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electrolito ionización de electrolito débil
Este es un mapa mental sobre la ionización de electrolitos débiles. El contenido principal incluye: resumen y mejora, orientación sobre el método de estudio, constante de ionización, equilibrio de ionización de electrolitos débiles, ecuaciones de ionización y conceptos básicos de electrolitos.
2024-01-27 16:56:58에 편집됨
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- 개요
electrolito ionización de electrolito débil
Conceptos básicos de electrolitos.
electrolitos no electrolitos
electrólito
Compuestos que conducen electricidad en soluciones acuosas o en estado fundido.
no electrolitos
Compuestos que no conducen electricidad en soluciones acuosas o en estado fundido.
electrolito fuerte electrolito débil
electrolito fuerte
concepto
Un electrolito que puede ionizarse completamente en una solución acuosa.
compuesto
Ácidos fuertes, bases fuertes, sales (excepto CH₃COO)₂Pb, HgCl₂), óxidos metálicos activos
electrolito débil
concepto
Electrolitos que sólo están parcialmente ionizados en soluciones acuosas.
compuesto
Ácido débil, base débil, agua.
conductividad de la materia
Elementos de la materia que pueden conducir la electricidad.
Hay cargas que se mueven libremente.
Compuestos iónicos
Puede ionizarse completamente tanto en solución acuosa como en estado fundido, produciendo iones positivos y negativos que se mueven libremente y que pueden conducir electricidad.
Compuestos covalentes que son electrolitos.
Puede ionizarse en solución acuosa para producir iones que se mueven libremente y pueden conducir electricidad.
En estado fundido, no puede ionizarse ni conducir electricidad.
elemento metálico
Hay electrones libres que pueden conducir electricidad.
Cómo juzgar la conductividad de una solución.
Observe la concentración total de iones positivos y negativos en la solución y la cantidad de cargas transportadas por los iones.
ecuación de ionización
concepto
La fórmula para la ionización de electrolitos.
Método de escritura
electrolito fuerte
Utilice "=" para conectar, como CaCO₃ = Ca²⁺ CO₃²⁻
electrolito débil
Utilice "⇌" para conectarse, como CH₃COOH ⇌ H⁺ CH₃COO⁻
Ionización de ácidos polibásicos débiles, escrito paso a paso: H₂CO₃ ⇌ H⁺ HCO₃⁻, HCO₃⁻ ⇌ H⁺ CO₃²⁻
Ionización múltiple de bases débiles, escrita en un solo paso: Fe(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ 3OH⁻
Equilibrio de ionización de electrolitos débiles.
concepto
Cuando las velocidades a las que las moléculas de electrolitos débiles se ionizan y los iones se combinan en moléculas son iguales, El proceso de ionización alcanzará un estado de equilibrio, que se denomina equilibrio de ionización de electrolitos débiles.
característica
Reversible
La ionización de electrolitos débiles es un proceso reversible.
endotérmico
La ionización de electrolitos débiles es un proceso endotérmico.
débil
El grado de ionización de los electrolitos débiles es muy débil.
Factores de influencia
causa interna
La fuerza del electrolito en sí (a la misma concentración, cuanto más fuerte sea el ácido (o álcali), mayor será el grado de ionización)
factores externos
Tomemos como ejemplo una solución de CH₃COOH de 0,1 mol/L: CH₃COOH ⇌ H⁺ CH₃COO⁻
Tres cambios que no pueden explicarse directamente por el principio del movimiento de equilibrio
① Agregue el electrolito débil a la solución de electrolito débil (sin agregar agua). Aunque el equilibrio cambia positivamente, el grado de ionización del electrolito débil disminuye.
② Agregue agua a una solución de electrolito débil, cuanto más diluida esté, más ionizada estará
③ Cuando se diluye la solución de ácido débil, la concentración de todas las partículas en la solución disminuye (excepto OH⁻; lo mismo ocurre con la dilución de la solución de álcali débil);
Constante de ionización
concepto
A cierta temperatura, cuando un electrolito débil alcanza el equilibrio de ionización en una solución acuosa, la relación entre el producto de la concentración de varios iones generados por la ionización en la solución y la concentración de moléculas unionizadas es una constante, representada por K (la ionización La constante de los ácidos está representada por Kₐ Representación, la base se expresa en Kb)
expresión
significado
La constante de ionización indica el grado de ionización de un electrolito débil. A la misma concentración, cuanto mayor sea el valor de la constante de ionización, mayor será el grado de ionización del electrolito débil.
Factores de influencia
La constante de ionización sólo se ve afectada por la temperatura y no tiene nada que ver con la concentración del electrolito débil; cuanto mayor es la temperatura, mayor es la constante de ionización;
Guía de estudio
Comparación de ácido fuerte monobásico y ácido débil.
Método experimental para probar electrolitos débiles.
A la misma concentración y temperatura, realice un experimento de comparación de conductividad con un electrolito fuerte. Si la conductividad no es tan buena como la de un electrolito fuerte, es un electrolito débil.
