Galeria de mapas mentais Capítulo 5 Estrutura Atômica
Este é um mapa mental sobre o Capítulo 5 Estrutura Atômica. O conteúdo principal inclui: estrutura atômica e a lei periódica dos elementos, a estrutura dos átomos multieletrônicos, descrição das órbitas dos elétrons nos átomos, dualidade onda-partícula de partículas microscópicas, seres humanos. Compreensão de modelos de estrutura atômica.
Editado em 2024-10-18 19:47:27Find a streamlined guide created using EdrawMind, showcasing the Lemon 8 registration and login flow chart. This visual tool facilitates an effortless journey for American users to switch from TikTok to Lemon 8, making the transition both intuitive and rapid. Ideal for those looking for a user-centric route to Lemon 8's offerings, our flow chart demystifies the registration procedure and emphasizes crucial steps for a hassle-free login.
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Capítulo 5 Estrutura Atômica
Compreensão humana dos modelos de estrutura atômica
Dalton - Os átomos são indivisíveis
Modelo de bolo Thomson-Jujuba
Rutherford - O núcleo está no centro e contém toda a carga positiva e massa do átomo. Os elétrons se movem em círculos ao redor do núcleo e carregam uma carga negativa.
Teoria da quantização de Planck e modelo atômico de Bohr - Teoria da quantização de Planck: as mudanças nas quantidades físicas são descontínuas e consistem em múltiplos inteiros da menor unidade. Modelo atômico de Bohr: A energia das órbitas dos elétrons em um átomo é quantizada. Os elétrons têm uma certa energia em uma órbita de nível de energia fixo. Se absorverem ou liberarem energia fixa, eles saltarão em órbitas de níveis de energia diferentes.
Dualidade onda-partícula de partículas microscópicas
Efeito fotoelétrico de Einstein
Fótons têm dualidade onda-partícula
de Broglie
Além de serem partículas, as partículas físicas também possuem propriedades ondulatórias.
Experimentos de difração de elétrons de Davidson e Germer
Um fluxo de elétrons cria uma imagem de difração em forma de anel
Descrição das órbitas dos elétrons dentro de um átomo
função de onda
n: número quântico principal, representando o número de camadas de elétrons
l: Número quântico angular, representando subcamadas de diferentes estados na mesma camada de elétrons
l=0: s esférico
l=1, p tipo haltere
l=3, d tipo pétala
l = 4, f tipo multipétala
m: número quântico magnético, representando o número de elétrons que podem ser preenchidos na mesma subcamada
m={-n 1<=m<=n-1}
ms: número quântico de spin, representando a orientação da rotação do elétron
ms= 1\2,-1\2
Os elétrons são distribuídos na forma de nuvens eletrônicas
A estrutura de um átomo multieletrônico
efeito de blindagem
efeito de perfuração
Regra de Hundt
Princípio de exclusão de Pauli
Estrutura atômica e lei periódica dos elementos
tabela periódica de elementos
A composição da tabela periódica de elementos
ciclo
Divididos de acordo com grupos de níveis de energia, os elementos do mesmo período possuem o mesmo número de grupos de níveis de energia
clã
De acordo com a classificação do feixe de elétrons mais externo, os feixes de elétrons mais externos da mesma família de elementos são iguais.
distrito
Dividido de acordo com os níveis de energia preenchidos pelos elétrons mais externos
área
área p
área d
área ds
…
As regras da tabela periódica dos elementos
Energia de ionização
A energia necessária para que um átomo gasoso do estado fundamental de um elemento perca um elétron e se torne um íon gasoso positivo
Reflete quantitativamente a capacidade dos átomos gasosos dos elementos de perder elétrons e compara a metalicidade dos elementos.
As energias de ionização dos elementos do grupo principal no mesmo período mostram uma tendência crescente da esquerda para a direita, com anormalidades aparecendo no segundo e terceiro grupos principais e no quinto e sexto grupos principais.
A energia de ionização de elementos da mesma família aumenta de cima para baixo.
eletronegatividade
Compare a facilidade com que átomos gasosos de diferentes elementos ganham e perdem elétrons
A tabela periódica dos elementos aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima.
Diagrama de nível de energia orbital atômico