Teoría de Colisión: sucede cuando chocan y tienen la orientación adecuada y la suficiente energía. Pueden suceder varias colisiones en un momento.

Energía de activación: cantidad mínima de energía para romper los enlaces entre los átomos de los reactivos

Factores que afectan la velocidad de la reacción Temperatura: Mientras mas alta sea la temperatura, mas aumentara la velocidad de la reacción.

Concentración de reactivos: La velocidad aumenta cundo hay mayor cantidad de reactivos.

Catalizadores: Acelera la reacción al reducir la energía de activación.





Las reacciones ocurren en direcciones opuestas a la misma velocidad.

Concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.

Concentraciones en una reacción en equilibrio ya no cambian, pueden usarse para establecer una relacion entre los productos y los reactivos.

Una reacción en la que todos los reactivos y productos son gases esta en equilibrio homogéneo.

Reactivos y productos están en dos o mas estados físicos=Equilibrio Heterogéneo.

Uso de las constantes de equilibrio = el tamaño de la constante depende si se alcanza equilibrio con mas productos que reactivos.

Equilibrio con Kc grande: La reacción directa dió una gran cantidad de productos cuando se alcanzó el equilibrio=Mezcla en equilibrio contiene principalmente productos.

Equilibrio con Kc pequeña: La reacción inversa convirtió la mayor parte de los productos de vuelta en reactivos cuando se alcanzo el equilibrio. Son pocas las reacciones con constante de equilibrio cercanas a 1. 

Concentración de quilibrio= Kc para calcular la cantidad de un reactivo que se encontraría en la mezcla en equilibrio.

Perturbación en el equilibrio= Desigualdad en las velocidades de las reacciones.

El sistema se desplazará en la dirección que reduzca dicha perturbación.



Un catalizador acelera una reacción directa e inversa al reducir la energía de activación en un tiempo corto.