teoria cinética dos gases

Este é um mapa mental sobre a teoria cinética dos gases, incluindo a equação de estado dos gases, as fórmulas de pressão e temperatura dos gases ideais, a distribuição de taxas de Maxwell, etc.

Editado em 2024-04-06 19:01:26

슈퍼직장인

Trabalhos recentes Ver mais trabalhos>>

(III) 저산소 유도 인자 프롤릴 하이드 록 실라 제 억제제
이것은 (III) 저산소증-유도 인자 프롤릴 하이드 록 실라 제 억제제에 대한 마인드 맵이며, 주요 함량은 다음을 포함한다 : 저산소증-유도 인자 프롤릴 하이드 록 실라 제 억제제 (HIF-PHI)는 신장 빈혈의 치료를위한 새로운 소형 분자 경구 약물이다. 1. HIF-PHI 복용량 선택 및 조정. Rosalasstat의 초기 용량, 2. HIF-PHI 사용 중 모니터링, 3. 부작용 및 예방 조치.
Kuka 산업용 로봇의 개발 및 Kuka 산업 로봇의 모션 제어 명령
이것은 Kuka Industrial Robots의 개발 및 Kuka Industrial Robot의 모션 제어 지침에 대한 마인드 맵입니다. 주요 내용에는 쿠카 산업 로봇의 역사, 쿠카 산업 로봇의 특성, 쿠카 산업 로봇의 응용 분야, 2. 포장 프로세스에서 쿠카 로봇은 빠르고 일관된 포장 작업을 달성하고 포장 효율성을 높이며 인건비를 줄입니다. 2. 인건비 감소 : 자동화는 운영자에 대한 의존성을 줄입니다. 3. 조립 품질 향상 : 정확한 제어는 인간 오류를 줄입니다.
1.1 컴퓨터 네트워크 요약
408 컴퓨터 네트워크가 너무 어렵습니까? 두려워하지 마세요! 나는 피를 구토하고 지식 맥락을 명확히하는 데 도움이되는 매우 실용적인 마인드 맵을 분류했습니다. 컨텐츠는 매우 완전합니다. 네트워크 아키텍처에서 응용 프로그램 계층, TCP/IP 프로토콜, 서브넷 디비전 및 기타 핵심 포인트에 이르기까지 원칙을 철저히 이해하는 데 도움이 될 수 있습니다. 📈 명확한 논리 : Mindmas 보물, 당신은 드문 기회가 있습니다. 서둘러! 이 마인드 맵을 사용하여 408 컴퓨터 네트워크의 학습 경로에서 바람과 파도를 타고 성공적으로 해변을 얻으십시오! 도움이 필요한 친구들과 공유해야합니다!

teoria cinética dos gases

슈퍼직장인

Trabalhos recentes Ver mais trabalhos>>

Recomendado para você
Descrição

teoria cinética dos gases
- 1
MM

teoria cinética dos gases

equação de estado dos gases

Processo quase estático de equilíbrio

Parâmetros de estado: quantidades físicas usadas para descrever o estado do sistema

Volume de gás V

Pressão p

Temperatura t ou T

Estado de equilíbrio: Estado em que as propriedades macroscópicas do sistema não mudam com o tempo sem serem afetadas pelo mundo exterior.

Processo quase estático: o estado gasoso muda muito lentamente e o estado intermediário não se limita a próximo do estado de equilíbrio

equação de estado dos gases ideais

Gás ideal: A densidade não é muito alta, a pressão não é muito alta (em comparação com a pressão atmosférica) e a temperatura não é muito baixa (em comparação com a temperatura ambiente)

Equação de estado: pV=(m/M)RT

Densidade numérica n: número de moléculas por unidade de volume

ρ=nm n=N/V

Fórmulas ideais de pressão e temperatura de gás

Dentro de 1 s, uma molécula colidirá dez vezes dez vezes; uma colisão leva dez vezes menos dez segundos.

Energia cinética translacional média = (3/2)kT

Quando a temperatura é alta, a energia cinética translacional média do gás é grande

p=nkT ;p=(2/3)nEk;p=nmv₁²=(1/3)nmv²

Taxa quadrática média=(3kT/m)½=(3RT/M)½

Teorema da equipartição Energia interna do gás ideal

Átomos únicos têm 3 graus de liberdade; moléculas diatômicas têm 5 graus de liberdade;

Se as moléculas de gás têm i graus de liberdade, a energia cinética total média de cada molécula = (i/2)kT

Teorema de Equivalência de Energia: Em um estado de equilíbrio com temperatura T, a energia cinética média de qualquer grau de liberdade das moléculas de gás e a energia cinética translacional média são iguais a kT/2

A energia interna de um gás ideal com massa m (massa molar M) é E=(m/M)(i/2)RT

A energia interna de uma certa quantidade de gás ideal é completamente determinada pelo grau de liberdade do movimento molecular i e pela temperatura termodinâmica T do gás, e não tem nada a ver com o volume e a pressão do gás.

Distribuição da taxa Maxwell

Função de distribuição de taxa de Maxwell

A velocidade mais provável VP=(2kT/m)½=(2RT/M)½=1,41(RT/M)½

Taxa média=(8kT/πm)½=(8RT/πM)½=1,60(RT/M)½

Taxa quadrática média=(3kT/m)½=(3RT/M)½=1,73(RT/M)½

Colisões e caminhos livres médios de moléculas

Frequência média de colisão: o número médio de colisões entre uma molécula e outras moléculas em um segundo

Caminho livre médio: A distância média que uma molécula percorre livremente entre duas colisões consecutivas

Quando a temperatura é constante, quanto menor a pressão, maior será o livre caminho médio.