①Alcalino: NaOH, NH3·H2O, NaHCO3, Na2CO3, NaAlO2, Na2SiO3, ecc.

②Ossidazione alcalina: Na2O2, NaClO, NaNO2, Fe(OH)3, ecc.

③Riduzione alcalina: Na2SO3, Na2S, Fe(OH)2, ecc.

①Acidità: HCl (diluito), H2SO4 (diluito), H2CO3, NaHSO4, AlCl3, NH4Cl, ecc.

②Proprietà ossidanti acide: HNO3, H2SO4 (concentrato), HClO, FeCl3, CuSO4, ecc.

③Acidità e riduzione: H2S, H2SO3, HI, FeSO4, ecc.

①Neutro: Na2SO4, CaCl2, Ba(NO3)2, ecc.

②Proprietà riducente neutra: NaI, KBr, ecc.

Quando reagiscono acidi, alcali e sostanze neutre

Quelle più difficili sono i seguenti due tipi di reazioni:

Per rimuovere il fenolo dal benzene, aggiungere idrossido di sodio

Convertire il fenolo in fenolato di sodio, utilizzando il fenolato di sodio per essere facilmente solubile in acqua

separarlo dal benzene

Per rimuovere NaHCO3 da Na2CO3, è possibile utilizzare il riscaldamento

Per rimuovere una piccola quantità di acido cloridrico e acqua miscelata con anidride carbonica

Il gas miscelato può essere fatto passare prima attraverso una soluzione satura di bicarbonato di sodio e poi

attraverso acido solforico concentrato

Per rimuovere una piccola quantità di solfato di rame miscelato in una soluzione di solfato ferroso

Aggiungi la polvere di ferro in eccesso

Dopo una reazione sufficiente

Filtrare per rimuovere la materia insolubile

Per rimuovere la sabbia dallo iodio

Per rimuovere piccole quantità di bromo contenuto nell'acqua

Per rimuovere una piccola quantità di cloruro di sodio dalla soluzione di nitrato di sodio

È possibile utilizzare la differenza di solubilità tra i due

Temperatura della soluzione più bassa

Cristallizzare il nitrato di sodio per ottenere cristalli puri di nitrato di sodio

Per rimuovere una piccola quantità di alcol dall'etere

È possibile utilizzare più metodi di distillazione

La distillazione può essere utilizzata per separare lo iodio estratto e il benzene.

Questo metodo può essere utilizzato per separare miscele liquide di diversa densità immiscibili, come benzene e acqua.

Per rimuovere gli ioni dai colloidi, è possibile utilizzare questo metodo

Ad esempio, rimuovendo gli ioni cloruro dal colloide di idrossido ferrico

Per rimuovere le impurità da una sostanza, è possibile utilizzare i metodi sopra indicati o una combinazione di metodi

L'ossido nitrico si forma in natura mediante alta temperatura o scarica elettrica.

N2 O2 (H2SO4 concentrato) 12C 11H2O esotermico

2H2SO4 (concentrato) CCO2↑ 2H2O SO2↑

Può anche ossidare i metalli classificati dietro l'idrogeno, ma non rilascia idrogeno.

2H2SO4 (concentrato) CuCuSO4 2H2O SO2↑

Reagisce con i metalli attivi per rilasciare H2, trasformando l'indicatore acido-base in rosso tornasole viola.

Reagire con alcuni sali, reagire con ossidi alcalini, neutralizzare con basi

Proprietà fisiche: Liquido incolore, facilmente volatile, con punto di ebollizione inferiore e densità maggiore dell'acqua.

Proprietà chimiche: ha le proprietà degli acidi generali. L'acido nitrico concentrato e l'acido nitrico diluito sono entrambi forti ossidanti. Può anche ossidare i metalli classificati dopo l'idrogeno, ma non rilascia idrogeno gassoso.

4HNO3(concentrato) Cu==Cu(NO3)2 2NO2↑ 4H2O

8HNO3(diluito) 3Cu3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

A seconda delle condizioni di reazione, i prodotti ottenuti dalla riduzione dell'acido nitrico sono diversi.

N(4)O2,HN(3)O2,N(2)O,N(1)2O,N(0)2,N(-3)H3△

I contenitori in ferro-alluminio possono contenere acido solforico concentrato freddo e acido nitrico concentrato

Sostituzione (alcol, fenolo, acido carbossilico)

Eliminare (alcol)

Esterificazione (alcoli, acidi carbossilici);

Ossidazione (alcool, fenolo)

Policondensazione (alcool, fenolo, acido carbossilico)

Reazione di neutralizzazione (acido carbossilico, fenolo)

1. La facilità e l'intensità della reazione tra elementi metallici e acqua in determinate condizioni. In generale, quanto più facile e violenta è la reazione con l'acqua, tanto più forte è la sua metallicità.

2. La difficoltà e l'intensità della reazione con acido della stessa concentrazione a temperatura ambiente. In generale, quanto più facile e violenta è la reazione con l'acido, tanto più forte è la sua metallicità.

