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중학교 화학

중학교 화학에 관한 마인드맵으로 주로 화학방정식 균형잡기 방법과 기법, 중학교 화학방정식, 관련지식 요약 등을 담고 있습니다.

2024-01-14 20:00:28에 편집됨

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주제

리트머스와 페놀프탈레인은 산염기 지시약입니다.

중학교 화학 방정식 현상 요약

하나. 물질과 산소의 반응

(1) 원소물질과 산소의 반응:

(2) 화합물과 산소의 반응:

둘. 분해반응

1. 과산화수소 촉매를 통한 산소 생산:

현상: 용액에 많은 수의 거품이 나타납니다.

2. 물은 직류의 작용으로 분해됩니다.

3. 염기성 탄산구리 가열:

현상: 고체는 점차 녹색에서 검은색으로 변하고, 동시에 순수한 석회수를 탁하게 만들 수 있는 가스가 발생합니다.

4. 염소산칼륨 가열(미량의 이산화망간 포함) : 2KClO3 = 2KCl 3O2↑

현상: 불꽃으로 나무막대를 다시 점화할 수 있는 가스 생성

5. 과망간산칼륨 가열:

현상: 불꽃으로 나무막대를 다시 점화할 수 있는 가스 생성

6. 탄산은 불안정하고 분해된다: H2CO3 = H2O CO2↑

7. 고온 소성 석회석:

현상: 순수한 석회수를 탁하게 만들 수 있는 가스가 생성됩니다.

8. 중탄산암모늄 가열 : NH4HCO3 = NH3↑ H2O CO2 ↑

9. 산화수은 가열:

현상 : 은백색 액체 금속이 생성됨

10. 중탄산칼슘 가열:

현상: 백색 침전물이 생성됨과 동시에 순수한 석회수를 탁하게 만들 수 있는 가스가 생성됩니다.

삼. 산화 환원 반응

1. 산화구리의 수소환원 : H2 CuO Cu H2O

2. 숯은 산화동을 환원시킨다: C 2CuO 2Cu CO2↑ 현상: 고체가 흑색에서 적색으로 변하고 감소함과 동시에 순수한 석회수를 탁하게 만들 수 있는 가스가 발생한다.

3. 산화철의 코크스 환원: 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2↑ 현상: 고체는 점차 적색에서 은백색으로 변하고, 흑색 고체는 감소하며 순수 석회수를 탁하게 만들 수 있는 가스가 발생한다.

4. 산화철의 코크스 환원 : 2C Fe3O4 3Fe 2CO2↑

5. 일산화탄소는 산화구리를 감소시킵니다: CO CuO Cu CO2

6. 산화철의 일산화탄소 환원 : 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2

7. 일산화탄소는 산화철을 감소시킵니다: 4CO Fe3O4 3Fe 4CO2

4. 원소, 산화물, 산, 염기 및 염의 관계

(1) 금속원소 산 -------- 염수소(치환반응)

1. 아연 및 묽은황산 : Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 현상 : 가연성 가스 발생

2. 철과 묽은 황산 : Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 현상 : 연한 녹색 용액으로 변하면서 동시에 가스를 방출함

3. 마그네슘과 묽은황산 : Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 현상 : 가연성 가스 발생

4. 알루미늄 및 묽은 황산 : 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 현상 : 가스가 발생함

5. 아연 및 묽은염산 : Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑ 현상 : 가스가 발생함

6. 철과 묽은염산 : Fe 2HCl = FeCl2 H2↑ 현상 : 철분말이 서서히 감소하면서 가스가 발생하고 용액은 연한 녹색으로 변한다.

7. 마그네슘과 묽은염산 : Mg 2HCl = MgCl2 H2↑ 현상 : 가스가 발생함

8. 알루미늄과 묽은 염산 : 2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2↑ 현상 : 가스가 발생함

9. 은과 묽은질산 : 3Ag 4HNO3 (희석) = 3AgNO3 NO↑ 2H2O 현상 : 은은 점차 용해되며 생성된 가스는 공기에 노출되면 갈색으로 변한다.

10. 은과 진한 질산 : Ag 2HNO3 (농축) = AgNO3 NO2↑ H2O 현상 : 은은 서서히 용해되면서 갈색가스 발생

11. 구리 및 농황산: Cu 2H2SO4 (농축) = CuSO4 SO2↑ 2H2O 현상: 구리는 점차 용해되어 매운 냄새가 나는 가스를 생성합니다.

