Galleria mappe mentale Sodio
Questa è una mappa mentale su Na Na, che riassume e organizza i punti di conoscenza e copre tutti i contenuti principali, il che è molto comodo da imparare per tutti. Adatto per la revisione e l'anteprima degli esami per migliorare l'efficienza dell'apprendimento. Affrettati a ritirarlo per imparare insieme!
Modificato alle 2024-11-15 01:53:48Il s'agit d'une carte mentale sur les anévrismes intracrâniens, avec le contenu principal, notamment: le congé, l'évaluation d'admission, les mesures infirmières, les mesures de traitement, les examens auxiliaires, les manifestations cliniques et les définitions.
Il s'agit d'une carte mentale sur l'entretien de comptabilité des coûts, le principal contenu comprend: 5. Liste des questions d'entrevue recommandées, 4. Compétences de base pour améliorer le taux de réussite, 3. Questions professionnelles, 2. Questions et réponses de simulation de scénarios, 1. Questions et réponses de capacité professionnelle.
Il s'agit d'une carte mentale sur les méthodes de recherche de la littérature, et son contenu principal comprend: 5. Méthode complète, 4. Méthode de traçabilité, 3. Méthode de vérification des points, 2. Méthode de recherche inversée, 1. Méthode de recherche durable.
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Sodio e suoi ossidi
N / a
proprietà fisiche
Stato: solido
Colore: lucentezza metallica bianco argenteo
Durezza: piccola
Densità: cherosene<Na<H₂O
proprietà chimiche
Forte riducibilità
Na reagisce con elementi non metallici
△ 2NaCl₂==2NaCl
4Na O₂==2Na₂O (bianco) → Conservare Na in olio di paraffina o cherosene → isolare O₂ e H₂O
△ 2Na O₂==Na₂O₂ (giallo chiaro)
1molNa trasferisce 1mole⁻
La reazione tra Na e H₂O
Essenza: sostituisci H in H₂O, H⁺ e -OH
Na与酸反应:2Na+2H⁺==2Na⁺+H₂↑
Na与乙醇反应:2CH₃CH₂OH+2Na==H₂↑+2CH₃CH₂ONa
2Na·2H₂O==2NaOH H₂↑
Fenomeno
Float (che galleggia sull'acqua)
Na è meno denso dell'acqua
Sciogliere (Na si scioglie in piccole palline)
La reazione tra Na e acqua rilascia calore → la temperatura aumenta Il punto di fusione del Na è molto basso → Il Na si scioglie
Nuota (Na nuota in giro)
Gas (H₂)
Anello (suono sibilante)
Gas (H₂)
Rosso (la soluzione di fenolftaleina diventa rossa)
Alcalino (NaOH)
La reazione tra Na e soluzione salina
Analizzare la reazione
Quando il Na incontra una soluzione salina/alcalina, reagisce direttamente con l'acqua: 2Na 2H₂O==2NaOH H₂↑
Quindi valuta se ci saranno reazioni successive
Analizzare i fenomeni
Guarda il prodotto
Considera altri fattori
La reazione è endotermica
Consumo di reagenti
per esempio.
①2Na·2H₂O==2NaOH H₂↑
②Na reagisce con il Ca(OH)₂ saturo: genera gas e precipita ↓ L'H₂O diminuirà, provocando la precipitazione di Ca(OH)₂
②NaOH NH₄Cl==NH₃↑ H₂O NaCl
②3NaOH FeCl₃==Fe(OH)₃↓ 3NaCl
②2NaOH CuSO₄==Na₂SO₄ Cu(OH)₂↓
Na reagisce con il sale fuso
sciolto 4Na TiCl₄====4NaCl Ti
Preparazione del Na
elettrolisi 2NaCl (fuso)====2Na Cl₂↑
A cosa serve Na?
La lega sodio-potassio (liquida) può essere utilizzata come agente conduttivo termico nei reattori atomici
Utilizzato per sorgenti luminose elettriche, per la realizzazione di lampade al sodio ad alta pressione
Cose da notare
Rimozione: utilizzare una pinzetta
Antincendio: sabbia secca
Riciclaggio: restituire alla bottiglia originale
Ossidi di Na (N₂O, Na₂O₂)
Na₂O
ossido alcalino
Proprietà fisiche: solido bianco
proprietà chimiche
Na₂O H₂O==2NaOH
Na₂O CO₂==Na₂CO₃
Na₂O₂
Non un ossido alcalino
Proprietà fisiche: solido giallo chiaro
proprietà chimiche
-Reazione di sproporzione dell'O 1-valente
2Na₂O₂2H₂O==4NaOH O₂↑
Passo dopo passo: Na₂O₂2H₂O==H₂O₂2NaOH 2H₂O₂==2H₂O O₂↑
2Na₂O₂ 2CO₂==2Na₂CO₃ O₂
Ossidante
Na₂O₂SO₂==Na₂SO₄
Na₂O₂ H₂S==2NaOH S
reagire con l'indicatore
Soluzione magenta: vengono prodotte bolle incolori e la soluzione magenta svanisce
Soluzione di fenolftaleina: si formano bolle incolori e la soluzione diventa prima rossa e poi sbiadisce.
