Galería de mapas mentales Nitrógeno y sus compuestos
Este es un mapa mental sobre nitrógeno y sus compuestos, el contenido principal incluye: la aplicación de nitrógeno y sus compuestos, la circulación de nitrógeno, ácido nítrico, dióxido de nitrógeno, óxido nítrico, amoníaco, amoníaco, nitrógeno.
Editado a las 2025-01-31 15:03:03,This is a mind map about the annual work plan of the three pillars of human resources. The main contents include: strategic human resources planning, talent recruitment and allocation, employee performance management, employee training and development, employee relationships and communication, employee welfare and care, human resources information system construction, regulatory compliance and risk management, and organizational culture construction.
This is a mind map for the diagnosis and treatment of acute cerebral hemorrhage in patients with hemodialysis. The annual incidence of acute cerebral hemorrhage in patients with hemodialysis is (3.0~10.3)/1000, and the main cause is hypertension. Compared with non-dialysis patients, the most common bleeding site is the basal ganglia area, accounting for 50% to 80%; but the bleeding volume is large and the prognosis is poor, and the mortality rate is 27% to 83%. Especially for patients with hematoma >50ml, hematoma enlarged or ventricular hemorrhage on the second day after onset, the prognosis is very poor.
The logic is clear and the content is rich, covering many aspects of the information technology field. Provides a clear framework and guidance for learning and improving information technology capabilities.
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Nitrógeno y sus compuestos
Nitrógeno
Propiedades físicas
Gas incoloro, inodoro e inodoro, ligeramente más pequeño que el aire, y es difícil de disolver en agua
Propiedades químicas
estabilidad
Hay enlaces triples de nitrógeno y nitrógeno en las moléculas de nitrógeno, y sus propiedades químicas son estables
Reaccionar con hidrógeno
El gas de amoníaco se genera en condiciones de alta temperatura, alta presión y catalizador
Reaccionar con oxígeno
Monóxido de nitrógeno generado en condiciones de descarga
Reaccionar con metal
Si reacciona con magnesio para formar nitruro de magnesio
usar
Gas protector
Utilizado para envases de alimentos, protección de soldadura, etc.
Hacer amoníaco
Utilizado para la síntesis de fertilizantes, ácido nítrico, etc.
Amoníaco
Propiedades físicas
El gas incoloro e irritante, con una densidad menor que el aire, es muy soluble en agua
Propiedades químicas
Alcalino
Amoníaco aireado en agua para formar monohidrato de amoníaco, que es débilmente alcalino
Reducción
Puede oxidarse mediante agentes oxidantes como el cloro y el oxígeno
Reaccionar con ácido
Reaccionar con ácido para formar sal de amonio
usar
Hacer fertilizantes
Como amoníaco, urea
refrigerante
El amoníaco líquido se puede usar como refrigerante
fibra sintética
Se usa para hacer nylon, etc.
Sal de amonio
naturaleza
Solubilidad
La mayoría de las sales de amonio son fácilmente solubles en agua
Estabilidad térmica
Es fácil descomponerse cuando se calienta, produciendo amoníaco y ácido.
Base ácida
La solución salina de amonio es ácida
usar
fertilizante
Tales como cloruro de amonio, nitrato de amonio
industria
Utilizado para la fabricación de explosivos, tratamiento de metales, etc.
Monóxido de nitrógeno
Propiedades físicas
Gas incoloro, un poco más grande que el aire
Propiedades químicas
Reducción
Se puede oxidar a dióxido de nitrógeno por oxígeno
Reaccionar con agua
Reaccionar con oxígeno y agua para producir ácido nítrico
usar
industria
Se usa para hacer ácido nítrico y fertilizante
medicamento
Como vasodilator
Aplicación de nitrógeno y sus compuestos
Industria: fabricación de fertilizantes, ácido nítrico, explosivos
Agricultura: fertilizantes de nitrógeno como la urea y el nitrato de amonio
Medicina: óxido nítrico como medicamento
Protección ambiental: control de la contaminación del óxido de nitrógeno
Circulación de nitrógeno
Ciclo natural
FIJACIÓN DE NITROGENO: fijación biológica de nitrógeno (como rizobia de legumeaceae), fijación de rayos Amonización: los restos de animales y plantas se descomponen para producir amoníaco Nitrificación: oxidación de amoníaco para formar nitratos Denitrificación: reducción de nitrato al nitrógeno
Ciclo artificial
Síntesis de amoníaco: síntesis industrial de amoníaco Uso de fertilizantes: el uso y la circulación de fertilizante de nitrógeno
Nitrato
Propiedades físicas
Líquido incoloro o amarillo claro con fuerte acidez y oxidación fuerte
Propiedades químicas
Fuerte acidez
Reaccionar con metal para producir nitrato e hidrógeno
Oxidación
Puede oxidar muchas sustancias, como cobre, plata, etc.
usar
industria
Solía hacer fertilizantes y explosivos
laboratorio
Se usa para limpiar los instrumentos de vidrio
Dióxido de nitrógeno
Propiedades físicas
Gas rojo marrón, con una mayor densidad que el aire, y es fácilmente soluble en agua
Propiedades químicas
Oxidación
Se puede oxidar el monóxido de nitrógeno
Reaccionar con agua
Generar ácido nítrico y monóxido de nitrógeno
dañar
Aire contaminado
Es uno de los principales ingredientes de la lluvia ácida
Dañino para el cuerpo humano
Estimular el tracto respiratorio