Galería de mapas mentales Química - Estructura atómica
Capítulo 1 de Química inorgánica: estructura atómica y mapa mental del sistema periódico de elementos, incluidas las definiciones básicas de átomos, El desarrollo de la estructura atómica moderna, modelo de estructura atómica moderna, Niveles y periodicidad de energía orbital atómica multielectrónica, etc.
Editado a las 2023-12-14 15:00:54,Il s'agit d'une carte mentale sur les anévrismes intracrâniens, avec le contenu principal, notamment: le congé, l'évaluation d'admission, les mesures infirmières, les mesures de traitement, les examens auxiliaires, les manifestations cliniques et les définitions.
Il s'agit d'une carte mentale sur l'entretien de comptabilité des coûts, le principal contenu comprend: 5. Liste des questions d'entrevue recommandées, 4. Compétences de base pour améliorer le taux de réussite, 3. Questions professionnelles, 2. Questions et réponses de simulation de scénarios, 1. Questions et réponses de capacité professionnelle.
Il s'agit d'une carte mentale sur les méthodes de recherche de la littérature, et son contenu principal comprend: 5. Méthode complète, 4. Méthode de traçabilité, 3. Méthode de vérification des points, 2. Méthode de recherche inversée, 1. Méthode de recherche durable.
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Estructura atomica
Definiciones básicas relacionadas con los átomos.
Elementos, números atómicos y símbolos de elementos.
Nuclidos, isótopos y abundancias de isótopos.
Masa atómica relativa
El desarrollo de la estructura atómica moderna.
dalton
modelo de bola sólida
tomson
Modelo "pastel de azufaifa"
bohr
modelo planetario
modelo de estructura atómica moderna
Dualidad onda-partícula de partículas microscópicas.
La naturaleza ondulatoria de las partículas microscópicas.
relación de Broglie
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Modelo mecánico cuántico del átomo de hidrógeno.
nube electrónica
función de onda
Esfera de energía: el grado de expansión de la nube de electrones en el espacio extranuclear.
Niveles de energía: la forma de la nube de electrones
Orbital: la orientación de una nube de electrones en el espacio.
espín del electrón
agujas del reloj
En sentido anti-horario
cuatro números cuánticos
Número cuántico principal: n=1, 2, 3, 4...cualquier número natural
Número cuántico angular: l=0, 1,...,n-1
Número cuántico magnético: m=0, ±1,…,±l
Número cuántico de espín: el valor de ms solo puede ser ±1/2
Niveles y periodicidad de energía orbital atómica multielectrónica.
Principio de construcción
principio de pauli
regla de hundt
principio de energía mínima
Efecto de blindaje y efecto de perforación
efecto blindaje
Debido al efecto repulsivo de otros electrones sobre un electrón, la atracción de parte de la carga nuclear hacia el electrón se compensa, lo que resulta en una reducción de la carga nuclear efectiva y debilita la atracción de la carga nuclear hacia el electrón. llamado efecto blindaje o blindaje.
efecto de perforación
Los electrones con mayor probabilidad de aparecer cerca del núcleo pueden evitar la repulsión de otros electrones y son fuertemente atraídos por el núcleo para acercarse al núcleo. Este efecto de ingresar al espacio interno del átomo se llama efecto de perforación.
periodicidad de los átomos en estado fundamental
Período: Hay siete períodos en la tabla periódica de elementos y 118 elementos.
Grupo: Hay 16 grupos en la tabla periódica de elementos, siete grupos principales, siete subgrupos, Grupo VIII, Grupo 0.
Configuración y partición de los electrones de valencia: según la configuración de los electrones de valencia, los elementos con configuraciones de electrones de valencia similares se concentran en cinco áreas, a saber, área s, área p, área d, área ds y área f.
Cambios periódicos en las propiedades de los elementos.
Radio atómico
Ciclo: muestra una tendencia gradualmente decreciente de izquierda a derecha
El radio atómico de los elementos del grupo principal disminuye más rápido.
El radio atómico de los elementos de transición disminuye lentamente.
Los elementos de transición internos disminuyen más lentamente.
Familia: muestra una tendencia creciente de arriba a abajo
Energía de ionización
Ciclo: muestra una tendencia creciente de izquierda a derecha
Familia: muestra una tendencia decreciente de arriba a abajo
Debido a que vacío, medio lleno y lleno son más estables, existen algunas excepciones. Como B, O, S, P, Mg, etc.
afinidad electronica
Ciclo: muestra una tendencia creciente de izquierda a derecha
Familia: muestra una tendencia decreciente de arriba a abajo
Pero los cambios son ondulados y la situación es complicada.
electronegatividad
Periodo: creciente de izquierda a derecha
Familia: Decreciente de arriba a abajo
Estado de oxidación
Estado de oxidación positivo
El estado de oxidación positivo más alto de la mayoría de los elementos es igual a su número de grupo.
Existe una tendencia creciente de que los elementos de la misma familia expresen estados de oxidación positivos de arriba a abajo.
estado de oxidación negativo
Los elementos no metálicos generalmente pueden presentar estados de oxidación negativos, y el estado de oxidación negativo más bajo es igual al número del grupo menos 8.
Algunos metales pueden presentar estados de oxidación negativos, que son más comunes en los compuestos carbonílicos metálicos.