théorie cinétique des gaz

Il s'agit d'une carte mentale sur la théorie cinétique des gaz, comprenant l'équation d'état des gaz, les formules de pression et de température des gaz parfaits, la distribution des taux de Maxwell, etc.

Modifié à 2024-04-06 19:01:26

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Grande entreprise institutionnelle
Il s'agit d'une carte mentale sur les activités des grandes institutions. Le contenu principal comprend : les pairs financiers, les clients institutionnels gouvernementaux, les sociétés cotées et les investisseurs institutionnels. (Private equity et autres gestionnaires).
système respiratoire
Culture tissulaire, le système respiratoire comprend le nez, le pharynx, le larynx, la trachée, les bronches et les poumons. L'introduction est détaillée et les connaissances sont complètes. J'espère qu'elle pourra être utile à tout le monde !
Tube digestif
Selon la culture tissulaire, le tube digestif est un tube continu allant de la bouche à l'anus, divisé en cavité buccale, pharynx, œsophage et estomac, intestin grêle et gros intestin. L'introduction est détaillée et les connaissances sont complètes. J'espère qu'elle pourra être utile à tout le monde !

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théorie cinétique des gaz
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théorie cinétique des gaz

équation d'état du gaz

Processus quasi-statique d’équilibre

Paramètres d'état : grandeurs physiques utilisées pour décrire l'état du système

Volume de gaz V

Pression p

Température t ou T

État d'équilibre : État dans lequel les propriétés macroscopiques du système ne changent pas avec le temps sans être affectées par le monde extérieur.

Processus quasi-statique : l'état du gaz change très lentement et l'état intermédiaire ne se limite pas à un état proche de l'équilibre

équation d'état des gaz parfaits

Gaz parfait : la densité n'est pas trop élevée, la pression n'est pas trop élevée (par rapport à la pression atmosphérique) et la température n'est pas trop basse (par rapport à la température ambiante)

Équation d'état : pV=(m/M)RT

Densité numérique n : nombre de molécules par unité de volume

ρ=nm n=N/V

Formules idéales de pression et de température des gaz

En 1 s, une molécule entrera en collision dix fois dix fois ; une collision prend dix fois moins dix secondes.

Énergie cinétique de translation moyenne = (3/2) kT

Lorsque la température est élevée, l’énergie cinétique de translation moyenne du gaz est grande

p=nkT ;p=(2/3)nEk;p=nmv₁²=(1/3)nmv²

Taux quadratique moyen = (3 kT/m)½ = (3RT/M)½

Théorème d'équipartition Énergie interne du gaz parfait

Les atomes simples ont 3 degrés de liberté ; les molécules diatomiques ont 5 degrés de liberté ; les molécules polyatomiques avec trois atomes ou plus ont 6 degrés de liberté.

Si les molécules de gaz ont i degrés de liberté, l'énergie cinétique totale moyenne de chaque molécule = (i/2)kT

Théorème d'équivalence énergétique : dans un état d'équilibre avec une température de T, l'énergie cinétique moyenne de tout degré de liberté des molécules de gaz et l'énergie cinétique de translation moyenne sont égales à kT/2.

L'énergie interne d'un gaz parfait de masse m (masse molaire M) est E=(m/M)(i/2)RT

L'énergie interne d'une certaine quantité de gaz parfait est entièrement déterminée par le degré de liberté de mouvement moléculaire i et la température thermodynamique T du gaz, et n'a rien à voir avec le volume et la pression du gaz.

Répartition des taux de Maxwell

Fonction de distribution de taux de Maxwell

La vitesse la plus probable VP=(2kT/m)½=(2RT/M)½=1,41(RT/M)½

Débit moyen=(8kT/πm)½=(8RT/πM)½=1,60(RT/M)½

Taux quadratique moyen=(3kT/m)½=(3RT/M)½=1,73(RT/M)½

Collisions et libres parcours moyens des molécules

Fréquence moyenne de collision : le nombre moyen de collisions entre une molécule et d'autres molécules en une seconde

Libre parcours moyen : distance moyenne parcourue librement par une molécule entre deux collisions consécutives.

Lorsque la température est constante, plus la pression est faible, plus le libre parcours moyen est long.