Galleria mappe mentale Mappa mentale di chimica-sodio delle scuole superiori
Questa è una mappa mentale sul punto di conoscenza del sodio, che è un corso obbligatorio di chimica delle scuole superiori. Introduce le proprietà e la preparazione del sodio. Ossido di sodio e perossido di sodio, carbonato di sodio e bicarbonato di sodio, ecc.
Modificato alle 2023-12-03 13:20:42Microbiologia medica, Infezioni batteriche e immunità riassume e organizza i punti di conoscenza per aiutare gli studenti a comprendere e ricordare. Studia in modo più efficiente!
La teoria cinetica dei gas rivela la natura microscopica dei fenomeni termici macroscopici e le leggi dei gas trovando la relazione tra quantità macroscopiche e quantità microscopiche. Dal punto di vista del movimento molecolare, vengono utilizzati metodi statistici per studiare le proprietà macroscopiche e modificare i modelli di movimento termico delle molecole di gas.
Este é um mapa mental sobre uma breve história do tempo. "Uma Breve História do Tempo" é um trabalho científico popular com influência de longo alcance. Ele não apenas introduz os conceitos básicos da cosmologia e da relatividade, mas também discute os buracos negros e a expansão. Do universo. questões científicas de ponta, como inflação e teoria das cordas.
Microbiologia medica, Infezioni batteriche e immunità riassume e organizza i punti di conoscenza per aiutare gli studenti a comprendere e ricordare. Studia in modo più efficiente!
La teoria cinetica dei gas rivela la natura microscopica dei fenomeni termici macroscopici e le leggi dei gas trovando la relazione tra quantità macroscopiche e quantità microscopiche. Dal punto di vista del movimento molecolare, vengono utilizzati metodi statistici per studiare le proprietà macroscopiche e modificare i modelli di movimento termico delle molecole di gas.
Este é um mapa mental sobre uma breve história do tempo. "Uma Breve História do Tempo" é um trabalho científico popular com influência de longo alcance. Ele não apenas introduz os conceitos básicos da cosmologia e da relatividade, mas também discute os buracos negros e a expansão. Do universo. questões científicas de ponta, como inflação e teoria das cordas.
Sodio metallico e composti del sodio
Proprietà e preparazione del sodio
natura
Proprietà fisiche
Metallo bianco argentato, tenero, a bassa densità, a basso punto di fusione
proprietà chimiche
Il sodio reagisce con l'ossigeno
4NaO2=2Na2O A temperatura ambiente, il sodio appena tagliato ha una lucentezza metallica bianco-argento, ma si scurisce rapidamente nell'aria.
▲ 2NaO2=Na2O2 Quando riscaldato, il sodio si scioglie prima in piccole palline, e poi brucia violentemente, con una fiamma gialla e un solido giallo chiaro.
Il sodio reagisce con l'acqua
2Na·2H2O=2NaOH H2↑
il sodio galleggia sull'acqua
Il sodio è meno denso dell'acqua
Il sodio si dissolve in palline lucenti
Il sodio ha un basso punto di fusione e la reazione è esotermica
Palline di sodio che nuotano in giro
Il sodio reagisce con l'acqua per formare gas e la sfera di sodio viene sollecitata in modo non uniforme
Emetti un suono "sibilante".
Il sodio reagisce violentemente con l'acqua per formare gas
Le gocce della soluzione test di fenolftaleina diventano rosse
Il sodio reagisce con l'acqua per formare una sostanza alcalina
Il sodio reagisce con acidi e soluzioni saline
Reazione con acido: 2Na 2H =2Na﹢ N2↑
Reagisce più violentemente del sodio e dell'acqua (la concentrazione di H+ nell'acido è maggiore di quella nell'acqua)
Il sodio reagisce prima con l'acido in una soluzione acida. Se c'è un eccesso di sodio, il sodio rimanente continuerà a reagire con l'acqua una volta completata la reazione acida.
Tipo di gas di generazione Reagisce con il sale: genera precipitato Complessità
Reagisce con la soluzione NH4Cl per produrre H2 e NH3 Reagisce con soluzioni di sali di rame e sali di ferro per produrre Cu(OH)2 e Fe(OH)3 Quando si reagisce con una soluzione diluita di AlCl3, se la quantità di sodio è elevata, si formerà prima il precipitato di Al(OH)3, quindi il precipitato si dissolverà [Al(OH)3 OH﹣=AlO2﹣ 2H2O]
alta temperatura Reazione con sale fuso: 4Na TiCl4=4NaCl Ti
Il sodio metallico ha forti proprietà riducenti e viene spesso utilizzato come agente riducente ad alta temperatura. Può essere utilizzato per produrre titanio e altri metalli allo stato fuso.
