마인드 맵 갤러리 화학 - 황, 질소 및 그 순환
이것은 황, 질소 및 그 순환과 같은 화학에 대한 마인드 맵입니다. 여기에는 황산화물, 일반적인 황산염, 유황주기, 산성비, 질소비료, 질소주기 등
2024-01-20 21:03:00에 편집됨이것은 (III) 저산소증-유도 인자 프롤릴 하이드 록 실라 제 억제제에 대한 마인드 맵이며, 주요 함량은 다음을 포함한다 : 저산소증-유도 인자 프롤릴 하이드 록 실라 제 억제제 (HIF-PHI)는 신장 빈혈의 치료를위한 새로운 소형 분자 경구 약물이다. 1. HIF-PHI 복용량 선택 및 조정. Rosalasstat의 초기 용량, 2. HIF-PHI 사용 중 모니터링, 3. 부작용 및 예방 조치.
이것은 Kuka Industrial Robots의 개발 및 Kuka Industrial Robot의 모션 제어 지침에 대한 마인드 맵입니다. 주요 내용에는 쿠카 산업 로봇의 역사, 쿠카 산업 로봇의 특성, 쿠카 산업 로봇의 응용 분야, 2. 포장 프로세스에서 쿠카 로봇은 빠르고 일관된 포장 작업을 달성하고 포장 효율성을 높이며 인건비를 줄입니다. 2. 인건비 감소 : 자동화는 운영자에 대한 의존성을 줄입니다. 3. 조립 품질 향상 : 정확한 제어는 인간 오류를 줄입니다.
408 컴퓨터 네트워크가 너무 어렵습니까? 두려워하지 마세요! 나는 피를 구토하고 지식 맥락을 명확히하는 데 도움이되는 매우 실용적인 마인드 맵을 분류했습니다. 컨텐츠는 매우 완전합니다. 네트워크 아키텍처에서 응용 프로그램 계층, TCP/IP 프로토콜, 서브넷 디비전 및 기타 핵심 포인트에 이르기까지 원칙을 철저히 이해하는 데 도움이 될 수 있습니다. 📈 명확한 논리 : Mindmas 보물, 당신은 드문 기회가 있습니다. 서둘러! 이 마인드 맵을 사용하여 408 컴퓨터 네트워크의 학습 경로에서 바람과 파도를 타고 성공적으로 해변을 얻으십시오! 도움이 필요한 친구들과 공유해야합니다!
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황, 질소 및 그 순환
황
유황 (황)
존재하다
자유 상태
지각의 화산 분출구와 암석층에서
결합된 상태
황화물
황철석(FeS2), 황동석(CuFeS2) 등
황산염
석고(CaSO₄·2H2O), 글라우버소금(Na2SO₄·10H2O) 등
물리적 특성
노란색 또는 밝은 노란색 고체
바삭하고 쉽게 가루로 만들 수 있어요
물에 불용성, 알코올에 약간 용해됨, 이황화탄소에 쉽게 용해됨
내벽에 유황이 부착된 시험관 세척에 사용 가능*
화학적 특성
환원성
가연성
공기 중에서 연소하면 밝은 파란색 불꽃이 생성되고, 순수한 산소에서 연소하면 밝은 청자색 불꽃이 생성됩니다.
강한 산화제와 반응함
S 2H2SO₄(농축)=3SO2↑ 2H2O
산화
가격이 변하는 금속과 반응하여 저가 황화물을 형성합니다.
수소와의 가열 반응
알칼리성 용액과의 반응(산화&환원)
3S 6NaOH (농축) = △ = 2Na2S Na2SO₃ 3H2O
황산화물
이산화황
물리적 특성
무색, 자극성 냄새가 나는 유독가스
공기보다 밀도가 높음
액화하기 쉽다
물에 쉽게 용해되며 물 1 부피에는 이산화황 40 부피가 용해됩니다.
황산: 불안정한 약산
화학적 특성
표백성
특정 유색 물질(예: 자홍색 용액)과 결합하여 불안정한 무색 물질을 형성합니다.
착색된 물질을 가열하면 원래의 색으로 돌아옴
펄프, 양모, 실크, 밀짚모자 등의 산업용 표백을 테스트하기 위한 마젠타 용액;
산화
환원성
산소와 반응하다
브롬수와 반응함
SO2 Br2 2H2O=H2SO₄ 2HBr
2CaO 2SO₂ O₂=2CaSO₄
산성 산화물의 성질
물과 반응
SO2 H2O=H2SO₃
염기와 반응하다
SO2(적음) 2NaOH=Na2SO₃ H2O
SO2(통과) NaOH=NaHSO₃
SO2 Ca(OH)2=CaSO₃↓ H2O
알칼리성 산화물과 반응
CaO SO²=CaSO₃
소금과 반응
SO2 Na2CO₃=Na2SO₃ CO2
비유 CO₂
삼산화황
물리적 특성
무색 투명한 유성 액체
강한 자극적인 냄새
화학적 특성
a. H2O와 반응: SO₃ H2O=H2SO₄
b. CaO와의 반응:
c. Ca(OH)₂와 반응:
화학적 특성
물과 반응
산화칼슘과 반응
SO₃ CaO=CaSO₄
수산화칼슘과 반응한다
SO₃ Ca(OH)₂=CaSO₄ H2O
황산
물리적 특성
증발하기 어려운 무색 유성 액체로 밀도가 높고 끓는점이 높습니다.
