Galleria mappe mentale Composti di elementi chimici Elementi di metalli alcalini e loro composti (prendendo Na come esempio)
Gli elementi dei metalli alcalini, gli elementi del sodio e i loro composti tra gli elementi chimici e i composti delle scuole superiori vengono rivisti e compilati dagli appunti delle lezioni quotidiane. Spero che possa aiutare con la revisione!
Modificato alle 2024-01-27 22:13:16Questa è una mappa mentale su una breve storia del tempo. "Una breve storia del tempo" è un'opera scientifica popolare con un'influenza di vasta portata. Non solo introduce i concetti di base della cosmologia e della relatività, ma discute anche dei buchi neri e dell'espansione dell'universo. questioni scientifiche all’avanguardia come l’inflazione e la teoria delle stringhe.
Dopo aver letto "Il coraggio di essere antipatico", "Il coraggio di essere antipatico" è un libro filosofico che vale la pena leggere. Può aiutare le persone a comprendere meglio se stesse, a comprendere gli altri e a trovare modi per ottenere la vera felicità.
"Il coraggio di essere antipatico" non solo analizza le cause profonde di vari problemi nella vita, ma fornisce anche contromisure corrispondenti per aiutare i lettori a comprendere meglio se stessi e le relazioni interpersonali e come applicare la teoria psicologica di Adler nella vita quotidiana.
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Chimico Composti elementari Elementi di metalli alcalini e loro composti (prendendo come esempio il Na)
natura
Proprietà fisiche
solido bianco argentato
Morbido
Meno denso dell'acqua
proprietà chimiche
Può reagire con l'acqua galleggiando, sciogliendosi, nuotando, suonando e diventando rosso
struttura
Nella struttura nucleare, il numero di elettroni nel guscio più esterno è 1. Quando diventa una struttura stabile, è facile perdere elettroni e la valenza chimica è 1.
reazione chimica
Reagire con i non metalli
Reagisce con l'ossigeno, le condizioni di reazione sono diverse e i prodotti sono diversi
Temperatura normale: genera ossido di sodio
Riscaldamento o combustione: produce perossido di sodio
Reagisce con il cloro: Il riscaldamento produce cloruro di sodio, viene generato fumo bianco e la reazione è violenta
Il sodio alla fine si converte in carbonato di sodio quando esposto all'aria. Tra questi, l'idrossido di sodio è facile da deliquescere e quindi genera carbonato di sodio decaidrato e agenti atmosferici. (La deliquescenza è un cambiamento fisico, l’alterazione è un cambiamento chimico)
Reagisce con l'acqua
Vengono generati cloruro di sodio e idrogeno, la reazione è esotermica e la parete del bicchiere è calda. galleggiare, sciogliersi, nuotare, suonare, rosso
Reagisce con l'acido
Prima l'acido poi l'acqua, prima l'acqua poi il sale
Non reagisce con la base
Reagisce con il sale, prima con l'acqua e poi con il sale
L'essenza è la reazione tra sodio e acqua. Se il sodio reagisce con NaOH saturo, si genereranno prima delle bolle e poi precipiterà un solido bianco.
Reagisce con il sale fuso
Preparazione dell'industriale K:
Il punto di ebollizione del potassio è inferiore a quello del sodio. Fuoriesce dal sistema di reazione sotto forma di gas ad alte temperature e la reazione è forzata.
