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Säuren und Basen

Dies ist eine Mindmap über Säuren und Basen, einschließlich Säure-Base-Indikatoren. Gemeinsame Säuren, Chemische Eigenschaften von Säuren, Neutralisationsreaktionen, Leitfähigkeit der Lösung, Chemische Eigenschaften von Basen usw.

Bearbeitet um 2024-01-18 12:24:17

Deu-Martina

Säuren und Basen

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Säuren und Basen

Säure-Base-Indikator

Definition

Stoffe, die mit Säure- oder Alkalilösungen reagieren und unterschiedliche Farben zeigen

Wirkung

violette Lackmuslösung

saure Lösung

rot werden

neutrale Lösung

Verändert die Farbe nicht (lila)

alkalische Lösung

Blau werden

Farbloses Phenolphthalein

saure Lösung

Keine Verfärbung

neutrale Lösung

Keine Verfärbung

alkalische Lösung

rot werden

Es können nur alkalische Lösungen getestet werden

Gemeinsame Säuren

Salzsäure

Farbstatus

farblose Flüssigkeit

physikalische Eigenschaften

Volatilität

Die Masse des gelösten Stoffes nimmt ab

Der Massenanteil gelöster Stoffe nimmt ab

stechender Geruch

verwenden

Entfernung von Rost auf Metalloberflächen

Der menschliche Magensaft enthält Salzsäure

Schwefelsäure

Farbstatus

Farblose, viskose, ölige Flüssigkeit

physikalische Eigenschaften

Verdunstet nicht leicht

Wasseraufnahmefähigkeit

Die Masse des Lösungsmittels nimmt zu

Der Massenanteil gelöster Stoffe nimmt ab

trockenes Gas

Das erforderliche Gas reagiert nicht mit Schwefelsäure

chemische Eigenschaften

Ätzend (austrocknend)

Die Atome der Elemente Wasserstoff und Sauerstoff werden entsprechend dem Zusammensetzungsverhältnis von Wasser entfernt, um schwarzen Kohlenstoff zu erzeugen.

Mit viel Wasser abspülen und 3- bis 5-prozentige Natriumbicarbonatlösung auftragen

Starke oxidierende Eigenschaft (konzentrierte Schwefelsäure)

Reagiert mit Metallen ohne Bildung von Wasserstoffgas

verwenden

Wichtige chemische Rohstoffe

Metallschmelzen, Metallrostentfernung

Gastrockenmittel

Mit konzentrierter Schwefelsäure verdünnen

Instrument

Becher, Glasstab

Gießen Sie langsam Wasser entlang der Innenseite des Behälters und rühren Sie dabei ständig mit einem Glasstab um, um die Wärme abzuleiten

chemische Eigenschaften von Säuren

Säure- und Indikatorwirkung

violette Lackmuslösung

Rot

Farblose Phenolphthaleinlösung

farblos

Säuren reagieren mit reaktiven Metallen

Reaktion von Säuren und Metalloxiden

Säure-Base-Reaktion

Säuren reagieren mit bestimmten Salzen

gemeinsame Grundlagen

Natriumhydroxid

Farbstatus

weißer Feststoff

Löslichkeit

Leicht zerfließend, leicht wasserlöslich und exotherm

Trockenmittel für bestimmte Gase

Stark ätzend

gemeinsamen Namen

Ätzalkali

Ätznatron

Kalziumhydroxid

Farbstatus

Weißer, pulverförmiger Feststoff

Löslichkeit

In Wasser schwer löslich, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur ab

Starke Ätzwirkung

gemeinsamen Namen

solide

gelöschte Limette

Löschkalk

wässrige Lösung

Kalkwasser

Kalkmilch und Kalkbrei

Reaktion von Kalkmilch und Kupfersulfat zur Herstellung von Bordeaux-Flüssigkeit

Vorbereitung

Die Reaktion zwischen Branntkalk und Wasser ist CaO·H2O=Ca(OH)2

Chemische Eigenschaften von Basen

Alkali- und Säure-Base-Indikatoren

violette Lackmuslösung

Blau

Farblose Phenolphthaleinlösung

Rot

Alkali- und Nichtmetalloxide

Säure-Base-Neutralisationsreaktion

Alkali- und bestimmte Salzlösungen

Leitfähigkeit der Lösung

Grund

Säure-, Alkali- und Salzlösungen enthalten frei bewegliche geladene Ionen

Alkalische Lösungen von Säuren haben ähnliche chemische Eigenschaften

Säurelösung

Wasserstoffion

alkalische Lösung

Hydroxidion

Inferenz

Wenn Säuren, Basen und Salze miteinander reagieren, ist ein Ionenaustausch in Form einer Lösung erforderlich.

Neutralisierungsreaktion

Definition

Die Reaktion zwischen Säure und Base unter Bildung von Salz und Wasser

Ausdruck

Säure-Base → Salzwasser

Natur

Der Prozess, bei dem sich Wasserstoffionen in einer sauren Lösung und Hydroxylionen in einer alkalischen Lösung zu Wassermolekülen verbinden

Anwendung

Passen Sie den Säuregehalt und die Alkalität des Bodens an

Sauer

Angemessene Menge gelöschter Kalk

alkalisch

Wasser mit Kohlensäure

Behandlung von Fabrikabwässern

gelöschte Limette

Verunreinigungen, die Schwefelsäure enthalten

Hyperazidität

Zu viel Hcl

Aluminiumhydroxid

Magnesiumhydroxid

Ameisensäure

Tränke, die alkalische Substanzen enthalten

Ausdruck des Säuregehalts und der Alkalität (pH) der Lösung

Der pH-Wert einer Lösung bezieht sich auf den Säuregehalt oder die Alkalität einer Lösung

pH-Messmethode

Umfang

0∽14

Säure und Alkalität

pH>7

Alkalisch: Je höher der pH-Wert, desto stärker die Alkalität

pH=7

neutral

pH<7

Sauer, je kleiner der pH-Wert, desto stärker der Säuregehalt

Schritt

1. Nehmen Sie das pH-Testpapier mit einer Pinzette und legen Sie es in ein weißes Porzellan- oder Glasstück

2. Tauchen Sie mit einem Glasstab einen Tropfen der zu messenden Flüssigkeit auf das pH-Testpapier

3. Lesen Sie den pH-Wert anhand der Standardfarbkarte ab

Vorsichtsmaßnahmen

Tauchen Sie das pH-Testpapier nicht direkt in die zu messende Flüssigkeit

Befeuchten Sie das pH-Testpapier nicht mit destilliertem Wasser

Verdünnen Sie die zu testende Flüssigkeit

saure Lösung

Weniger sauer

Der pH-Wert ist zu hoch

alkalische Lösung

Die Alkalität wird schwächer

Der pH-Wert ist zu niedrig

Reinigen Sie den Glasstab vor dem Gebrauch

Die Bedeutung von Säure und Alkalität von Lösungen

chemische Produktion

Landwirtschaftliche Produktion

Pflanzen eignen sich für den Anbau auf neutralem Boden

Der normale pH-Wert von Regenwasser beträgt 5,6

Liegt der pH-Wert unter 5,6, handelt es sich um sauren Regen

Säure und Alkalität

Eine saure Lösung muss sauer sein, aber eine saure Lösung ist nicht unbedingt eine saure Lösung, es kann sich auch um eine Teilsalzlösung handeln

Alkalische Lösungen müssen alkalisch sein, aber alkalische Lösungen sind nicht unbedingt alkalische Lösungen, es kann sich auch um Teilsalzlösungen handeln

Salzlösungen sind meist neutral