非靜態過程

準靜態過程：系統熱力學過程的每一個瞬間狀態都是平衡態。 (理想化過程)(無限緩慢)可以在p-v圖上表示。

熱：系統與外界因存在溫差而傳遞的能量

摩爾熱容：1mol物質溫度升高或降低，dT是所吸收或釋放的2熱量。 Cm=dQ/dT

Q>0系統從外界吸收能量，W>0系統對外做功

等體過程

等壓過程

等溫過程

Q=0.準靜態過程

W=-∆E=-i/2mR∆T=-mCv∆T=(p₁v₁=p₂v₂)/(g-1)

絕熱方程式：pv^g=常數v^g-1T=常數p^g-1T^-g=常數

絕熱線斜率的絕對值大於等溫線的斜率絕對值

正循環：系統對外界做正功。 ∆E不變

熱機效率

冷凍機的冷卻係數

兩個等溫過程和兩個絕熱過程

h=1-T₂/T₁(T₁：高溫熱源，T₂：低溫熱源)

e=T₂/(T₁-T₂)=Q/W>1

在相同高溫熱源和低溫熱源之間工作的任意工作物質的可逆熱機，效率相等

在相同二高溫熱源和低溫熱源之間工作的一切不可逆熱機，其效率都不可能大於可逆熱機的效率

自然現象的不可逆性

玻爾茲曼熵公式及熵增加原理

克勞修斯熵公式