12. 구리 및 질산은: Cu 2AgNO3 = Cu(NO3)2 2Ag 현상: 구리 표면에 은백색 금속이 천천히 형성됨

(2) 금속염(용액) ------- 또 다른 염 또 다른 금속(치환반응)

1. 철 및 황산구리 용액: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 현상: 철이 용해되어 적색 금속을 생성함

2. 아연 및 황산구리 용액: Zn CuSO4 = ZnSO4 Cu 현상: 적색 금속이 생성됨

3. 구리 및 질산수은 용액: Cu Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 Hg

4. 구리 및 질산은: Cu 2AgNO3 = Cu(NO3)2 2Ag 현상: 적동이 점차 용해되면서 동시에 은백색 금속이 생성됨

5. 철 및 염화제이철: Fe 2FeCl3 = 3FeCl2 현상: 철분말이 점차 용해되어 용액이 노란색에서 연한 녹색으로 변합니다.

6. 철과 질산은: Fe AgNO3 = Fe(NO3)2 Ag 현상: 철은 용해되어 은백색 금속을 형성합니다.

7. 아연 및 염화제일철: Zn FeCl2 = ZnCl2 Fe 현상: 아연 분말은 천천히 용해되어 철을 형성합니다.

(3)알칼리성 산화물산 -------- 소금물

1. 산화철 및 묽은 염산: Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O 현상: 빨간색 고체가 점차 용해되어 노란색 용액을 형성합니다.

2. 산화철 및 묽은 황산: Fe2O3 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 3H2O 현상: 붉은색 고체가 용해되어 노란색 용액이 생성됨

3. 산화구리와 묽은 염산: CuO 2HCl = CuCl2 H2O 현상: 검은색 고체가 용해되어 황록색 용액이 생성됩니다.

4. 산화구리와 묽은 황산: CuO H2SO4 = CuSO4 H2O 현상: 검은색 고체가 용해되어 파란색 용액이 생성됨

5. 산화마그네슘 및 묽은황산: MgO·H2SO4 = MgSO4·H2O

6. 산화칼슘 및 묽은염산: CaO·2HCl = CaCl2·H2O

7. 산화철 및 묽은 질산: Fe2O3 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 3H2O 현상: 빨간색 고체가 용해되고 노란색 용액이 생성됩니다.

8. 산화구리와 묽은질산: CuO 2HNO3 = Cu(NO3)2 H2O 현상: 검은색 고체가 용해되어 파란색 용액이 생성됨

(4)산화물 알칼리 -------- 소금물

1. 수산화나트륨은 공기에 노출되면 악화됩니다. 2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O 현상: 뚜렷한 현상은 없습니다.

2. 수산화나트륨은 이산화황 가스를 흡수합니다: 2NaOH SO2 = Na2SO3 H2O

3. 수산화나트륨은 삼산화황 가스를 흡수합니다: 2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O

4. 수화석회는 공기 중에서 열화 : Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O 현상 : 흰색 침전물이 생성되며, 이산화탄소를 검출하는데 사용

5. 수화석회는 이산화황을 흡수합니다: Ca(OH)2 SO2 = CaSO3 ↓ H2O

(5)산 알칼리 -------- 소금물

1. 염산 및 수산화나트륨: HCl NaOH = NaCl H2O 현상: 산-염기 중화 반응, 현상은 명확하지 않습니다.

2. 염산 및 수산화칼륨: HCl KOH = KCl H2O 현상: 산-염기 중화 반응, 현상은 명확하지 않습니다.

3. 염산 및 수산화구리: 2HCl Cu(OH)2 = CuCl2 2H2O 현상: 파란색 침전물이 용해되어 황록색 용액을 형성합니다.

4. 염산 및 수산화칼슘: 2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O

5. 염산 및 수산화철: 3HCl Fe(OH)3 = FeCl3·3H2O 현상: 적갈색 응집 침전물이 용해되어 노란색 용액을 형성합니다.

6. 염산 및 수산화제1철: 2HCl Fe(OH)2 = FeCl2 2H2O 현상: 흰색 응집 침전물이 용해되고 용액이 연한 녹색으로 변합니다.

7. 수산화알루미늄 약물은 산과다증을 치료합니다: 3HCl Al(OH)3 = AlCl3 3H2O

8. 황산 및 수산화나트륨: H2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H2O 현상: 산-염기 중화 반응, 현상은 명확하지 않습니다.

9. 황산 및 수산화칼륨: H2SO4 2KOH = K2SO4 2H2O 현상: 산-염기 중화 반응, 현상은 명확하지 않습니다.

