Galería de mapas mentales Canción de química inorgánica Edición Tianyou Capítulo 13 Mapa mental de elementos de la familia del boro
Este es un mapa mental sobre el Capítulo 13 Elementos del grupo del boro. El contenido principal incluye: galio, indio, talio, elemento aluminio y sus compuestos, elemento boro y sus compuestos.
Editado a las 2024-04-05 22:02:02,Este es un mapa mental sobre una breve historia del tiempo. "Una breve historia del tiempo" es una obra de divulgación científica con una influencia de gran alcance. No sólo presenta los conceptos básicos de cosmología y relatividad, sino que también analiza los agujeros negros y la expansión. del universo. temas científicos de vanguardia como la inflación y la teoría de cuerdas.
¿Cuáles son los métodos de fijación de precios para los subcontratos de proyectos bajo el modelo de contratación general EPC? EPC (Ingeniería, Adquisiciones, Construcción) significa que el contratista general es responsable de todo el proceso de diseño, adquisición, construcción e instalación del proyecto, y es responsable de los servicios de operación de prueba.
Los puntos de conocimiento que los ingenieros de Java deben dominar en cada etapa se presentan en detalle y el conocimiento es completo, espero que pueda ser útil para todos.
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Capítulo 13 Elementos del grupo del boro
Elemento de aluminio y sus compuestos.
Elemento de aluminio
Destacar propiedades físicas y usos.
Blanco plateado, ligero, buena ductilidad, conductividad eléctrica, conductividad térmica, buen reflector de luz y calor.
El aluminio se utiliza para fabricar artículos de primera necesidad, cables y alambres.
propiedades químicas
La afinidad del aluminio por el oxígeno.
Reacciona con el agua
Reacción con ácidos y bases.
Fundición de metal de aluminio.
El aluminio oxigena
Oxido de aluminio
Hidróxido de aluminio
preparación
naturaleza
Ambos sexos
Se deshidrata fácilmente por calentamiento.
reacción especial
Sales y aluminatos de aluminio.
Sales de aluminio importantes
Haluro de aluminio
propiedades físicas
Preparación de tricloruro de aluminio anhidro.
estructura
sulfato de aluminio y alumbre
Preparación de sulfato de aluminio.
Similitudes entre berilio y aluminio
Galio, Indio, Talio
Elementos de galio, indio y talio.
Reacciona con ácidos no oxidantes.
Reacciona con ácidos oxidantes.
Reacciona con bases fuertes
Reacciona con halógenos
Compuestos de galio, indio y talio.
efecto del par de electrones inertes
Elemento boro y sus compuestos.
tema flotante
elemento boro
Estructura cristalina del boro.
Clasificación
boro cristalino
Polvo marrón, alta actividad química, alto punto de fusión y punto de ebullición.
Boro amorfo
Gris oscuro, alta dureza, alto punto de fusión y punto de ebullición.
Dodecaedro regular (B12)
Propiedades químicas del boro.
reacción de combustión
973K 4B(s) 3O2(g)===2B2O3(s) △rH°=-2887kJ/mol
Reaccionar con no metales
2B+3X2=2BX3 (calefacción) Estructura de grafito 2B+N2=2BN (alta temperatura) 2B+3S=B2S3 (alta temperatura)
Reacciona con vapor de agua bajo calor rojo.
2B+6H2O==2H3BO3 3H2
Reacciona con ácidos oxidantes.
B+3HNO3 (concentrado)=H3BO3+3NO2 ↑ 2B+3H2SO4(concentrado)=2H3BO3+3SO2 ↑
En presencia de oxidantes, eutéctico con bases fuertes.
2B+2NaOH 3KNO3==2NaBO2 3KNO2+H2O
Reaccionar con metales
El boro reacciona con casi todos los metales a altas temperaturas para formar boruros. Tiene las características de alta dureza, resistencia a altas temperaturas y resistencia a la corrosión. Los boruros metálicos generalmente no cumplen con las reglas de valencia atómica, como MgB2, Cr4B, LaB6, Nb3B4, etc.
Preparación de boro elemental.
Reducción a alta temperatura con metales activos como Na, Mg, Al, etc. óxido de boro
B4O72-+2H +5H2O=4H3BO3↓ 2H3BO3==B2O3 3H2O B2O3+2Al==Al2O3+2B Boro amorfo (ambas fórmulas 2 y 3 requieren calentamiento)
Reducción de haluro de boro con hidrógeno para obtener boro cristalino.
1373-1573K 2BBr3+3H2========2B+6HBr seda ta
Descomposición térmica directa del yoduro de boro para la obtención de boro cristalino.
1000K 2BI3======2B+3I2 seda ta
hidruro de boro
La composición del borano.
formula general: BnHn 4: B2H6, B5H9 BnHn 6: B4H10, B5H11 La mayoría de los borano son tóxicos, olorosos e inestables.
Propiedades del diborano
Se enciende o explota espontáneamente en el aire y libera una gran cantidad de calor.
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) △rH°=-2166kJ/mol
Un agente reductor fuerte que puede reaccionar con agentes oxidantes fuertes. Por ejemplo: reaccionar con halógeno para formar haluro de boro.
B2H6+6X2=2BX3+6HX
B2H6 se hidroliza fácilmente
B2H6 reacciona con metanol
Descomposición térmica: el B2H6 es estable por debajo de 373 K y se descompondrá por encima de esta temperatura. El H2 se libera y se convierte en borano superior.
B2H6 reacciona con LiH para producir un agente reductor que es más reducible que B2H6. Agente reductor más fuerte, borohidruro de litio.
B2H6 reacciona con NH3
La estructura del diborano.
Hay dos tipos de enlaces químicos en la molécula B2H6: 4 teclas B-H 2 enlaces de tres centros y dos electrones (enlaces puente de hidrógeno)
Los boranos pueden derivarse de cinco tipos de enlaces
Preparación de diborano
Complejo boro-hidrógeno
Preparación
naturaleza
Compuestos oxigenados del boro.
B2O3
Ácido bórico
Estructura (B: hibridación sp2)
Los enlaces de hidrógeno forman una estructura en forma de lámina y las capas son atraídas por fuerzas de van der Waals. Los cristales de ácido bórico tienen una sensación resbaladiza y pueden usarse como lubricante.
naturaleza
Agua soluble
Pequeño en agua fría, fácilmente soluble en agua caliente.
ácido débil monobásico
Deshidración
Reacciona con alcohol monohídrico.
reacción de condensación
Borato
estructura
Preparación de bórax
Propiedades del bórax
El bórax es un cristal blanco que se desgasta fácilmente con el aire seco y pierde agua cuando se calienta.
Prueba de perlas de bórax (esencialmente reacción de B2O3)
hidrólisis
Formación de perborato
Generar nitruro de boro
haluro de boro
haluro
preparación
naturaleza
Reacción de adición con base de Lewis (agua, éter, alcohol, amoniaco, etc.)
estructura
ácido fluobórico
Preparación
naturaleza