・孤立系：系と環境の間で物質やエネルギーの交換が存在しない。

·閉鎖システム: システムと環境の間でエネルギー交換は行われますが、物質交換は行われません。

·開放系:系と環境の間で物質とエネルギーの交換が行われます。

・①系の状態の微小な変化による状態関数 X の変化は、総微分 dX で表現できる

·②システムの状態aから状態bへの変化△X=Xb-Xaは、開始状態と終了状態にのみ関係しており、変化の経路や経験とは何の関係もありません。

·環境がシステム上で動作する場合、W>0

·システムが環境に働きかけるとき、W

・仕事の定義は δW=-Fdl=-pamb-dV

・定外圧工程 W=-pamb・△V

·システムは環境から熱を吸収します、Q>0

·システムは熱を環境に放出します、Q

・熱力学的エネルギー

·エネルギーは薄い空気から生成したり破壊したりすることはできず、ある形から別の形に変換することしかできません。

・△U=QW

・微小プロセスの場合、dU=δQ δW

·理想気体の場合、熱力学エネルギー U は温度 T のみの関数です、(aU/aV)F=0

・定容状態では、Qv=△U、δQ=dU

・定電圧時、W volume =-pamb-(V2-V1)=p1V1-p2V2

・非体積仕事量が0の場合、Qp=(U2 p2V2)-(U1 p1V1)

・H=U pV・Qp=△H、δQp=dHとします（定圧または等圧のプロセスに適用され、非体積仕事は0です）

・Cv,m=1/n(δQv/dT)(単位：J・mol-1・K-¹)

・物質量 n の系が一定体積の単純な pVT 変化を起こす場合： Qv=△U=nʃT2 T1Cv,mdT(△U=Qv)

・一定体積がない場合、 △U=n∫T2 T1Cv,mdT(ΔU≠Qv)

・Cp,m=1/n(δQp/dT)

·物質量 n の系は定圧で単純な pVT 変化過程を経ます、Qp=△H=n∫T2 T1Cp,mdT

材料の量が n のシステムでは、非一定圧力による単純な pVT 変更プロセスが実行されます。

·①理想気体 H=U nRT,△H=n∫T2 T1Cp,mdT

・②凝縮物（液体または固体の物質をいう）、△U=△H=n∫T2 T1Cp,mdT

・単原子理想気体：Cv,m=3/2R、Cp,m=5/2R

・二原子理想気体：Cv,m=5/2R、Cp,m=7/2R

・多原子理想気体：Cv,m=3R、Cp,m=4R

・凝縮性物質の場合、Cv,mとCp,mはほぼ等しいと考えられます。

・Cp,m=Qp/(n(T2-T¹))=JCp,m dT/(T2-T1)

・モル相変化エンタルピー

・△rHm(T)=△Hm(T0) ʃT2 T1[Cp,m(β)-Cp,m(α)]dT

・反応進行度：ξ=ΔnB/vB（同じ化学反応であれば、各成分が表す化学反応進行度は同じ）

・モル反応エンタルピー

・気体：任意の温度T、圧力pθ=100kPaであり、理想気体の純粋な気体の状態を示す。

・液体または固体：任意の温度および圧力において純粋な液体または純粋な固体の状態 pθ=100kPa標準圧力

・Qp,mとQv,mの関係

・標準モル生成エンタルピー（ΔfHmθ）：ΔrHmθ=Σ[vBΔfHmθ(B)]

・標準燃焼モルエンタルピー（ΔcHmθ）：ΔrHmθ=Σ[vBΔcHmθ(B)]

・温度TによるΔrHmθの変化—キルヒホッフの公式

ΔrHmθ(T)= ΔrHmθ(298.15K) ΔrCp,m(T-298.15K)

・可逆プロセス

・可逆体積仕事の計算

①理想気体定温可逆体積仕事 WT,r:WT,r=nRTln(V1/V2)=nRTln(p2/p1)

②理想気体の断熱可逆体積仕事 Wa,r

i. 理想気体の断熱可逆方程式

T1/T2=(V1/V2)γ-1 または TVγ-1=一定

T1/T2=(p1/p2)(γ-1)/γ または Tp(γ-1)/γ=定数 γ=Cp,m/Cv,m を理想ガス熱容量比といいます。体内への断熱可逆プロセス

p1/p2=(V1/V2)γ または pVγ=定数

ii.理想気体断熱可逆体積仕事 Wa,r

Wa,r=ΔU=nRTCv,m(T2-T1)

・ジュール・トムソン実験

・絞り膨張の熱力学的特性

ジュールトムソン係数（スロットル膨張係数）：μJ-T=(аT/аp)H

μJ-T>0、ガスの絞りと膨張により冷凍効果が生じる

μJ-Tガスは絞りと膨張後に発熱効果を発生