10. 황산 및 수산화구리: H2SO4 Cu(OH)2 = CuSO4 2H2O 현상: 파란색 침전물이 용해되어 파란색 용액이 생성됨

11. 황산 및 수산화철: 3H2SO4 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 6H2O

12. 질산 및 수산화나트륨: HNO3 NaOH = NaNO3 H2O 현상: 산-염기 중화 반응, 현상이 명확하지 않음

13. 질산 및 수산화구리: 2HNO3 Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 2H2O 현상: 파란색 침전물이 용해되어 파란색 용액이 생성됨

14. 질산 및 수산화나트륨: HNO3 NaOH = NaNO3 H2O 현상: 산-염기 중화 반응, 현상은 명확하지 않습니다.

15. 질산 및 수산화칼륨: HNO3 KOH = NaNO3 H2O 현상: 산-염기 중화 반응, 현상은 명확하지 않습니다.

16. 질산과 수산화마그네슘: 2HNO3 Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 2H2O 현상: 흰색 침전물이 용해됨

17. 암모니아와 황산: 2NH3·H2O H2SO4 = (NH4)2SO4 2H2O

(6) 산성염 -------- 또 다른 산 또 다른 염

1. 묽은 염산과 탄산칼슘: 2HCl CaCO3 = CaCl2 H2O CO2↑ 현상: 흰색 고체가 용해되어 순수한 석회수를 탁하게 만들 수 있는 가스를 생성합니다.

2. 묽은 염산과 탄산나트륨: 2HCl Na2CO3 = 2NaCl H2O CO2↑ 현상: 순수한 석회수를 탁하게 만드는 가스를 생성합니다.

3. 묽은 염산과 중탄산나트륨: HCl NaHCO3 = NaCl H2O CO2↑ 현상: 순수한 석회수를 탁하게 만드는 가스를 생성합니다.

4. 묽은 염산과 탄산마그네슘: 2HCl MgCO3 = MgCl2 H2O CO2↑ 현상: 순수한 석회수를 탁하게 만드는 가스를 생성합니다.

5. 염산 및 질산은 용액: HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3 현상: 흰색 침전이 형성되고 강산에 용해되지 않습니다. 이 반응은 염화물 이온을 테스트하는 데 사용됩니다.

6. 황산과 탄산나트륨 : H2SO4 Na2CO3 = Na2SO4 H2O CO2↑ 현상 : 순수 석회수를 탁하게 만드는 가스 발생

7. 황산 및 염화바륨: H2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2HCl 현상: 강산에 녹지 않는 흰색 침전물이 생성되며 황산이온을 검출하는 데 사용됩니다.

8. 황산과 탄산칼슘: H2SO4 CaCO3 = CaSO4 H2O CO2↑ 현상: 순수한 석회수를 탁하게 만드는 가스를 생성합니다.

9. 황산 및 중탄산나트륨: H2SO4 2NaHCO3 = Na2SO4 2H2O 2CO2↑ 현상: 순수 석회수를 탁하게 만드는 가스 발생

10. 질산과 탄산칼슘: 2HNO3 CaCO3 = Ca(NO3)2 H2O CO2↑ 현상: 흰색 고체가 용해되어 순수한 석회수를 탁하게 만들 수 있는 가스를 생성합니다.

11. 질산과 탄산나트륨: 2HNO3 Na2CO3 = 2NaNO3 H2O CO2↑ 현상: 순수한 석회수를 탁하게 만드는 가스를 생성합니다.

12. 질산과 중탄산나트륨: HNO3 NaHCO3 = NaNO3 H2O CO2↑ 현상: 순수 석회수를 탁하게 만드는 가스 발생

(7)알칼리소금 -------- 다른 종류의 염기 다른 종류의 소금

1. 수산화나트륨 및 황산구리: 2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2↓ Na2SO4

2. 수산화나트륨, 염화제2철: 3NaOH FeCl3 = Fe(OH)3↓ 3NaCl 현상: 적갈색 응집성 침전물 생성

3. 수산화나트륨, 질산제2철: 3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ 3NaNO3 현상: 적갈색의 응집성 침전물 생성

4. 수산화나트륨, 황산철 : 6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ 3Na2SO4 현상 : 적갈색 응집성 침전물 생성

