상온 : 산화나트륨 생성

가열 또는 연소: 과산화나트륨 생성

칼륨의 끓는점은 나트륨의 끓는점보다 낮으며, 고온에서 기체 형태로 반응계 밖으로 빠져나와 강제로 반응이 일어난다.

K(Nn)K에는 Na가 섞여 있어야 합니다.

흰색 고체

음이온과 양이온의 비율: 1:2

물과 반응하여 수산화나트륨을 형성합니다. 이산화탄소와 반응하여 탄산나트륨을 생성합니다. 산과 반응하여 염화나트륨과 물을 생성함

알칼리성 산화물

밝은 노란색 고체

음이온과 양이온의 비율: 1:2

알칼리성 산화물이 아님

물과 반응하여 수산화나트륨과 산소를 ​​생성합니다. 이산화탄소와 반응하여 탄산나트륨과 산소를 ​​생성합니다. 산과 반응하여 산소, 물, 나트륨 이온을 생성함

목적: 산화표백(영구표백, 비가역적) 수중산소공급제, 산화제

물리적 특성: 소다회, 소다, 물에 쉽게 용해됨

화학적 성질: 안정하고, 가열해도 쉽게 분해되지 않으며, 풍화되기 쉽습니다.

화학 반응: 1. 비금속과의 반응: 이산화탄소와 물이 반응하여 중탄산나트륨을 생성합니다. 2. 산과 반응하여 이산화탄소와 물을 생성 3. 알칼리 수산화칼슘과의 반응: 탄산칼슘 침전 생성 4. 염분 염화바륨, 염화칼슘과 반응하여 침전 생성

용법: 유리 만들기

물리적 특성: 베이킹 소다, 물에 쉽게 용해됨

화학적 성질: 가열하면 쉽게 분해됨

화학 반응: 1. 비금속과 반응합니다. 이산화탄소와 물은 반응하지 않으며 약하거나 강할 수 없습니다. 2. 산과 반응하여 이산화탄소와 물을 생성 3. 알칼리 수산화칼슘과의 반응: 덜 확실하고 더 가변적입니다. 4. 염 염화바륨 및 염화칼슘과 반응: 반응 없음

사용: 소화기 위산염산의 한의학적 치료(이산화탄소가 발생하므로 위궤양에는 사용할 수 없음) 발효

둘 다의 식별

염수의 암모니아화를 위해서는 염화나트륨에 암모니아 가스를 먼저 도입한 후 이산화탄소를 도입한다.

결점

이점