飽和アルコール

不飽和アルコール

芳香族アルコール

一価アルコール

ジオール

ポリオール

Luska 試薬は、炭素原子数が 5 個未満の第一級、第二級、および第三級アルコールを区別するために使用できます。

第一級アルコール（第一級アルコール）

第二アルコール（第二アルコール）

第三級アルコール（第三級アルコール）

水酸基が多いほど沸点は高くなります

分岐が少ないほど沸点は高くなります

炭素鎖が長いほど沸点は高くなります

アルキル面積が増えると水溶性が低下します

Format 試薬を使用した第一級、第二級、および第三級第 4 級炭素の同定

酸性条件下ではHが除去しにくい-OHと結合して除去しやすいH2Oとなり反応が進みやすくなります。 メカニズム: ベンジル、アリル、第三級および第二級アルコールの場合、反応メカニズムは SN1 であり、ほとんどの第一級アルコールは SN2 です。

SN1の再配置

アルコールハロゲン化試薬 = ハロゲン化炭化水素

反応性と除去方向

トランス排除ルールに従い、主にトランス製品を生成します

より安定したアルコールを生成するために転位が起こる可能性がある

試薬の選択

酸化型

オレフィンの活用

ハロゲン化炭化水素の利用

アルデヒドまたはケトンを利用する

アルケンの酸化

エポキシ化合物の加水分解

理由

影響を与える要因

エノール構造を持つものはすべて発色反応を起こす可能性があります

例

ルール

機構

ルイス酸で加熱するとフォレス転位が起こる

ヒドロキシル基は最初のタイプの位置決め基であり、フェニル基を活性化してオルトパラフェノールを生成します。

ＣＳ２を溶媒として使用すると、パラ生成物を選択的に得ることができる。

オルト積

パラ品

水蒸気蒸留により分離可能

硫酸、リン酸、三フッ化ホウ素は触媒としてよく使用されます。

ピンクキノンに酸化されやすいため、抗酸化剤としてよく使用されます。

フェノール1トンから約0.6トンのアセトンが得られます。

単純エーテル（対称エーテル）

混合エーテル

芳香族エーテル

リング状の

ヒドロカルビルエーテル

炭化水素基を順番に書きます まずは簡単なベース まずはフェニル

より小さい炭化水素基と酸素を合わせたものを酸素基と呼びます。

金属に対する優れた配位効果もあります（グリニャール試薬）

一般に、より小さい炭化水素基はハロゲン化炭化水素を形成します。 (第三級ヒドロカルビルエーテルの反応により第三級ハロアルカンが生成します)

メカニズム：酸素カチオンが形成された後、エーテル結合は容易に切断される SN2反応

室温で自動的に過酸化物に酸化しますが、過酸化物は加熱すると爆発しやすいため、エーテル化合物を蒸留で蒸発乾固することができません。

酸触媒による開環

塩基触媒による開環