5. 수산화칼륨, 염화제2철: 3KOH FeCl3 = Fe(OH)3↓ 3KCl 현상: 적갈색 응집성 침전물 생성

6. 수산화나트륨, 염화제1철: 2NaOH FeCl2 = Fe(OH)2↓ NaCl 현상: 흰색 응집 침전물 형성

7. 수산화나트륨, 질산제1철: 2NaOH Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ 2NaNO3 현상: 흰색 응집성 침전물 생성

8. 수산화나트륨, 황산제1철: 2NaOH FeSO4 = Fe(OH)2↓ Na2SO4 현상: 백색 응집성 침전물 생성

9. 수산화나트륨, 염화마그네슘 : 2NaOH MgCl2 = Mg(OH)2↓ 2NaCl 현상 : 흰색 침전물 생성

10. 수산화나트륨, 질산마그네슘 : 2NaOH Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ 2NaNO3 현상 : 흰색 침전물 생성

11. 수산화나트륨, 황산마그네슘 : 2NaOH MgSO4 = Mg(OH)2↓ Na2SO4 현상 : 흰색 침전물 생성

12. 수산화나트륨, 염화구리: 2NaOH CuCl2 = Cu(OH)2↓ 2NaCl 현상: 파란색 응집 침전물 생성

13. 수산화나트륨과 질산구리: 2NaOH Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ 2NaNO3 현상: 청색 응집 침전물 생성

14. 수산화나트륨, 황산구리: 2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2↓ Na2SO4 현상: 파란색 응집 침전물 생성

15. 수산화칼슘과 탄산나트륨 : Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH 현상 : 흰색 침전물 생성

16. 수산화칼슘과 황산구리: Ca(OH)2 CuSO4 = Cu(OH)2↓ CaSO4

17. 수산화나트륨 및 황산수소나트륨: NaOH NaHSO4 = Na2SO4 H2O 현상: 뚜렷한 현상 없음

18. 수산화나트륨과 중탄산나트륨: 2NaOH Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ Na2CO3 2H2O 현상: 흰색 침전물 생성

19. 수산화칼슘과 탄산수소나트륨 : Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ 2H2O 현상 : 흰색 침전물 생성

20. 수산화나트륨과 탄산나트륨: NaOH NaHCO3 = Na2CO3 H2O 현상: 명확하지 않음

21. 수산화나트륨, 염화암모늄 : NaOH NH4Cl = NH3↑ H2O NaCl 현상 : 리트머스 종이를 파랗게 만드는 가스가 발생함

22. 수산화나트륨과 질산암모늄: NaOH NH4NO3 = NH3↑ H2O NaNO3 현상: 리트머스 종이를 파란색으로 변화시키는 가스가 발생한다

23. 수산화나트륨과 황산암모늄: 2NaOH (NH4)2SO4 = 2NH3↑ 2H2O Na2SO4 현상: 리트머스 종이를 파랗게 만드는 가스가 발생한다

(8) 소금 소금 ----- 새로운 소금 2개

1. 염화나트륨, 질산은: NaCl AgNO3 = AgCl↓ NaNO3 현상: 백색 침전이 형성되며 강산에 용해되지 않음

2. 황산나트륨 및 염화바륨: Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl 현상: 강산에 용해되지 않는 흰색 침전이 형성됩니다.

3. 질산은과 황산나트륨: 2AgNO3 Na2SO4 = Ag2SO4↓ 2NaNO3 현상: 흰색 침전물이 형성됨

4. 염화바륨과 탄산나트륨 : BaCl2 Na2CO3 = BaCO3↓ 2NaCl 현상 : 흰색 침전이 생기지만 염산과 질산에 녹는다. 사실 황산에도 녹지만 황산바륨 침전이 생기고, 쉽게 볼 수 없는 것입니다.

5. 염화칼슘, 탄산나트륨 : CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl 현상 : 흰색 침전물 생성

다섯. 기타 반응:

1. 이산화탄소는 물에 용해됩니다. CO2 H2O = H2CO3

2. 생석회는 물에 녹습니다: CaO H2O = Ca(OH)2 현상: 많은 열을 방출합니다.

3. 산화나트륨은 물에 용해됩니다. Na2O·H2O = 2NaOH

4. 삼산화황은 물에 용해됩니다. SO3 H2O = H2SO4

5. 황산구리 결정의 열분해: CuSO4·5H2O CuSO4 5H2O 가열 현상: 고체가 파란색에서 흰색으로 변합니다.

6. 건조제로서의 무수황산구리: CuSO4·5H2O = CuSO4·5H2O

7. 이산화황은 물에 용해됩니다. SO2 H2O = H2SO3

8.CO2 C 고온 2CO↑ 현상: 흑색 고체가 점차 감소함

9.3C 2H2O = CH4 2CO↑ 현상: 생성된 혼합가스를 수성가스라고 하며 모두 가연성 가스입니다.

