心智圖資源庫 高中化學原子結構
這是一篇關於原子結構的心智圖，在高中化學中，原子結構是一個核心概念，它涉及原子內部的組成、排布和性質等方面。
化學-原子結構
化學-烴的衍生物
有機化學基礎
化學－常見的有機化合物
化學必修1-1物質及其變化心智圖
化學元素化合物鹼金屬元素及其化合物（以Na為例）
化學——化學反應速率與化學平衡
化學——硫、氮及其循環
化學——氧化還原反應
化學反應速率
原子結構
能層
K、L、M、N、O、P、Q
電子層
各層能量不同
n層最多容納
2n^2個電子
最外層不超8個，次外層不超1個
能階
能階個數=能層序數
eg. M:3s、3p、3d
容納電子
s-2、p-6、d-10、f-14
能量比較
同能層
子主題
基態、激發態
基態
處於最低能量狀態
吸收能量
電子 躍遷
激發態
光譜
吸收光譜
基—>激
黑底亮線
發射光譜
激—>基
亮底黑線
構造原理
esp.鉻Cr、銅Cu
第三層起：能階交錯[ns<(n-2)f<(n-1)d<np]
電子排布式
普通
填：構造原理
寫：能層排列123
eg.
簡化
[稀有氣體] 剩餘
價電子
位置
主族
最外層
表達
副族
簡化剩餘
離子
書寫
先寫原子，再考慮得失電子
電子
過渡金屬可能失兩層
全空、半滿、全滿更穩定
出現能階交錯，一般先失高能層
電子排布軌道 表達式（圖）
¯表示電子，ð表示軌道(簡併軌道相連)
能量最低原理
在建構基態原子時，電子盡可能佔據 能量低的原子軌道，使整個原子能量最低
由核電荷數、電子數、電子狀態 共同決定，違一不可
洪特規則
基態原子中，填入簡併軌道的電子總是先單獨分佔，且自旋平行
esp.
簡併軌道上，半滿、全滿、全空狀態，穩定性MAX
泡利原理
在一個 原子 軌道裡
最多容納2個電子
tip.未成對問題分類討論
自旋反向
ps.同一原子無2個完全相同電子
幾個電子 —>幾種運動狀態
vs.空間運動狀態=軌道數總和
原子軌道
定義
電子在原子核外的一個空間運動狀態
s-1,p-3,d-5,f-7
簡併軌道
同一能層能量相同
軌道圖
波函數的平方
電子雲
處於一定空間運動狀態的電子在原子核外空間機率密度的圖像描述
輪廓圖
波函數
P=90%的空間
s能階
球型
1種伸展方向
p能階
啞鈴型
3種伸展方向
d能階
5種伸展方向
f能階
7種伸展方向
能層，E，P，空間
光
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