Wondershare EdrawMind
マインドマップギャラリー Инженерная химия
- 3
Инженерная химия
Это интеллект-карта об инженерной химии НПУ, которая в основном включает в себя химический состав и агрегатное состояние веществ, структуру материала, электрохимию, химические принципы и т. д.
2024-01-16 16:17:53 に編集されました
- おすすめ
- アウトライン
Инженерная химия
химический состав и агрегатное состояние вещества
Статус агрегирования
газ
Введение газа
Нет фиксированной формы, диффузный, сжимаемый
тип
Одноэлементный состав
Сложный состав
Различные газы
идеальный газ
основные свойства
Объем молекулы газа равен нулю
Сила взаимодействия между молекулами газа равна нулю.
Молекулы газа не адсорбируются
уравнение состояния идеального газа
пВ=нРТ
Закон парциального давления Дальтона
р=р1 р2 ……рп
жидкость
Основные свойства
подтема
плотность
ρ=М/В
решение
Массовая доля (ω)
Отношение массы растворенного вещества в растворе к массе раствора
мольная доля (x)
Отношение массы растворенного вещества в растворе к массе раствора
Объемная доля (φ)
Отношение массы растворенного вещества в растворе к массе раствора
Массово-объемная концентрация (ρ)
Массу компонента в единице объема смеси называют массовой концентрацией этого компонента.
Суммарная концентрация вещества (С)
Объем растворенного вещества (жидкости) в процентах от общего объема раствора
Молярность (мБ)
Количество растворенного вещества в растворе, разделенное на массу растворителя.
твердый
кристалл
характеристика
Дальний порядок, фиксированная температура плавления и анизотропия.
тип
Ионный кристалл: состоит из анионов и катионов, объединенных ионными связями.
Металлический кристалл: состоит из ионов металлов, связанных металлическими связями.
Атомный кристалл: состоит из атомов, удерживаемых вместе ковалентными связями.
Молекулярный кристалл: молекулы объединяются слабыми силами, такими как водородные связи или силы Ван-дер-Ваальса.
Аморфный
Другие формы
Жидкий кристалл, сверхкритическое состояние
Изменения физического состояния
трехфазная диаграмма
Испарять, превращать в жидкость
структура материала
Атомная структура
Атомный спектр водорода
v=c/λ=R (1/n1 в квадрате 1/n2 в квадрате)
теория Бора
Квантование энергии и кванта света E=hv
стационарная орбита
Электронный переход и атомный спектр: v=(E2-E1)/h
многоэлектронная атомная структура
Корпускулярно-волновой дуализм: λ=h/P=h/mv
Квантовые числа
Главное квантовое число (n): количество энергетических слоев и электронных слоев.
Угловое квантовое число (l): орбитали на всех уровнях (0-s, 1-p...)
Магнитное квантовое число (м): от -l до l, число равно количеству орбиталей.
Спиновое квантовое число (мс): состояние спина электрона ±1/2
Распределение орбитальных и электронных облаков
Орбитальная графика: s-шар, форма p-гантели, форма d-лепестка·
Уровень орбитальной энергии: E=-13,6*Z квадрат/n квадрат
Если n одинаковое, уровень энергии будет выше, если l больше; если l такое же, уровень энергии будет выше, если n больше;
Правила распределения электронов вне ядра в основном состоянии
Исключение Паули (Паули): Для одной и той же орбиты (n, l, m одинаковы) мс должны быть разными, а направление вращения должно быть противоположным.
Принцип минимума энергии: чем больше атом (n 0,7l), тем выше энергетический уровень; чем больше ион (n 0,4l), тем выше энергетический уровень;
Обозначения
атомарное реальное представление
переставить
последовательность потери электронов
правило Хунда
Распределение по эквивалентным орбитам всегда максимально занимает разные орбиты, а спины параллельны.
Особый случай: наполовину полный и полный
периодический закон элементов
Состав
Энергия ионизации
сродство к электрону
электроотрицательность
химическая связь
подтема
Молекулярная структура
подтема
химические принципы
теплота реакции
Основные принципы химических реакций
Раствор и ионное равновесие
электрохимия
Основная батарея
Клетка
коррозия металла