マインドマップギャラリー Cambridge IGCS Chemistry Coursebook 2023 第 15 章 知識ポイントの概要
これは、金属の反応性に関するマインド マップです。主な内容は、金属の置換反応、金属の反応性シリーズです。
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金属の反応性
金属反応性シリーズ
反応性: 化学物質が化学反応に参加しやすいこと
反応性系列 (金属): 酸素、水、希塩酸、および金属塩溶液と反応する金属に関するさまざまな実験の結果に基づいて、最も反応性の高い金属を最初に与える反応性の順序。
反応性シリーズの基礎を確立する
水との反応
最も反応性の高いものから最も反応性の低いものまで: カリウム、ナトリウム、カルシウム、マグネシウム、アルミニウム、亜鉛、鉄、銅、銀、金
希酸との反応
マグネシウム
強い反応、ガスの泡、マグネシウムが消える、カラフルな溶液が形成される
Mg(s) 2HCl(aq) → MgCl2(aq) H2(g)
Mg(s) H2SO4(aq) → MgSO4(aq) H2(g)
アルミニウム
低温では反応が遅いが、加熱すると泡が発生し、アルミニウムが消失し、無色の溶液が形成される
2Al(s) 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) 3Н2(g)
2Al(s) 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) 3Н2(g)
亜鉛
ガスの泡、亜鉛が消え、カラフルな溶液が形成される
Zn(s) 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) H2(g)
Zn(s) H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) H2(g)
鉄
ガスの泡が発生し、鉄が消失し、淡緑色の溶液が形成される
Fe(s) 2HCl(aq) → FeCl2(aq) H2(g)
Fe(s) H2SO4(aq) → FeSO4(aq) H2(g)
金属酸→金属塩水素
金属置換反応
置換反応: より反応性の高い元素が、その塩の溶液からより反応性の低い元素を置換する反応
酸化還元反応としての置換
• 酸化とは電子が失われることです • 還元は電子の獲得です。
金属の反応性の概要
K -> Na -> Ca -> Mg -> Al -> (C) -> Zn -> Fe -> (H) -> Cu -> Ag -> Au
最も反応性の高い金属は最も強力な還元剤であり、他のイオンや化合物に電子を与えます。