Deve esserci Na mescolato in K(Nn)K
Reagire con la materia organica per determinare la reattività dei gruppi alcolici, fenolici e carbossilici
Le reazioni con la materia organica sono meno severe di quelle con l'acqua
Analogia con altri elementi metallici alcalini
somiglianza
gradazione
Esempio speciale: il potassio ha un punto di ebollizione inferiore a quello del sodio, preparazione industriale del potassio
Reazione alla fiamma (cambiamento fisico, legato all'elemento stesso, che rileva se un determinato elemento è contenuto) Giallo sodio Potassio - viola chiaro (pezzo di vetro blu cobalto per escludere l'interferenza del sodio) Attrezzatura: filo di platino, lavato con acido cloridrico diluito (lavare, bruciare, immergere, bruciare, osservare, lavare, bruciare)
Li Na K Rb Cs Fr
Applicazione (applicazione del composto)
Ossido di sodio e perossido di sodio
Ossido di sodio
solido bianco
Rapporto anioni e cationi: 1:2
Reagisce con l'acqua per formare idrossido di sodio; Reagisce con l'anidride carbonica per produrre carbonato di sodio; Reagisce con l'acido per formare cloruro di sodio e acqua
ossido alcalino
perossido di sodio
Solido giallo chiaro
Rapporto anioni e cationi: 1:2
Non un ossido alcalino
Reagisce con l'acqua per produrre idrossido di sodio e ossigeno; Reagisce con l'anidride carbonica per produrre carbonato di sodio e ossigeno; Reagisce con l'acido per produrre ossigeno, acqua e ioni sodio
Scopo: sbiancamento ossidativo (sbiancamento permanente, irreversibile) Agente di rifornimento di ossigeno sottomarino, ossidante
Il rapporto di trasformazione tra i due
Carbonato di sodio e bicarbonato di sodio
Carbonato di sodio
Proprietà fisiche: carbonato di sodio, soda, facilmente solubile in acqua
Proprietà chimiche: stabile, non facile da decomporre se riscaldato, resistente agli agenti atmosferici
reazione chimica: 1. Reazione con non metalli: l'anidride carbonica e l'acqua reagiscono per formare bicarbonato di sodio 2. Reagire con l'acido: generare anidride carbonica e acqua 3. Reazione con idrossido di calcio alcalino: genera precipitazione di carbonato di calcio 4. Reagire con sale cloruro di bario e cloruro di calcio: generare precipitazione
Utilizzo: produzione del vetro
bicarbonato di sodio
Proprietà fisiche: bicarbonato di sodio, facilmente solubile in acqua
Proprietà chimiche: si decompone facilmente se riscaldato
reazione chimica: 1. Reagisce con i non metalli: l'anidride carbonica e l'acqua non reagiscono e non possono essere deboli o forti. 2. Reagire con l'acido: generare anidride carbonica e acqua 3. Reazione con idrossido di calcio alcalino: meno certa e più variabile 4. Reagisce con il sale cloruro di bario e il cloruro di calcio: nessuna reazione
utilizzo: Estintore Trattamento medico dell'acido gastrico HCl (non può essere utilizzato per le ulcere gastriche perché viene prodotta anidride carbonica) fermentazione
riepilogo
Il rapporto di trasformazione tra i due
Identificazione di entrambi
salva
Solitamente conservato in cherosene o olio di paraffina per prevenire l'esposizione all'ossigeno. Altri non possono essere rimessi nel flacone dopo l'uso, ma il potassio e il sodio devono essere rimessi immediatamente dopo l'uso.
preparazione
PreparazioneNa
Elettrolisi del cloruro di sodio fuso
Preparazione del carbonato di sodio del carbonato di sodio
Metodo ammoniaca-alcali per la produzione di carbonato di sodio
Per l'ammoniazione della salamoia, il gas di ammoniaca viene prima introdotto nel cloruro di sodio e quindi viene introdotta l'anidride carbonica
discordanza
Il tasso di utilizzo delle materie prime non è elevato, la maggior parte delle quali viene utilizzata per generare cloruro di calcio
Il prodotto cloruro di calcio non ha valore di utilizzo
Metodo di produzione combinato degli alcali (metodo di produzione degli alcali Hou Debang)
vantaggio
Elevato tasso di utilizzo delle materie prime
Il sottoprodotto è il cloruro di ammonio, che può essere utilizzato come fertilizzante azotato
Stesso principio. Diverse fonti di materie prime e diversi sottoprodotti