K, L, M, N, O, P, Q

capa electrónica

n capas pueden acomodar hasta

La capa más externa no excederá de 8 y la segunda capa externa no excederá de 1.

Número de niveles de energía = número de niveles de energía

acomodar electrones

Comparación de energía

Estado fundamental

espectro de absorción

todos

especialmente cromo Cr, cobre Cu

Desde el tercer nivel: nivel de energía asombroso [ns<(n-2)f<(n-1)d<np]

común

simplificar

electrones de valencia

ion

¯ representa electrones, ð representa órbitas (los orbitales degenerados están conectados)

p.ej.

Al construir un átomo en estado fundamental, los electrones ocupan tanto como sea posible. Los orbitales atómicos con baja energía le dan a todo el átomo la energía más baja.

En el átomo en estado fundamental, los electrones que llenan el orbital degenerado siempre se ocupan primero por separado y los espines son paralelos.

especialmente

en un átomo en orbita

definición

órbita degenerada

mapa de órbita

Descripción en imagen de la densidad de probabilidad de los electrones en un determinado estado de movimiento espacial fuera del núcleo.

dibujo de esquema