Étape 1 : Un excès de solide est ajouté à l’acide et laissé réagir. L’utilisation d’un excès de solide garantit que tout l’acide est épuisé. S’il n’est pas utilisé à ce stade, l’acide deviendra plus concentré. lorsque l'eau s'évapore plus tard (étape 3).

Étape 2 : L'excès de solide est filtré.

Étape 3 : Le filtrat est évaporé doucement pour concentrer la solution saline. Cela peut être fait sur un bain-marie chauffé ou sur un bac à sable.

Étape 4 : Lorsque des cristaux sont visibles (point de cristallisation), le chauffage est arrêté et la solution est laissée cristalliser.

Étape 5 : La solution concentrée est refroidie pour laisser les cristaux se former. Les cristaux sont filtrés et lavés avec un peu d'eau distillée. Ensuite, les cristaux sont soigneusement séchés entre des papiers filtres.

titrage : méthode d'analyse quantitative utilisant des solutions : une solution est ajoutée lentement à un volume connu d'une autre solution à l'aide d'une burette jusqu'à ce qu'un point final soit atteint

burette : appareil en verre utilisé pour délivrer avec précision un volume variable de liquide

pipette volumétrique : pipette utilisée pour mesurer avec précision un volume de solution

point final : le point d'un titrage où l'indicateur change simplement de couleur, indiquant que la réaction est terminée

Étape 1 : La solution acide est versée dans une burette. La burette permet de mesurer avec précision le volume de solution ajouté. Un volume connu de solution alcaline est placé dans une fiole conique à l'aide d'une pipette volumétrique. La pipette délivre un volume fixe avec précision. Quelques gouttes d'un indicateur (par exemple thymolphtaléine ou méthylorange) sont ajoutées dans le flacon.

Étape 2 : La solution acide est versée dans la fiole quelques gouttes à la fois depuis la burette jusqu'à ce que l'indicateur change de couleur (Figure 12.12). La fiole conique doit également être agitée après chaque portion d'acide pour s'assurer que tout est bien mélangé et que le tout est bien mélangé. La réaction est terminée. Après avoir trouvé le point final de la réaction, le volume d'acide (volume du titre) ajouté est ensuite répété sans utiliser l'indicateur. Le même volume connu d'alcali est utilisé dans le ballon. Le volume d'acide indiqué dans la première partie est ensuite versé dans le flacon. Alternativement, du charbon actif peut être ajouté pour éliminer l'indicateur coloré. Le charbon peut ensuite être filtré.

Étape 3 : La solution saline est évaporée et refroidie pour former des cristaux comme décrit dans la méthode A.

Ba 2 (aq) SO4 2-(aq) → BaSO4(s)

Ag (aq) Cl-(aq) → AgCl(s)