preparazione
Preparazione
potenziamento 2NaCl (fuso) = 2Na Cl2↑
Nell'industria, il sodio elementare viene spesso prodotto mediante elettrolisi del cloruro di sodio fuso.
salva
Poiché il sodio ha proprietà chimiche molto reattive e reagisce facilmente con l'ossigeno e l'acqua nell'aria, deve essere conservato in un contenitore sigillato poiché il sodio è più denso dell'olio di paraffina e del cherosene, di solito viene conservato nell'olio di paraffina o nel cherosene;
utilizzo
①La lega sodio-potassio (liquida) può essere utilizzata come agente conduttivo termico nei reattori atomici ②Utilizzato come sorgente luminosa puntiforme per realizzare lampade al sodio ad alta pressione ③ Fusione di alcuni metalli: il sodio metallico ha forti proprietà riducenti e può essere utilizzato per produrre metalli (titanio, zirconio, niobio e altri metalli rari) allo stato fuso.
Ossido di sodio e perossido di sodio
Ossido di sodio (Na2O)
Stato e colore: bianco solido
Categoria: Ossidi basici
Condizioni di generazione: 4Na O2=2Na2O a temperatura ambiente
Valenza dell'ossigeno: -2
Stabilità: instabile
Reagisce con l'acqua: Na2O H2O=2NaOH
Reazione con acido: Na2O 2HCl=2NaCl H2O
Reagisce con la CO2: Na2O CO2=Na2CO3
Sbiancabilità: Nessuna
Perossido di sodio (Na2O2)
Stato e colore: solido giallo chiaro
Categoria: Perossidi (ossidi non alcalini)
Condizioni di generazione: accendere 2Na O2=Na2O2
Valenza dell'ossigeno: -1
Stabilità: stabile
Reagisce con l'acqua: 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
Reazione con acido: 2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑
Reagisce con la CO2: 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
Proprietà schiarente: sì
Principali usi: forte ossidante, candeggina, agente di apporto di ossigeno
Rapporto di trasformazione
▲ 2Na2OO2=2Na2O2
Carbonato di sodio e bicarbonato di sodio
Carbonato di sodio (Na2CO3)
Nome comune: carbonato di sodio o soda
Stato e colore: polvere bianca (Na2CO3·10H2O è cristallo)
Solubilità: facilmente solubile in acqua, la soluzione è alcalina e rilascia calore quando disciolta in acqua
Stabilità termica: stabile e difficile da decomporre quando riscaldato, ma i cristalli di carbonato di sodio perdono gradualmente acqua cristallina nell'aria secca e diventano polvere di carbonato di sodio.
Reazione con acido: Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑
Reazione con la base: Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH Na2CO3 e HaOH non reagiscono
Reagisce con i sali di calcio solubili e i sali di bario
Na2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl
Na2CO3 BaCl2=BaCo3↓ 2NaCl
Utilizzo: produzione di vetro, sapone, carta, detergenti sintetici, ecc.
Bicarbonato di sodio (NaHCO3)
Nome comune: bicarbonato di sodio
Stato e colore: cristalli bianchi pregiati
Solubilità: la solubilità in acqua è inferiore a Na2CO3, la soluzione è alcalina e assorbe calore quando disciolta.
Stabilità termica: instabile, facile da decomporre se riscaldato
▲ 2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2↑
Reagisce con l'acido: NaHCO HCl=NaCl H2O CO2↑ (la velocità di reazione è più veloce di Na2CO3)
Reagire con la base
2NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ Na2CO3·2H2O NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O
Utilizzo: lievito in polvere, agente estinguente, usato in medicina per trattare l'iperacidità
rapporto di conversione
[H2OCO2] {Na2CO3}<——————————>[NaHCO3] {Aggiungere una soluzione di NaOH o scaldare il solido}
Identificazione e rimozione delle impurità
identificare
Stabilità termica
Quando una piccola quantità di solido viene riscaldata, è NaHCO3 che produce il gas che rende torbida l'acqua di calce limpida.
Quanto velocemente reagisce con l'acido?
Prendere masse uguali di solidi e aggiungere una quantità sufficiente di acido cloridrico con la stessa concentrazione e volume. La velocità di reazione è rapida e il gas generato è NaHCO3.
Quanto è alcalina la soluzione
Quella con pH elevato è la soluzione Na2CO3 e quella con pH basso è la soluzione NaHCO3.
Rimuovere le impurità
Na2CO3 solido (NaHCO3)
riscaldamento
Soluzione di NaHCO3 (Na2CO3)
Iniettare una quantità sufficiente di gas CO2