価数（結合した原子の数の比）とは必ずしも一致しません。

元素の原子の見かけの電荷

半反応は、同じ元素の原子の異なる酸化数で構成されます。ここで、酸素は 化学番号が大きいものは酸化状態にあり、酸化数が小さいものは還元状態にあります。

溶液中の媒体または他の物質が半反応に関与する場合は、それも記述する必要があります。

イオン方程式を書く

酸化還元対に基づいて半反応を書く

質量保存と電荷保存に従って半反応 (特に O 原子) のバランスをとります

2 つの半反応係数を決定し、半反応を結合します。

ステップ

Re1 Ox2 == Ox1 Re2

(-) Zn(s)︱ZnSO4(c1) ||CuSO4 (c2) ︱Cu(s) ( )

金属-金属イオン電極

ガスイオン電極

金属 - 金属耐火性塩電極

酸化還元電極または濃縮電極

金属表面と溶液界面の間に「二重電気層」が形成されます。 つまり、電極電位差は

測定対象の電極が標準状態にある場合、電極電位は測定されるが、電極電位の絶対値は測定できない。

標準水素電極：電極電位を0に設定

カロメル電極: Hg2Cl2(s) 2e -== 2Hg(l) 2Cl -(aq)、φ(Hg2Cl2/Hg)=0.2412 (飽和)

塩化銀電極：AgCl(s) e -==Ag(s) Cl-(aq)、φ(AgCl/Ag)=0.2223 (1mol/L)

△rGm=-nFE

lnKθ = nFEθ/(RT) lgKθ = nEθ/0.05916 (T＝298.15Kの場合)

ΔG < 0、E > 0、自発的 (有用な仕事を出力)

ΔG = 0、E = 0、平衡

ΔG > 0、E < 0 は自発的に進むことはできません

酸度

沈澱の形成（重要な点と難しい点）

複雑な形成

弱電解質の生成

左側は酸化を行う負極、右は還元を行う正極です。

「｜」は相界面を示し、電位差が生じます。

「||」は、溶液が塩橋に近く、液絡電位が無視できる程度に低下することを意味します。

温度を示す必要があります。そうでない場合は、298.15 K を意味します。物質の状態を示す必要があり、気体の場合は圧力を、溶液の場合は濃度を示す必要があります。

ガス電極とレドックス電極は、導電性の不活性電極、通常は白金電極で外側に書き込み、固体とガスは電極板の近くに書きます。

酸化反応 ‖ 還元反応 低価数状態 │ 高価数状態 ‖ 高価数状態 │ 低価数状態