Galería de mapas mentales Curso obligatorio de química 1-1 La materia y sus cambios mapa mental
Este es un mapa mental sobre sustancias y sus cambios, un curso obligatorio en química de secundaria 1-1, que incluye clasificación y transformación de sustancias/reacciones iónicas/reacciones de oxidación-reducción, etc.
Editado a las 2024-01-29 10:50:09,Este es un mapa mental sobre una breve historia del tiempo. "Una breve historia del tiempo" es una obra de divulgación científica con una influencia de gran alcance. No sólo presenta los conceptos básicos de cosmología y relatividad, sino que también analiza los agujeros negros y la expansión. del universo. temas científicos de vanguardia como la inflación y la teoría de cuerdas.
¿Cuáles son los métodos de fijación de precios para los subcontratos de proyectos bajo el modelo de contratación general EPC? EPC (Ingeniería, Adquisiciones, Construcción) significa que el contratista general es responsable de todo el proceso de diseño, adquisición, construcción e instalación del proyecto, y es responsable de los servicios de operación de prueba.
Los puntos de conocimiento que los ingenieros de Java deben dominar en cada etapa se presentan en detalle y el conocimiento es completo, espero que pueda ser útil para todos.
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Obligatoria 1-1
La materia y su transformación.
Clasificación de sustancias y su transformación.
Clasificación de sustancias
Clasificación
clasificación cruzada
clasificación de árboles
Clasificación de óxidos.
Sistema de dispersión y clasificación.
sistema de dispersión
Concepto: Mezcla formada al dispersar una sustancia en forma de partículas en otra sustancia.
Clasificación: Clasificación basada en el diámetro de las partículas del material.
Tres tipos de sistemas de dispersión.
solución
Coloides: efecto Tyndall
Líquido turbio
coloide
Clasificación
aerosol
sol liquido
sol sólido
Preparación coloidal de hidróxido férrico
FeCl3 · 3H2O= (calentamiento) Fe(OH)3 · 3HCl
transformación de la materia
Propiedades de las sales ácidas y alcalinas.
ácido
Reacciona con metales activos.
reacciona con óxidos alcalinos
Reaccionar con base
Reacciona con ciertas sales.
base
Reacciona con óxidos ácidos.
reacciona con el ácido
Reacciona con ciertas sales.
Sal
Reaccionar con metales
reacciona con el ácido
Reacciona con ciertas sales.
reacción iónica
ionización de electrolitos
Electrolitos y no electrolitos.
Electrolito: puede ionizarse en solución acuosa o en estado fundido.
ácido
base
Sal
óxido de metal activo
No electrolito: no puede ionizarse en solución acuosa o en estado fundido
óxidos no metálicos
Hidruro gaseoso no ácido: NH3
Materia orgánica (la mayoría)
Electrolitos fuertes y electrolitos débiles.
Electrolito fuerte: puede ionizarse completamente en iones en solución acuosa
Ácido fuerte: todos los cationes son H
Base fuerte: todos los aniones son OH-
La mayoría de las sales: generan cationes metálicos e iones ácidos cuando se ionizan.
Electrolitos débiles: solo algunos iones pueden ionizarse en solución acuosa
ácido débil
base débil
pizca de sal
agua
ionización de electrolitos
Ionización: proceso por el cual una sustancia se disuelve o funde en agua para formar iones que se mueven libremente.
ecuación de ionización
reacción iónica
reacciones que involucran iones
condición
Reacción de metátesis en solución acuosa.
generar sustancias insolubles
Generar sustancias difíciles de ionizar
generar gas
Reacción de iones redox: el agente oxidante fuerte se convierte en agente reductor débil, el agente reductor fuerte se convierte en agente oxidante débil
ecuación iónica
Definición: utilice símbolos de iones para representar fórmulas de reacción.
escribir:
1. Escribe: Escribe una ecuación química.
2. Desmontar: Desmontar sustancias fácilmente solubles en agua y fácilmente ionizables.
3. Eliminar: Elimina los iones que no participan en la reacción.
4. Verificar: Verifique si el número de iones/cargas en ambos lados está equilibrado
Reacciones redox
Reacción de oxidación-reducción: la reacción de oxidación y la reacción de reducción ocurren simultáneamente en una reacción.
Características: Hay un cambio en la valencia química.
Esencia: Debe haber transferencia de electrones durante la reacción (el agente reductor de oxidación se pierde al subir y el agente oxidante se reduce al bajar)
Comparación de resistencia oxidante/reductora
Propiedades oxidantes: agente oxidante > producto de oxidación
Reducibilidad: agente reductor > producto reductor