Galeria de mapas mentais Química Inorgânica Song Tianyou Edition Capítulo 13 Mapa mental dos elementos da família do boro
Este é um mapa mental sobre o Capítulo 13 Elementos do Grupo Boro. O conteúdo principal inclui: gálio, índio, tálio, elemento alumínio e seus compostos, elemento boro e seus compostos.
Editado em 2024-04-05 22:02:02이것은 (III) 저산소증-유도 인자 프롤릴 하이드 록 실라 제 억제제에 대한 마인드 맵이며, 주요 함량은 다음을 포함한다 : 저산소증-유도 인자 프롤릴 하이드 록 실라 제 억제제 (HIF-PHI)는 신장 빈혈의 치료를위한 새로운 소형 분자 경구 약물이다. 1. HIF-PHI 복용량 선택 및 조정. Rosalasstat의 초기 용량, 2. HIF-PHI 사용 중 모니터링, 3. 부작용 및 예방 조치.
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Capítulo 13 Elementos do Grupo Boro
Elemento de alumínio e seus compostos
Elemento de alumínio
Destaque propriedades físicas e usos
Branco prateado, leve, boa ductilidade, condutividade elétrica, condutividade térmica, bom refletor de luz e calor
O alumínio é usado para fazer necessidades diárias, cabos e fios.
propriedades quimicas
Afinidade de oxigênio do alumínio
Reage com água
Reação com ácidos e bases
Fundição de metal alumínio
Oxigenados de alumínio
Óxido de aluminio
Hidróxido de alumínio
preparação
natureza
Ambos os sexos
Facilmente desidratado por aquecimento
reação especial
Sais e aluminatos de alumínio
Sais de alumínio importantes
Haleto de alumínio
propriedades físicas
Preparação de tricloreto de alumínio anidro
estrutura
sulfato de alumínio e alúmen
Preparação de sulfato de alumínio
Semelhanças entre Berílio e Alumínio
Gálio, índio, tálio
Elementos de gálio, índio e tálio
Reage com ácidos não oxidantes
Reage com ácidos oxidantes
Reage com bases fortes
Reage com halogênios
Compostos de gálio, índio e tálio
efeito de par de elétrons inerte
Elemento boro e seus compostos
tema flutuante
Elemento boro
Estrutura cristalina do boro
Classificação
boro cristalino
Pó marrom, alta atividade química, alto ponto de fusão e ponto de ebulição.
Boro amorfo
Cinza escuro, alta dureza, alto ponto de fusão e ponto de ebulição.
Dodecaedro regular (B12)
Propriedades químicas do boro
reação de combustão
973 mil 4B(s)3O2(g)===2B2O3(s) △rH°=-2887kJ/mol
Reaja com não metais
2B+3X2=2BX3 (aquecimento) Estrutura de grafite 2B+N2=2BN (alta temperatura) 2B+3S=B2S3 (alta temperatura)
Reage com vapor de água sob calor vermelho
2B+6H2O==2H3BO3 3H2
Reage com ácidos oxidantes
B+3HNO3 (concentrado)=H3BO3+3NO2↑ 2B+3H2SO4(concentrado)=2H3BO3+3SO2↑
Na presença de oxidantes, eutético com bases fortes
2B+2NaOH 3KNO3==2NaBO2 3KNO2+H2O
Reaja com metais
O boro reage com quase todos os metais em altas temperaturas para formar boretos. Possui características de alta dureza, resistência a altas temperaturas e resistência à corrosão. Os boretos metálicos geralmente não atendem às regras de valência atômica, como MgB2, Cr4B, LaB6, Nb3B4, etc.
Preparação de boro elementar
Redução de alta temperatura com metais ativos como Na, Mg, Al, etc. Óxido de boro
B4O72-+2H +5H2O=4H3BO3↓ 2H3BO3==B2O3 3H2O B2O3+2Al==Al2O3+2B Boro amorfo (ambas as fórmulas 2 e 3 requerem aquecimento)
Redução de haleto de boro com hidrogênio para obter boro cristalino
1373-1573K 2BBr3+3H2========2B+6HBr Ta seda
Decomposição térmica direta de iodeto de boro para obter boro cristalino
1000 mil 2BI3======2B+3I2 Ta seda
Hidreto de boro
A composição do borano
Fórmula geral: BnHn4: B2H6, B5H9 BnHn 6: B4H10, B5H11 A maior parte do borano é tóxica, odorífera e instável.
Propriedades do Diborano
Inflama ou explode espontaneamente no ar e libera uma grande quantidade de calor
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) △rH°=-2166kJ/mol
Um forte agente redutor que pode reagir com agentes oxidantes fortes. Por exemplo: reage com halogênio para formar haleto de boro
B2H6+6X2=2BX3+6HX
B2H6 é facilmente hidrolisado
B2H6 reage com metanol
Decomposição térmica: B2H6 é estável abaixo de 373K e decompõe-se acima desta temperatura H2 é liberado e convertido em borano superior.
B2H6 reage com LiH para produzir um agente redutor que é mais redutível que B2H6 Agente redutor mais forte, borohidreto de lítio
B2H6 reage com NH3
A estrutura do diborano
Existem dois tipos de ligações químicas na molécula B2H6: 4 teclas B-H 2 ligações de dois elétrons de três centros (ligações de ponte de hidrogênio)
Boranos podem ser derivados de cinco tipos de títulos
Preparação de diborano
Complexo boro-hidrogênio
Preparação
natureza
Compostos de oxigênio de boro
B2O3
Ácido bórico
Estrutura (B: hibridização sp2)
As ligações de hidrogênio formam uma estrutura semelhante a uma folha e as camadas são atraídas pelas forças de van der Waals. Os cristais de ácido bórico têm uma sensação escorregadia e podem ser usados como lubrificante.
natureza
solúvel em água
Pequeno em água fria, facilmente solúvel em água quente.
ácido fraco monobásico
Desidratação
Reage com álcool monohídrico
reação de condensação
Borato
estrutura
Preparação de bórax
Propriedades do bórax
O bórax é um cristal branco que se desgasta facilmente com o ar seco e perde água quando aquecido.
Teste de esfera de bórax (essencialmente reação B2O3)
hidrólise
Formação de perborato
Gerar nitreto de boro
Haleto de boro
haleto
preparação
natureza
Reação de adição com base de Lewis (água, éter, álcool, amônia, etc.)
estrutura
Ácido fluorobórico
Preparação
natureza