元素内の元素の酸化数はゼロです

中性分子では、各元素の酸化物の代数和はゼロです。

過酸化物、超酸化物などを除いて、酸素の酸化数は一般的に-2です。

化合物中の水素の酸化数は通常 1 ですが、活性金属水素化物のみに存在します。 水素の酸化数は-1です

化合物中のアルカリ金属とアルカリ土類金属の酸化数はそれぞれ 1 と 2 です。 フッ素の酸化数は -1 です。含酸素化合物および静電気を除くその他のハロゲンです。 ハロゲン化合物を形成するより負のハロゲンを除いて、それらは通常 -1 です。

酸化還元反応では、還元剤が次のことを行います。 電子、酸化剤が電子を獲得、電子 利益と損失は同時に発生する

酸化剤と還元剤は同じ物質の酸化です 還元反応、自己酸化還元反応と呼ばれる

自動酸化還元反応では酸化数が増加し、 還元されるのは同じ物質の同じ元素です。 酸化還元様反応を不均化反応といいます。

酸化還元反応では、電子の獲得と喪失が同時に起こります。 酸塩基反応の酸塩基共役関係におけるプロトン移動と同様に、 酸化剤と還元剤の間の共役関係には電子の授受が含まれます。

反応物と生成物の化学式を書きます。

元素の酸化数の変化をマークし、酸化数の増加または減少を見つけます。

酸化剤と還元剤の化学式の前に対応する係数を掛けて、酸化剤の酸化数を還元剤の酸化数で減らします。 上げられた値は等しいです。

酸化数が変化していない原子の数を釣り合い、化学方程式の両辺の原子の数が等しいかどうかを確認し、 矢印を等号に変更します

水溶液における酸化還元反応の性質をより明確に指摘できます。

コンセプト：酸化還元反応を利用して電流を発生させ、 化学エネルギーを電気エネルギーに変換する装置を一次電池といいます。

電子は負極から正極へ一方向に流れ、電子流を形成します。 (電子の流れの方向は電流の方向と全く逆です)

ガルバニ電池は、2 つの半電池 (電極) と 1 つの塩橋で構成されます。

一次電池では、電子が流出する最初の段（負極）が酸化されます。 還元反応、電子が流入して還元反応が起こる最初の段階は正極です。

金属-金属イオン電極

非金属-非金属イオン電極

酸化還元電極

金属-金属耐火性塩電極

左側が負極、右側が正極であり、それぞれ (-) と ( ) で表されます。 対応する組成と相は実際の順序で左から右に配置されています。

単一の垂直線は相界面を表すために使用され、二重の垂直線「‖」は塩橋を表すために使用されます。

溶液の濃度とガスの圧力を示します。

溶液に電極反応に関与する 2 つのイオンが含まれる場合、それらをカンマで区切ることができます。 電極内に導電性物質がない場合は、不活性電極を追加する必要があります。

一次電池の起電力は、一次電池の正極と負極間の電位差に等しい。 一次電池の起電力は、電位差計を用いて測定することができる。

一次電池は、電子の流れを利用して電流を生成することにより、化学エネルギーを電気エネルギーに変換します。 そして電気工事も行います。一定の温度と一定の電圧の下では、一次電池によって行われる最大電気仕事は次のようになります。 通過する電気量とバッテリーの起電力の積。

一次電池は電流を生成できます。これは、一次電池の 2 つの極、つまり各電極間に電位差があることを示します。 それぞれには、電極電位と呼ばれる独自の特定の電位があります。

電極を構成するすべての物質が標準状態にあるときの電極電位を標準電極電位といいます。