Batteria primaria: è un dispositivo che utilizza reazioni redox per fornire energia elettrica all'ambiente. impostato

La funzione del ponte salino: integrare l'elettricità Carica, mantieni l'equilibrio della carica

In una batteria primaria, l'elettrodo da cui fluiscono gli elettroni è chiamato elettrodo negativo, mentre l'elettrodo da cui fluiscono gli elettroni è chiamato elettrodo negativo. polo positivo

Una cella galvanica è composta da due semicelle; la reazione in una semicella è reazione, cioè reazione dell'elettrodo Pertanto, la semicella è chiamata elettrodo

Diversi tipi comuni di elettrodi e simboli degli elettrodi

L'elettrodo negativo è scritto a sinistra e l'elettrodo positivo a destra. Il ponte salino è rappresentato da una doppia linea verticale tratteggiata ( ), e l'interfaccia tra le due fasi è rappresentata da un'unica linea verticale (|). Utilizzare "," per separare due tipi diversi o soluzioni di stato diverse

Utilizzare formule chimiche per esprimere la composizione delle varie sostanze nella batteria primaria e indicare rispettivamente i gas. La pressione e la concentrazione del corpo e della soluzione

L'ordine delle formule chimiche e dei simboli dovrebbe riflettere realmente le connessioni tra le sostanze nella batteria. Sequenza di sfioramenti

La batteria primaria Cu-Zn può essere espressa come (-)Zn|ZnSO4(c1)||. CuSO4(c2)|Cu( )

ΔrGm⊝= -nFE⊝

Misurando la forza elettromotrice standard Eå della batteria originale, puoi conoscere la costante di equilibrio Kå della reazione della batteria.

Il potenziale dell'elettrodo di un elettrodo a idrogeno standard è zero.

Elettrodo a idrogeno standard: inserire un foglio di platino rivestito con uno strato di nero di platino sciolto in un (H) = 1 mol/dm3 di soluzione acida. Passa continuamente p(H2) a 298,15K = Flusso di idrogeno puro di 100 kPa, il nero platino può facilmente assorbire l'idrogeno e raggiungere la saturazione. Ha un effetto catalitico sulla reazione elettrochimica, facendo sì che l'idrogeno raggiunga rapidamente gli H+ nella soluzione. È in equilibrio È altamente reversibile e l'elettrodo composto da questo è chiamato elettrodo a idrogeno standard.

In condizioni standard, l'elettrodo a idrogeno standard viene utilizzato come elettrodo standard ed è specificato artificialmente Il potenziale dell'elettrodo è zero e l'elettrodo a idrogeno standard e l'elettrodo da misurare formano una cella primaria. Il valore della sua forza elettromotrice è il potenziale standard dell'elettrodo da misurare. È espresso da φѩ.

Indipendentemente dalla direzione di conversione dell'elettricità in materia nella reazione effettiva, la sua algebra φ Il valore rimane invariato.

Il valore algebrico di φ non ha nulla a che fare con la selezione dei numeri stechiometrici nella reazione dell'elettrodo.

I valori algebrici di φ nella tabella sono disposti in ordine crescente

Quando si controllano i dati del potenziale dell'elettrodo standard, prestare attenzione all'esistenza specifica delle coppie elettriche La forma, lo stato e le condizioni dei media devono essere tutte conformi.

La concentrazione (allo stato ossidato) aumenta oppure la concentrazione (allo stato ridotto) diminuisce,  aumenta, Aumenta la capacità ossidativa delle sostanze ossidate; La concentrazione (stato di ossidazione) diminuisce o la concentrazione (stato di riduzione) aumenta,  diminuisce, Aumento della capacità riducente delle sostanze ridotte

Se c'è H o OH Partecipa alla reazione dell'elettrodo, quindi l'acido e l'alcalinità del mezzo si oppongono all'elettrodo Il valore potenziale ha un impatto.

① E ＞0 o f - f - ＞0 o f agente ossidante - f agente riducente ＞0, Quindi la reazione della batteria procede spontaneamente;

E = 0 oppure f - f - = 0 oppure f agente ossidante - f agente riducente = 0 n allora la reazione della batteria raggiunge uno stato equilibrato;

E ＜ 0 oppure f - f - ＜ 0 oppure f agente ossidante - f agente riducente ＜ 0 n, la reazione della batteria procede spontaneamente nella direzione opposta.

All’aumentare di E, K aumenterà e la reazione della batteria procederà in modo più approfondito.