진한 황산과 물은 어떤 비율로든 섞일 수 있으며 용해되면 많은 양의 열을 방출할 수 있습니다.
희석방법 : 물에 진한황산을 용기벽을 따라 천천히 붓고 유리막대로 계속 저어준다.
수분 흡수성
반응하지 않는 건조 가스(일반적인 산성 건조제)
진한 황산을 사용한 후에는 병뚜껑을 꼭 닫아야 합니다.
화학적 특성
탈수
유기물에서 수소와 산소 원소를 2:1 비율로 제거하여 블랙카본 생성
산성 특성
황산은 강한 전해질이며 수용액에서의 이온화 방정식은 H2SO₄=2H⁺ SO₄²⁻
지시약, 금속, 알칼리 산화물, 염기, 염 및 기타 물질과 반응할 수 있음
강한 산화성
금속원소와의 반응 : 금속농황산 → 고가 금속황산염 SO2↑ H2O
활성 금속과 반응: Zn 2H2SO₄ SO2↑ 2H2O 농황산이 묽어지면 ZnH2SO₄=ZnSO₄ H2↑가 발생한다.
비활성 금속과 반응함: Cu 2H2SO₄ (농축) = CuSO₄ SO2↑ 2H2O 진한 황산이 묽어지면 반응이 멈춥니다.
실온에서 Fe와 Al은 진한 황산에 의해 부동태화됩니다.
비금속 원소와 반응
2P 5H2SO₄ (농축) = △ = 2H2PO₄ 5SO2↑ 2H2O (형성된 산은 안정함)
C 2H2SO₄ (농축) = △ = CO2↑ 2SO2↑ 2H2O (생성된 산은 쉽게 분해됨)
S 2H2SO₄ (농축) = △ = 3SO2↑ 2H2O (중화반응, 진한 황산은 SO2를 산화시킬 수 없음)
황산의 용도
비료, 황산염, 휘발성산의 제조
금속 표면의 산화물 제거
석유 정제, 폭발물, 살충제, 염료 등의 제조에 사용되며 실험실에서 흔히 사용되는 시약입니다.
SO₄²⁻ 검사
반응 원리: Ba²⁺ SO₄²⁻=BaSO₄↓
사용시약 : 묽은염산, BaCl₂용액
적하순서: 먼저 묽은염산을 첨가한 후 BaCl2용액을 첨가한다. 검액에 충분한 염산(산성화)을 첨가 → 투명한 액을 취하여 BaCl2 용액을 적가한다 → 흰색 침전물이 생성되는지 여부(SO₄²⁻ 유무 확인)
일반적인 황산염
유황 순환
산성비
질소
질소
물리적 특성
무색, 무취의 가스
101kPa, -195.8°C에서 무색 액체가 됩니다.
화학적 특성
화학적으로 비활성이며 저온 테스트용 냉매로 자주 사용됩니다.
종종 공중에 자유로운 형태로 존재함
질소 고정
자연적 또는 인공적 수단을 이용하여 공기 중의 유리질소를 결합질소로 전환시키는 과정을 질소고정이라 한다.
자연적인 질소고정
생물학적 질소 고정
콩과 식물의 근경에 함유된 질소 분해 효소의 작용으로 암모니아로 환원됨
대기 질소 고정
방전 또는 고온에서 무색의 산화질소가 생성됩니다.
산화질소는 물에 잘 녹지 않으며 실온에서 공기 중의 산소와 쉽게 결합합니다. 이산화질소는 자극적인 냄새가 나는 적갈색 가스로 독성이 있으며 물에 쉽게 용해됩니다.
인공 질소 고정
질소비료
암모니아와 암모니아
물리적 특성
무색, 자극적인 냄새가 나는 가스
냉각 또는 가압 후 쉽게 액화됨
액체 암모니아가 기화되면 많은 양의 열을 흡수하여 주변 온도가 급격히 떨어지므로 냉매로 액체 암모니아가 자주 사용됩니다.
정상적인 온도와 압력에서 물 1 부피는 약 700 부피의 암모니아를 용해시킬 수 있습니다.
화학적 특성
암모니아는 페놀프탈레인 시험 용액을 빨간색으로 변화시켜 암모니아가 알칼리성임을 나타냅니다.
암모니아성 질소비료
황산암모늄(황산암모늄) 질산암모늄(질산암모늄)
암모늄염은 결정체이며 물에 용해되며 가열하면 쉽게 분해됩니다. 일반적으로 암모니아가 방출됩니다.
질산성질소비료 및 질산
질산성질소비료는 질산염을 주성분으로 하는 질소비료입니다.
질산(강산화제)
요소
백색 결정
물에 용해됨
수용액은 중성이다
반추동물의 단백질 보충사료로 사용 가능
요소에 함유된 질소는 반추동물의 위에서 미생물에 의해 아미노산으로 전환되어 최종적으로 조직 단백질과 우유 단백질을 형성합니다.
질소 순환