10.CaCO3 CO2 H2O = Ca(HCO3)2 현상: 흰색 고체가 점차 용해됩니다.

11.2Na2O2 (과산화나트륨) 2H2O = 4NaOH O2↑ 현상: 불꽃으로 나무 조각을 다시 발화시킬 수 있는 가스가 있습니다.

12.4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3 현상: 수산화철은 일정 시간 동안 공기 중에 방치된 후 적갈색으로 변합니다.

13.2Fe2O3 3H2 고온 2Fe 3H2O 현상: 물방울이 생성되고 고체색이 빨간색에서 은백색으로 변합니다.

14.H2 CuO Cu H2O 가열 현상: 고체가 점차 검은색에서 빨간색으로 변하고 동시에 물방울이 형성됨

15.Fe3O4 4CO = 3Fe 4CO2↑ 현상: 고체가 흑색에서 은백색으로 변하는 동시에 순수한 석회수를 탁하게 만드는 가스가 발생한다.

16.FeO CO Fe CO2↑ 현상: 고체는 점차 흑색에서 은백색으로 변하는 동시에 순수한 석회수를 탁하게 만드는 가스가 발생한다.

17.Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2↑ 현상: 고체는 점차 적색에서 은백색으로 변하며, 동시에 순수한 석회수를 탁하게 만들 수 있는 가스가 발생합니다.

18.CuO CO Cu CO2↑ 현상: 고체가 흑색에서 적색으로 변하는 동시에 순수한 석회수를 탁하게 만드는 가스가 발생한다.

6. 호흡과 광합성:

1. 호흡: C6H12O6 6O2 = 6CO2 6H2O

2. 광합성: 6CO2 6H2O 경엽록소 C6H12O6 6O2↑

생각하다

상대 원자량이란 무엇입니까? 어떻게 계산되나요?

진한 황산을 희석하는 방법은 무엇입니까? 진한황산에 물을 부을 수 있나요?

화학 실험 이름

화학식, 일반 이름 및 속성

황산동(갈라이트)

물리적 특성

화학적 특성

탄산칼슘(석회암 또는 대리석)

물리적 특성

화학적 특성

에탄올(알코올)

생석회

수산화칼슘(소석회, 소석회)

물리적 특성: 백색 분말, 물에 약간 용해됨

질산

아세트산

녹

수산화나트륨(가성소다, 화재소다, 가성소다)

화학적 특성

탄산나트륨(소다)

중탄산나트륨(베이킹소다)

주제

하위 주제

실험의 몇 가지 일반적인 용어

조금, 적은 양

진동

원자

원자의 구성

핵 외부의 전자 각 전자는 단위 음전하를 운반합니다.

핵

양성자 각 양성자는 한 단위의 양전하를 운반합니다.

중성자는 충전되지 않았습니다

핵전하 = 양성자 수 = 핵 외부의 전자 수

원자 내의 핵외 전자는 층으로 배열되어 있으며 원자 구조의 개략도로 표현될 수 있습니다.

화학 방정식 균형 조정 방법 및 기술

1. 관찰방법

2. 최소공배수법

3. 홀수배우자법

4. "1" 균형 방법을 결정합니다.

5. 미정계수법

6. 잠정점수 배분방식에 따른 잔액

7. 산소 획득 및 손실 방법: 이 방법은 H2 또는 CO와 금속 산화물의 반응에 특히 적합합니다. 이는 획득 및 손실된 동일한 수의 산소 원자를 기준으로 균형을 이룹니다.

8. 부분 균형 조정 방법

중학교 화학 방정식 및 관련 지식 포인트 요약

1. 정화된 석회수에 이산화탄소 가스를 통과시킵니다(복분해 반응).

Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O

현상: 석회수가 맑은 물에서 탁한 물로 변합니다.

관련 지식 포인트: 이 반응은 이산화탄소 가스의 존재 여부를 테스트하는 데 사용할 수 있습니다.

CaCO3 CO2 H2O = Ca(HCO3)2가 침전되면 Ba(OH)2 용액을 사용할 수 있습니다.

2. 마그네슘 리본이 공기 중에서 연소됨(결합 반응)

2MgO2 = 2MgO

현상: 마그네슘은 공기 중에서 격렬하게 연소되어 열을 방출하고 눈부신 백색광을 방출하며 백색 분말을 생성합니다.