Bianco argenteo, leggero, buona duttilità, conducibilità elettrica, conducibilità termica, buon riflettore di luce e calore

L'alluminio viene utilizzato per realizzare oggetti di uso quotidiano, cavi e fili.

Affinità per l'ossigeno dell'alluminio

Reagisce con l'acqua

Reazione con acidi e basi

preparazione

natura

Proprietà fisiche

Preparazione del tricloruro di alluminio anidro

struttura

Preparazione del solfato di alluminio

Classificazione

Dodecaedro regolare (B12)

reazione di combustione

Reagire con i non metalli

Reagisce con il vapore acqueo sotto calore rosso

Reagisce con gli acidi ossidanti

In presenza di ossidanti, eutettici con basi forti

Reagire con i metalli

Riduzione ad alta temperatura con metalli attivi come Na, Mg, Al, ecc. Ossido di boro

Riduzione dell'alogenuro di boro con idrogeno per ottenere boro cristallino

Decomposizione termica diretta dello ioduro di boro per ottenere boro cristallino

formula generale: BnHn 4: B2H6, B5H9 BnHn 6: B4H10, B5H11 La maggior parte dei borani sono tossici, odorosi e instabili.

Si accende o esplode spontaneamente nell'aria e rilascia una grande quantità di calore

Un forte agente riducente che può reagire con forti agenti ossidanti. Ad esempio: reagire con l'alogeno per formare alogenuro di boro

B2H6 è facilmente idrolizzato

B2H6 reagisce con il metanolo

Decomposizione termica: B2H6 è stabile al di sotto di 373K e si decompone al di sopra di questa temperatura L'H2 viene liberato e convertito in borano superiore.

B2H6 reagisce con LiH per produrre un agente riducente più riducibile di B2H6 Boroidruro di litio, agente riducente più forte

B2H6 reagisce con NH3

Esistono due tipi di legami chimici nella molecola B2H6: 4 tasti B-H  2 legami a due elettroni a tre centri (legami a ponte idrogeno)

I borani possono essere derivati ​​da cinque tipi di legami

Preparazione

natura

Struttura (B: ibridazione sp2)

natura

struttura

Preparazione del borace

Proprietà del borace

preparazione

natura

struttura

Preparazione

natura