수용액이나 용융상태에서 전기를 전도하는 화합물

수용액이나 용융상태에서 전기를 전도하지 않는 화합물

개념

화합물

개념

화합물

자유롭게 이동하는 비용이 있습니다

수용액과 용융 상태 모두에서 완전히 이온화되어 자유롭게 움직이는 양이온과 음이온을 생성하여 전기를 전도할 수 있습니다.

수용액에서 이온화되어 전기를 전도할 수 있는 자유롭게 움직이는 이온을 생성할 수 있습니다.

용융 상태에서는 이온화할 수 없고 전기를 전도할 수 없습니다.

전기를 전도할 수 있는 자유전자가 있다

CaCO₃ = Ca²⁺ CO₃²⁻와 같이 연결하려면 "="를 사용하세요.

CH₃COOH ⇌ H⁺ CH₃COO⁻와 같이 "⇌"를 사용하여 연결합니다.

다염기성 약산의 이온화, 단계별 작성: H2CO₃ ⇌ H⁺ HCO₃⁻, HCO₃⁻ ⇌ H⁺ CO₃²⁻

다중 약염기 이온화, 한 단계로 작성: Fe(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ 3OH⁻

약한 전해질의 이온화는 가역적 과정입니다.

약한 전해질의 이온화는 흡열 과정입니다.

약한 전해질의 이온화 정도는 매우 약함

전해질 자체의 강도(같은 농도에서 산(또는 알칼리)이 강할수록 이온화 정도가 커짐)

0.1 mol/L CH₃COOH 용액을 예로 들어보겠습니다: CH₃COOH ⇌ H⁺ CH₃COO⁻

평형운동의 원리로 직접적으로 설명할 수 없는 세 가지 변화

예를 들어, 0.1 mol/L HA 용액의 측정된 pH가 > 1이면 HA는 약산입니다.

NaA 용액이 알칼리성으로 측정되면 HA는 약산입니다.

예를 들어, pH = 2인 HA 용액을 10배로 희석하고 새 용액의 pH가 < 3이면 HA는 약산입니다.

예를 들어 HA 용액에 리트머스 용액을 떨어뜨리면 용액이 빨간색으로 변하고 NaA 고체가 첨가됩니다. 용액의 색이 옅어지면 HA는 약산이다.

용액 내 전해질이 완전히 이온화되지 않았거나 이온화 평형이 있음을 증명

전해질과 비전해질은 모두 화합물을 나타냅니다.

물질의 수용액이 전기를 전도할 수 있다고 해서 그 물질이 전해질임을 의미하는 것은 아닙니다.

전해질의 이온화 정도는 반드시 용액의 전도도와 관련이 있는 것은 아닙니다.

염화알루미늄에 대하여

이온화 방정식 "="의 이해

산성염의 이온화 방정식

수산화알루미늄의 이온화 방정식

공유결합 화합물의 전해질은 물에서만 이온화될 수 있습니다. 순수한 아세트산에는 물이 없습니다. c(H⁺) = 0입니다. 물을 첨가하면 아세트산이 이온화되기 시작하고 평형이 앞으로 이동하며 c(H⁺) )는 물 첨가에 따라 증가하며, 한계 관점에서 볼 때 아세트산 농도가 매우 작아질 때까지 물을 첨가하면 c(H⁺)는 양쪽 끝에서 중앙을 보면 0에 매우 가까워집니다. , 물 첨가에 따른 c(H⁺)의 변화 과정은 0→ 크다 → 작다(0에 가까움)

강산과 약산의 일반 반응식

일반적인 약산과 그 산도