Galería de mapas mentales Compuestos de coordinación
Este es un mapa mental sobre los compuestos de coordinación, el contenido principal incluye: quelatos, equilibrio de disociación de coordinación, teoría de enlaces químicos, nombres, composición, clasificación y conceptos básicos.
Editado a las 2025-02-25 20:00:54,This is a mind map about the annual work plan of the three pillars of human resources. The main contents include: strategic human resources planning, talent recruitment and allocation, employee performance management, employee training and development, employee relationships and communication, employee welfare and care, human resources information system construction, regulatory compliance and risk management, and organizational culture construction.
This is a mind map for the diagnosis and treatment of acute cerebral hemorrhage in patients with hemodialysis. The annual incidence of acute cerebral hemorrhage in patients with hemodialysis is (3.0~10.3)/1000, and the main cause is hypertension. Compared with non-dialysis patients, the most common bleeding site is the basal ganglia area, accounting for 50% to 80%; but the bleeding volume is large and the prognosis is poor, and the mortality rate is 27% to 83%. Especially for patients with hematoma >50ml, hematoma enlarged or ventricular hemorrhage on the second day after onset, the prognosis is very poor.
The logic is clear and the content is rich, covering many aspects of the information technology field. Provides a clear framework and guidance for learning and improving information technology capabilities.
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Compuestos de coordinación
Conceptos básicos:
Complejo: compuestos que contienen unidades de coordinación formadas por átomos centrales (iones) y ligandos (aniones o moléculas) con enlaces de coordinación, como,.
Atomo central: un cuerpo de forma, que contiene un orbital vacío en la capa de electrones de valencia, la mayoría de los cuales son cationes.
Ligando: puede proporcionar pares solitarios de electrones, como, etc.
Clasificación:
Ligando monodentado: solo un átomo de coordinación en un ligando forma un enlace con el átomo central.
Ligando multidental: contiene átomos de coordinación múltiples, como el ligando bidentado etilendiamina.
Teoría del enlace químico
Teoría del enlace de valencia (teoría orbital híbrida):
El ligando proporciona un par solitario de electrones al átomo central.
Tipo de tecla de coordinación:
Los enlaces de rieles externos (giro alto): todos los enlaces de coordinación formados por tipos híbridos como,, son paramagnéticos y tienen momentos magnéticos altos.
Los enlaces de coordinación formados por tipos híbridos, como los enlaces del riel internos, son propiedades paramagnéticas y magnéticas inversas, y el riel interno es más fácil de oxidar que el riel external.
Teoría del campo de cristal:
Las órbitas con la misma energía en el ion central están sujetos a diversos grados de repulsión por el campo eléctrico negativo del ligando circundante, y se producen divisiones de energía.
Debido a la división del nivel de energía de la órbita, los electrones en la órbita deben ser redistribuidos, reduciendo la energía del sistema, lo que aporta energía de estabilización adicional al complejo.
Energía esquizoeléctrica: después de la división orbital, la diferencia más alta y más baja, el campo octaédrico, el campo tetraédrico y el nivel de energía del campo de la esfera no se divide.
Idea central: teoría electrostática, solo existe la atracción mutua y la repulsión entre los iones centrales y los ligandos.
Aplicación: Determina el estado de giro del complejo, la estructura espacial de los iones combinados, y explica el color del complejo.
Sustancias quelantes
Definición: un complejo que forma una estructura en forma de anillo de un ligando multidental y el mismo átomo central.
Agente quelante: un ligando que forma quelante con iones centrales.
Relación de quelación: la relación del número de iones centrales a las moléculas de agentes quelantes (o iones).
composición:
Límite interno (iones combinados): el ion central (átomo) forma un enlace con el ligando con un enlace de coordinación, escrito en soportes cuadrados, incluidos los iones coincidentes.
Mundo externo: los iones opuestos con carga equilibrada al mundo interior, las moléculas sin mundo externo.
Átomos de coordinación: los átomos en el ligando que están directamente conectados al átomo central son generalmente átomos no metálicos con alta electronegatividad.
Número de coordinación: el número total de átomos de coordinación unidos al átomo central, y sus factores de influencia incluyen el radio del ligando, la carga, el radio y la carga del átomo central.
nombre:
Si es un catión, se llama "ácido pequeño y cierto" o "ácido pequeño y cierto", como el hexahidrato de ácido nítrico de cobre y el cloruro y la plata de diamino.
Si se trata de un anión combinado, la palabra "ácido" está conectada entre el anión combinado y el catión externo (los iones combinados se consideran raíz ácida), como el hexacato de potasio.
Equilibrio de disociación de coordinación
Estabilidad constante: cuanto más grande sea el complejo, más estable es.
Constante inestable: la constante de la reacción de disociación.