Determinar el pH de la solución
Por ejemplo, si el pH medido de una solución de HA de 0,1 mol/L es > 1, entonces el HA es un ácido débil.
Determinar la acidez y alcalinidad de las soluciones salinas correspondientes.
Si se mide que la solución de NaA es alcalina, el HA es un ácido débil
Medir el pH de una solución después de la dilución.
Por ejemplo, si la solución de HA con pH = 2 se diluye 10 veces y el pH de la nueva solución es <3, entonces HA es un ácido débil.
Demostrar que existe un equilibrio de ionización.
Por ejemplo, si se deja caer solución de tornasol en la solución de HA, la solución se vuelve roja y luego se agrega NaA sólido; Si el color de la solución se vuelve más claro, el HA es un ácido débil.
clave del método
Demuestra que el electrolito en la solución no está completamente ionizado o que existe un equilibrio de ionización.
Resumen y mejora
Malentendidos de aprendizaje
Malentendidos comunes sobre los electrolitos
Tanto los electrolitos como los no electrolitos se refieren a compuestos.
Sustancia simple
El cobre, el hierro y la plata pueden conducir electricidad.
El oxígeno y el nitrógeno no pueden conducir la electricidad.
mezcla
El agua salada conduce la electricidad.
El aire no puede conducir la electricidad.
Ni electrolito ni no electrolito
El hecho de que una solución acuosa de una sustancia pueda conducir electricidad no significa que la sustancia sea un electrolito.
Las soluciones acuosas de CO₂, SO₂, SO₃ y NH₃ pueden conducir electricidad, pero la razón es que estas sustancias reaccionan primero con el agua para generar sustancias ionizables, lo que hace que la solución conduzca electricidad. Ellas mismas todavía no son electrolitos.
El grado de ionización del electrolito no está necesariamente relacionado con la conductividad de la solución.
La conductividad de una solución depende de la concentración total de iones y del número de cargas iónicas en la solución. En una solución de electrolito fuerte, la concentración total de iones no es necesariamente grande (como una solución de NaCl de 0,0001 mol/L), por lo que la La conductividad de una solución de electrolito fuerte no es necesariamente fuerte.
Sobre el cloruro de aluminio
Los compuestos covalentes en sales incluyen: AlCl₃, (CH₃COO)₂Pb, HgCl₂
Los electrolitos débiles en la sal incluyen: (CH₃COO)₂Pb y HgCl₂
El cloruro de aluminio es un compuesto covalente pero un electrolito fuerte.
Malentendidos comunes sobre las ecuaciones de ionización
Comprensión de la ecuación de ionización "="
El significado de "=" en la ecuación de ionización de electrolitos fuertes es: el electrolito fuerte disuelto en agua está completamente ionizado, como por ejemplo: BaSO₄ = Ba²⁺ SO₄²⁻, lo que significa que el BaSO₄ disuelto en agua está completamente ionizado, pero no significa que BaSO₄ es completamente soluble en agua.
Ecuación de ionización para sales ácidas.
sal ácida fuerte
En solución acuosa, el radical ácido de la sal ácida de un ácido fuerte está completamente ionizado NaHSO₄ = Na⁺ H⁺ SO₄²⁻
Sal ácida de ácido débil
En solución acuosa, el radical ácido de la sal de ácido débil está parcialmente ionizado NaHCO₃ = Na⁺ HCO₃⁻, HCO₃⁻ ⇌ H⁺ CO₃²⁻
Ecuación de ionización para hidróxido de aluminio.
El hidróxido de aluminio puede sufrir ionización ácida e ionización básica. La ecuación de ionización se escribe como: H⁺ AlO₂⁻ H₂O ⇌ Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ 3OH⁻.
Mejora del conocimiento
El proceso de agregar agua al ácido acético glacial.
El electrolito de un compuesto covalente sólo puede ionizarse en agua. No hay agua en el ácido acético puro, c(H⁺) = 0. Después de agregar agua, el ácido acético comienza a ionizarse, el equilibrio avanza y c(H⁺) ) aumenta con la adición de agua; y Desde un punto de vista límite, cuando se agrega agua hasta que la concentración de ácido acético sea muy pequeña, c(H⁺) estará muy cerca de 0, por lo tanto, mirando el medio desde ambos extremos; , el proceso de cambio de c(H⁺) con la adición de agua es 0→ Grande → Pequeño (cerca de 0)
Ácido fuerte a ácido débil
La fórmula general de reacción de un ácido fuerte a un ácido débil.
ácido fuerte radical ácido débil → ácido débil radical ácido fuerte
"Fuerte" y "débil" no son ácidos absolutamente fuertes y los mismos dos ácidos débiles también pueden reaccionar, como el vinagre para eliminar las incrustaciones (reacción del ácido acético y el carbonato de calcio).
Ácidos débiles comunes y su acidez.
Más fuerte que el ácido carbónico.
HF, H₂SO₃, CH₃COOH
Más débil que el ácido carbónico.
HClO, H₂S, Al(OH)₃, fenol