Candeggina
Tipo ossidato
HClO, NaClO, Ca(ClO)₂ Na₂O₂, H₂O₂, O₃
Distrugge i pigmenti organici
Irreversibile
Additivo
SO₂
Combina pigmenti organici per produrre sostanze incolori
Reversibile
tipo di adsorbimento
carbone attivo
Assorbe le sostanze colorate per provocarne lo sbiadimento
cambiamenti fisici
sale sodico (Na₂CO₃, NaHCO₃)
Reazione acido-base
④ |——————————| |. ① H⁺ ↓ ② H⁺ | Conversione: CO₃²⁻—→HCO₃—→H₂CO₃ (CO₂) ←— ←— ③OH⁻OH⁻ Sale normale Acido cloridrico acido
equazione di reazione
①CO₃²⁻ H⁺==HCO₃⁻
②HCO₃⁻ H⁺==CO₂↑ H₂O
③HCO₃⁻ OH⁻==CO₃²⁻ H₂O
④CO₃²⁻ CO₂ H₂O==2HCO₃⁻
Alcune caratteristiche della reazione
Reazione di Na₂CO₃ e HCl (problema di gocciolamento diretto e inverso)
Aggiungere goccia a goccia acido cloridrico diluito alla soluzione di Na₂CO₃ e la reazione procede passo dopo passo Na₂CO₃ HCl==NaCl NaHCO₃ (all'inizio non vengono generate bolle) NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂↑ (continua a cadere per produrre bolle)
Aggiungere goccia a goccia la soluzione Na₂CO₃ per diluire l'acido cloridrico Na₂CO₃ 2HCl==2NaCl H₂O CO₂↑ (le bolle vengono generate all'inizio)
NaHCO₃ reagisce con HCl
NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂↑ (le bolle (CO₂) vengono generate immediatamente)
Na₂CO₃ (carbonato di sodio, soda)
polvere bianca
Solubile
Le soluzioni acquose sono altamente alcaline
La CO₃²⁻ è più idrolizzata
Buona stabilità termica, non si decompone se riscaldato
Utilizzato nell'industria del vetro, del sapone, della carta, tessile e di altro tipo per preparare detergenti
NaHCO₃ (bicarbonato di sodio)
minuscoli cristalli bianchi
Solubile
Le soluzioni acquose sono relativamente debolmente alcaline
Scarsa stabilità termica
Agente lievitante alimentare, trattamento dell'iperacidità, estintore a schiuma
trasformazione reciproca
△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂↑→ Principio di applicazione del lievito NaHCO₃ NaOH==Na₂CO₃ H₂O
Na₂CO₃ H₂O CO₂ = 2NaHCO₃ Na₂CO₃ HCl (una piccola quantità)=NaCl NaHCO₃
Rimuovere le impurità
Principio: non introdurre nuove impurità e non perdere le sostanze bersaglio
Na₂CO₃ solido (NaHCO₃)
Riscaldare fino a peso costante
Soluzione di NaHCO₃ (Na₂CO₃)
Iniettare una quantità sufficiente di gas CO₂
Soluzione di Na₂CO₃ (NaHCO₃)
Aggiungere una quantità adeguata di soluzione di NaOH
identificare
solido
Dopo il riscaldamento, è NaHCO₃ che produce il gas che rende torbida l'acqua limpida e calcarea.
Dopo il riscaldamento, la massa diminuita è NaHCO₃
soluzione
Metodo con gas: quando si aggiunge goccia a goccia acido cloridrico a una concentrazione inferiore, le bolle immediatamente generate sono NaHCO₃
Metodo di misurazione del pH: misurare il pH di due soluzioni della stessa concentrazione. Quella con il pH maggiore è Na₂CO₃
Metodo di produzione degli alcali di tipo Hou Preparazione di Na₂CO₃
principio
NaCl CO₂ NH₃ H₂O==NaHCO₃↓ NH₄Cl
△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂↑
processo
Attraverso NH₃ Attraverso CO₂ △ Salamoia satura——→salamoia con ammoniaca——→Precipitazione NaHCO₃——→Prodotto Na₂CO₃ (alcalino) |. |→CO₂ (riciclato) |→NH₄Cl₃、NaCl
Avviso
Sebbene NaHCO₃ sia solubile in acqua, la sua solubilità non è elevata. La soluzione si satura facilmente e i solidi precipitano. Per rendere la soluzione quanto più satura possibile, nella reazione ①, le quantità di NaCl e CO₂ devono essere sufficienti. Pertanto, nel processo operativo effettivo, è necessario prestare attenzione ai seguenti aspetti: (1) Utilizzare acqua salata satura per aumentare la concentrazione di Na e promuovere la generazione di NaHCO₃ (2) Passare prima NH₃ per rendere la soluzione debolmente alcalina, quindi passare CO₂ per aumentare la solubilità del gas acido CO₂ in acqua.
Il rapporto numerico tra anioni e cationi è 1:2