Galería de mapas mentales Química Orgánica-Alcoholes
Puntos de prueba de revisión final para química orgánica de primer año. Los alcoholes son una clase muy importante de compuestos orgánicos y se utilizan ampliamente en la química, la industria y la vida diaria.
Editado a las 2024-01-17 20:11:56,Este es un mapa mental sobre una breve historia del tiempo. "Una breve historia del tiempo" es una obra de divulgación científica con una influencia de gran alcance. No sólo presenta los conceptos básicos de cosmología y relatividad, sino que también analiza los agujeros negros y la expansión. del universo. temas científicos de vanguardia como la inflación y la teoría de cuerdas.
¿Cuáles son los métodos de fijación de precios para los subcontratos de proyectos bajo el modelo de contratación general EPC? EPC (Ingeniería, Adquisiciones, Construcción) significa que el contratista general es responsable de todo el proceso de diseño, adquisición, construcción e instalación del proyecto, y es responsable de los servicios de operación de prueba.
Los puntos de conocimiento que los ingenieros de Java deben dominar en cada etapa se presentan en detalle y el conocimiento es completo, espero que pueda ser útil para todos.
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alcohol
Clasificación y denominación de alcoholes.
nombre
Preste atención a marcar la posición del grupo hidroxilo alcohólico. Cierto en-x-ol Tenga en cuenta que la isomería EZ
Clasificación
estructura molecular del alcohol
Tenga en cuenta el efecto aceptor de electrones del oxígeno. -OH en sí mismo debería ser un grupo aceptor de electrones (debido a la alta electronegatividad del oxígeno), pero -OH cuando se conecta al benceno es un grupo donador de electrones debido a su efecto de conjugación.
propiedades fisicas del alcohol
enlace de hidrógeno
Alcanos: fuerza de dispersión Hidrocarburos halogenados: fuerza dipolar (atracción electrostática de Coulomb) Alcohol: puentes de hidrógeno
Solubilidad
Grupo hidrófilo (grupo oxígeno -NH2)
Síntesis de alcohol
Hecho de alquenos
Hidratación directa
agua ene
hidratación indirecta
Ácido alquenosulfúrico → agua producto
Oxidación por hidroboración
Preste atención a las condiciones (peróxido de hidrógeno, condiciones alcalinas)
Hidrólisis de hidrocarburos halogenados.
Reactivo de Grignard óxido de etileno
propiedades quimicas del alcohol
Acidez y alcalinidad
Ácido
Reacciona con Na → alcóxido de sodio (use etanol para eliminar el Na residual en el laboratorio)
Orden de acidez: los alcanos (grupos empujadores de electrones) acercan los electrones al H, haciéndolos menos propicios para salir en forma de iones de hidrógeno, y la acidez se debilita.
alcalino
Reacciona con ácido para formar sal yang.
Se utiliza para eliminar alcoholes de alcanos.
Después de formar la sal yang, el CO es más fácil de descomponer (el oxígeno tiene más deficiencia de electrones y los electrones están sesgados hacia el oxígeno) Este es generalmente el mecanismo de reacción para eliminar -OH (requiere catálisis ácida)
reacción de esterificación
Refleja la alcalinidad del alcohol (reacciona con el ácido)
Puede reaccionar con ácidos orgánicos y ácidos inorgánicos.
Los alcoholes o ácidos con menos C tienen más probabilidades de sufrir reacciones de esterificación.
HX
Condiciones Reactivo de Lucas: Zncl2 en solución concentrada de ácido clorhídrico
Identificar alcoholes primarios, secundarios, terciarios y alcoholes bencílicos con menos de seis átomos de carbono (usando el tiempo de precipitación)
mecanismo
Alcohol primario: SN2 (sin intermediario carbocatión)
Alcohol terciario secundario: SN1 (con carbocatión intermedio) se reorganiza cuando se sustituye
con PX3, PX5, SOcl2
No se produce ningún reordenamiento
Reacción de deshidratacion
deshidratación intramolecular
reorganizar
El producto de la deshidratación intermolecular (alcohol primario) es una mezcla
Reacción de Williamson al éter.
Obtener éteres asimétricos con mayor selectividad.
Alcohol HX → hidrocarburo halogenado Alcohol Na → Alcohol sodio Alcóxido de sodio Hidrocarburo halogenado → éter
reacción de oxidación
Permanganato de potasio/dicromato de potasio
oxidado hasta el final
reactivo sarrette: CrO3 piridina
Oxidación a aldehídos y cetonas (mismo principio que el anterior)
reacción de deshidrogenación
calentamiento catalítico de Cu
Oxidación del diol vecinal.