Dipolo permanente ou dipolo-dipolo são naturalmente polares, o que significa que elas possuem uma distribuição desigual de carga elétrica. Essas moléculas tendem atrair-se mutuamente com a parte negativamente carregada atraindo a parte positivamente carregada e vice-versa. Ex: HCl ( ÁCIDO CLORÍDRICO)

Dispersção de London ou dipolo induzido, são moleculas naturalmente apolares. Forças intermoleculares são atrações fracas entre moléculas que afetam as propriedades das substâncias. No estado físico, liquído ou gasoso as moleculas estão proximas formando nuevns eletronicas, e origina polos positivos ou negativos. Ex: Dipolo Induzido na molecula de cloro (Cl2),

Forças de hidrogênio ocorrem quando o átomo de hidrogênio está ligado diretamente ao flúor, nitrogênio ou oxigênio, pois esses são os átomos mais eletronegativos da tabela periódica. Ex: Ligação de Hidrgênio nas moleculas de água (H2O) no estado liquido ou solido, no estado liquido se comportam de maneira desorganizada, no estado sólido elas se organizam.

A interação iônica ocorre quando íons interagem com moléculas polares, como a água, devido às atrações entre suas cargas opostas, formando camadas de solvatação. Ex: Interações Íon-Dipolo Para O Caso De (A) Cátion E (B) Ânion Rodeados Pelas Moléculas De Água