Die Oxidationszahl eines Elements in einem Element ist Null

In neutralen Molekülen ist die algebraische Summe der Oxide jedes Elements Null.

Mit Ausnahme von Peroxiden, Superoxiden usw. beträgt die Oxidationszahl von Sauerstoff im Allgemeinen -2

Die Oxidationszahl von Wasserstoff in Verbindungen beträgt im Allgemeinen 1, nur in aktiven Metallhydriden Die Oxidationszahl von Wasserstoff beträgt -1

Die Oxidationszahlen von Alkalimetallen und Erdalkalimetallen in Verbindungen betragen 1 bzw. 2; Die Oxidationszahl von Fluor beträgt -1. Andere Halogene außer sauerstoffhaltigen Verbindungen und elektrostatischen Verbindungen Mit Ausnahme der negativeren Halogene, die Halogenverbindungen bilden, sind sie im Allgemeinen -1

Bei einer Redoxreaktion sorgt das Reduktionsmittel Elektronen, Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf, elektronisch Gewinne und Verluste treten gleichzeitig auf

Oxidationsmittel und Reduktionsmittel sind die Oxidation desselben Stoffes Reduktionsreaktion, sogenannte Autoredoxreaktion

Bei einer Autoredoxreaktion erhöht sich die Oxidationszahl und Was reduziert wird, ist das gleiche Element in der gleichen Substanz Eine redoxartige Reaktion wird als Disproportionierungsreaktion bezeichnet.

Bei einer Redoxreaktion erfolgen Elektronengewinn und -verlust gleichzeitig. Ähnlich wie beim Protonentransfer in der Säure-Base-Konjugationsbeziehung von Säure-Base-Reaktionen, Die Konjugationsbeziehung zwischen dem Oxidationsmittel und dem Reduktionsmittel beinhaltet einen Elektronentransfer.

Schreiben Sie die chemischen Formeln der Reaktanten und Produkte.

Markieren Sie die Änderung der Oxidationszahl des Elements und ermitteln Sie die Zunahme oder Abnahme der Oxidationszahl.

Multiplizieren Sie die entsprechenden Koeffizienten vor den chemischen Formeln des Oxidationsmittels und des Reduktionsmittels, um die Oxidationszahl des Oxidationsmittels mit der Oxidationszahl des Reduktionsmittels zu reduzieren. Die erhöhten Werte sind gleich.

Balancieren Sie die Anzahl der Atome, deren Oxidationszahl sich nicht geändert hat, und prüfen Sie, ob die Anzahl der Atome auf beiden Seiten der chemischen Gleichung gleich ist. Ändern Sie den Pfeil in ein Gleichheitszeichen

Es kann die Natur von Redoxreaktionen in wässrigen Lösungen klarer darstellen.

Konzept: Nutzung von Redoxreaktionen zur Erzeugung von elektrischem Strom, Ein Gerät, das chemische Energie in elektrische Energie umwandelt, wird als Primärbatterie bezeichnet

Elektronen fließen gerichtet von der negativen Elektrode zur positiven Elektrode und bilden so einen Elektronenfluss (Die Richtung des Elektronenflusses ist der Stromrichtung genau entgegengesetzt)

Eine galvanische Zelle besteht aus zwei Halbzellen (Elektroden) und einer Salzbrücke.

In der Primärbatterie wird die erste Stufe (negative Elektrode), aus der die Elektronen austreten, oxidiert. Reduktionsreaktion, die erste Stufe, in die Elektronen fließen und die Reduktionsreaktion stattfindet, ist die positive Elektrode.

Metall-Metall-Ionen-Elektrode

Nichtmetallische, nichtmetallische Ionenelektrode

Oxidations-Reduktions-Elektrode

Feuerfeste Metall-Metall-Salzelektrode

Die negative Elektrode befindet sich links und die positive Elektrode rechts, dargestellt durch (-) bzw. ( ). Die entsprechenden Kompositionen und Phasen sind in der tatsächlichen Reihenfolge von links nach rechts angeordnet.

Eine einzelne vertikale Linie wird verwendet, um die Phasengrenzfläche darzustellen, und eine doppelte vertikale Linie „‖“ wird verwendet, um die Salzbrücke darzustellen.

Geben Sie die Konzentration der Lösung und den Druck des Gases an.

Wenn die Lösung zwei an der Elektrodenreaktion beteiligte Ionen enthält, können diese durch Kommas getrennt werden. Befindet sich in der Elektrode keine leitfähige Substanz, muss eine inerte Elektrode hinzugefügt werden.

Die elektromotorische Kraft der Primärbatterie ist gleich der Potentialdifferenz zwischen den positiven und negativen Elektroden der Primärbatterie. Die elektromotorische Kraft der Primärbatterie kann mit einem Potentialdifferenzmessgerät gemessen werden.

Die Primärbatterie wandelt chemische Energie in elektrische Energie um, indem sie den Elektronenfluss zur Stromerzeugung nutzt. Und erledigen Sie die elektrischen Arbeiten. Bei konstanter Temperatur und konstanter Spannung ist die maximale elektrische Arbeit, die von der Primärbatterie geleistet wird, gleich Das Produkt aus der durchfließenden Strommenge und der elektromotorischen Kraft der Batterie.

Die Primärbatterie kann Strom erzeugen, was darauf hinweist, dass zwischen den beiden Polen der Primärbatterie, also jeder Elektrode, ein Potenzialunterschied besteht Jedes hat sein eigenes bestimmtes Potenzial, das Elektrodenpotenzial genannt wird.

Das Elektrodenpotential, wenn sich alle Stoffe, aus denen die Elektrode besteht, im Standardzustand befinden, wird als Standardelektrodenpotential bezeichnet.