3. Basato sull'alcalinità dell'idrato dell'ossido valente. Più forte è la base, più metallico è il suo elemento.

4. Basato sulla reazione di sostituzione tra elementi metallici e soluzioni saline. Generalmente, i metalli attivi sostituiscono i metalli inattivi. Tuttavia, quando i metalli dei gruppi IA e IIA reagiscono con soluzioni saline, solitamente reagiscono con l'acqua per generare le corrispondenti basi forti e idrogeno, e quindi le basi forti possono subire reazioni di metatesi con i sali.

5. Secondo la tabella della sequenza delle attività dei metalli (con rare eccezioni).

6. Secondo la tavola periodica degli elementi. Nello stesso periodo, da sinistra a destra, all’aumentare della carica nucleare, la metallicita’ si indebolisce progressivamente; nello stesso gruppo principale, dall’alto verso il basso, all’aumentare della carica nucleare, la metallicita’ aumenta gradualmente.

7. Secondo i nomi degli elettrodi nella batteria originale. La metallicità del materiale dell'elettrodo negativo è più forte di quella del materiale dell'elettrodo positivo.

8. Basato sulla sequenza di scarica (guadagno di elettroni, ossidazione) dei cationi nella cella elettrolitica. I cationi che vengono scaricati hanno preferenzialmente una debole metallicità.

9. Meno energia consuma un atomo di metallo gassoso quando perde elettroni e diventa una struttura stabile, più forte è la sua metallicità.

I due sono talvolta espressi come incoerenti

Come Cu e Zn: la metallicità è: Cu>Zn e l'attività del metallo è: Zn>Cu

Riscaldamento del clorato di potassio (con una piccola quantità di biossido di manganese): 2KClO3=MnO2△=2KCl 3O2↑

Riscaldamento del permanganato di potassio: 2KMnO4=△=K2MnO4 MnO2 O2↑

Riscaldamento del permanganato di potassio: 2KMnO4=△=K2MnO4 MnO2 O2↑

L'acqua viene divisa in 2H2O sotto l'azione della corrente continua = energizzazione = 2H2↑ O2↑

Uso in laboratorio del perossido di idrogeno per produrre ossigeno: 2H2O2=MnO2=2H2O O2↑

Riscaldamento dell'ossido di mercurio: 2HgO=△=2Hg O2↑

1. Quando è nota la formula molecolare del composto organico

(1), per i composti organici generali contenenti solo C, H e O, è possibile utilizzare la formula

(2) Per i composti organici contenenti atomi trivalenti come N e P (esclusi composti nitro o composti fosforilici), è possibile integrare questi ultimi con (NH) o (PH), quindi è possibile applicare la formula;

(3) Per le sostanze organiche sostituite da atomi di alogeno, gli atomi di alogeno possono essere prima convertiti in atomi di idrogeno e poi si può applicare la formula;

(4) Per gli allotropi del carbonio (come C60), il numero di atomi di idrogeno può essere considerato pari a 0, e quindi si può applicare la formula.

2. Quando si conosce la struttura della materia organica

1. Determinare il numero di atomi di carbonio della sostanza organica e trovare il grado di insaturazione della sostanza organica. Esprimere un giudizio approssimativo in base al grado di insaturazione ottenuto.

2. Analizzare le condizioni note e determinare i tipi fondamentali di materia organica. In generale, un grado di insaturazione può corrispondere a un doppio legame carbonio-carbonio, a un gruppo carbonilico (gruppo aldeidico) o a un anello; quando il grado di insaturazione di una sostanza organica è maggiore di 4, si considera innanzitutto l'anello benzenico; e quindi l'analisi fornita nella domanda Condizioni, come "può verificarsi una reazione specchio d'argento", "può reagire con la soluzione NaHCO3", "quantità di NaOH consumata, ecc.", determinano i gruppi funzionali nella materia organica.

3. Determinare la struttura della catena di carbonio e la posizione dei sostituenti. Prestare particolare attenzione ai fattori di simmetria nella molecola, come "ci sono diversi composti monoalogenati" e "ci sono diversi atomi di C e N in ambienti diversi" forniti nella domanda, in modo da determinare la struttura dell'isomero.

4. Testare l'isomero ottenuto per confermare che la sua formula molecolare è la stessa del composto organico originale e soddisfa le condizioni in questione.

Reazione di sostituzione

reazione di addizione

reazione di eliminazione

Reazioni redox

Reazione che combina una o più sostanze con piccole molecole semplici in sostanze con grande peso molecolare.

Le reazioni di polimerizzazione apprese al liceo comprendono la polimerizzazione per addizione e la polimerizzazione per condensazione: la prima si riferisce alla reazione in cui i composti insaturi formano polimeri mediante addizione reciproca, la seconda si riferisce alle condensazioni multiple tra monomeri multifunzionali.

Reazioni che rilasciano contemporaneamente sottoprodotti a basso peso molecolare. La differenza tra le due è se ci sono sottoprodotti a piccole molecole.