Galleria mappe mentale Legge periodica degli elementi Chimica del Liceo
Questa è una mappa mentale sulla legge periodica degli elementi nella chimica delle scuole superiori. La legge periodica degli elementi è un importante punto di conoscenza nella chimica delle scuole superiori. Rivela la connessione intrinseca tra le proprietà degli elementi e la struttura degli atomi.
Modificato alle 2024-03-14 09:28:31Microbiologia medica, Infezioni batteriche e immunità riassume e organizza i punti di conoscenza per aiutare gli studenti a comprendere e ricordare. Studia in modo più efficiente!
La teoria cinetica dei gas rivela la natura microscopica dei fenomeni termici macroscopici e le leggi dei gas trovando la relazione tra quantità macroscopiche e quantità microscopiche. Dal punto di vista del movimento molecolare, vengono utilizzati metodi statistici per studiare le proprietà macroscopiche e modificare i modelli di movimento termico delle molecole di gas.
Este é um mapa mental sobre uma breve história do tempo. "Uma Breve História do Tempo" é um trabalho científico popular com influência de longo alcance. Ele não apenas introduz os conceitos básicos da cosmologia e da relatividade, mas também discute os buracos negros e a expansão. Do universo. questões científicas de ponta, como inflação e teoria das cordas.
Microbiologia medica, Infezioni batteriche e immunità riassume e organizza i punti di conoscenza per aiutare gli studenti a comprendere e ricordare. Studia in modo più efficiente!
La teoria cinetica dei gas rivela la natura microscopica dei fenomeni termici macroscopici e le leggi dei gas trovando la relazione tra quantità macroscopiche e quantità microscopiche. Dal punto di vista del movimento molecolare, vengono utilizzati metodi statistici per studiare le proprietà macroscopiche e modificare i modelli di movimento termico delle molecole di gas.
Este é um mapa mental sobre uma breve história do tempo. "Uma Breve História do Tempo" é um trabalho científico popular com influência de longo alcance. Ele não apenas introduz os conceitos básicos da cosmologia e da relatividade, mas também discute os buracos negros e a expansão. Do universo. questões científicas de ponta, como inflação e teoria das cordas.
legge periodica degli elementi
Raggio atomico
giudice
Osserva lo strato energetico
Stessa struttura -> guarda il numero di carica nucleare
Stesso nucleo -> guarda gli elettroni
Energia ionizzata
energia di prima ionizzazione
L'energia richiesta affinché un atomo allo stato fondamentale gassoso perda un elettrone e si converta in uno ione positivo allo stato fondamentale gassoso.
significato
Misurare la difficoltà di confrontare la perdita di elettroni
legge
Stesso ciclo da sinistra a destra
Tendenza generale I1[&]
I1(IA){min}, I1(0 famiglia){max}
Stessa famiglia da cima a fondo
I1[m]
eccezione
L'I1 delle famiglie IIA e VA è maggiore di quello delle famiglie principali adiacenti
I gruppi IA, IIIA e VIA sono tutti più piccoli di quelli adiacenti
spiegare
Mezzo pieno, pieno e vuoto sono più stabili
s è pieno e più stabile
energia di ionizzazione a gradini
I1<I2<I3<···aumenta passo dopo passo
Perché più ci si avvicina al nucleo, maggiore è l'attrazione
applicazione
Se In 1>>In, allora la valenza composta può essere n valenza
applicazione
Determinare la resistenza delle proprietà (non) metalliche
ma ci sono casi particolari
Tendenza piuttosto che base fondamentale
Determinare la valenza
Determinare se lo stesso livello di energia
Non c’è molta differenza nello stesso livello di energia
elettronegatività
elettroni di legame
elettroni in un atomo utilizzati per formare legami chimici
significato
Descrivere l'attrazione di atomi diversi verso gli elettroni di legame
Senza unità, valore relativo
F: 4,0; Li: 1,0
legge
Stesso ciclo da sinistra a destra[&]
Famiglia comproprietaria dall'alto verso il basso [m]
I tre fratelli del legame idrogeno
O
H2O
N
NH3
F
HF
applicazione
Determinare la resistenza delle proprietà (non) metalliche
Tendenza piuttosto che base fondamentale
Determinare il valore positivo o negativo di un composto chimico
per esempio.
Giudicare i (non) metalli in generale
Metallo<1,8
caso speciale
Piombo Pb 1.9
Sb antimonio 1.9
Non metallici>1.8
Metalloide (es. Sb, Ge) circa 1,8
Determinare generalmente il tipo di chiave
legame ionico
legame chimico
specialmente il composto ionico NaH