di calcio alcalino: meno certa e più variabile 4. Reagisce con il sale cloruro di bario e il cloruro di calcio: nessuna reazione

utilizzo: Estintore Trattamento medico dell'acido gastrico HCl (non può essere utilizzato per le ulcere gastriche perché viene prodotta anidride carbonica) fermentazione

riepilogo

Il rapporto di trasformazione tra i due

Identificazione di entrambi

salva

Solitamente conservato in cherosene o olio di paraffina per prevenire l'esposizione all'ossigeno. Altri non possono essere rimessi nel flacone dopo l'uso, ma il potassio e il sodio devono essere rimessi immediatamente dopo l'uso.

preparazione

PreparazioneNa

Elettrolisi del cloruro di sodio fuso

Preparazione del carbonato di sodio del carbonato di sodio

Metodo ammoniaca-alcali per la produzione di carbonato di sodio

Per l'ammoniazione della salamoia, il gas di ammoniaca viene prima introdotto nel cloruro di sodio e quindi viene introdotta l'anidride carbonica

discordanza

Il tasso di utilizzo delle materie prime non è elevato, la maggior parte delle quali viene utilizzata per generare cloruro di calcio

Il prodotto cloruro di calcio non ha valore di utilizzo

Metodo di produzione combinato degli alcali (metodo di produzione degli alcali Hou Debang)

vantaggio

Elevato tasso di utilizzo delle materie prime

Il sottoprodotto è il cloruro di ammonio, che può essere utilizzato come fertilizzante azotato

Stesso principio. Diverse fonti di materie prime e diversi sottoprodotti