Três sistemas: Sistemas abertos: trocando matéria e energia Sistema fechado: trocando energia Sistema isolado: sem troca de matéria e energia

O valor de alteração das propriedades de estado do sistema não varia dependendo do caminho de alteração.

Num processo reversível, o sistema deve atingir equilíbrio térmico, equilíbrio mecânico (iguais pressões internas e externas), equilíbrio de fases e equilíbrio químico.

Regulamentos de símbolos: P: O sistema absorve calor "" libera calor "-" W: O sistema funciona para o mundo exterior "-" O mundo exterior funciona para o sistema " "

Processo isobárico: P início = P fim = P fora = constante W = -P·△V Processo isovolumétrico: W=0 Expansão livre, expansão a vácuo: W = 0 (Pout = 0) Expansão isotérmica reversível de um gás ideal

dU=Cv·dT, dH=Cp·dT Qv=△U (sob condições de volume constante) Qp=△H (sob condições isobáricas)

Ao mesmo tempo, divida por n para obter a capacidade térmica molar a pressão constante e a capacidade térmica a volume constante, e

Processo isotérmico: △T=0, △U=0, △H=0 A pressão externa é constante: W=-Pfora·△V Processo reversível: Q=-W

Processo de volume igual: dV=0 W=0

Processo isobárico:

Processo adiabático: Q=0 W=

Progresso da resposta:

Cálculo do calor da reação isobárica

A relação entre o calor da reação isobárica e o calor da reação isovolumétrica

A relação entre entalpia de reação e temperatura - equação de Kirchhoff

Somente a entropia calor-temperatura de um processo reversível é igual à mudança de entropia de um processo irreversível é calculada projetando-se um processo reversível;

;>Irreversível, = reversível

Sistema adiabático: O processo irreversível é um processo espontâneo, ou um processo não espontâneo no qual o ambiente trabalha no sistema, portanto dS>0 não pode determinar a direção da reação. Sistema de isolamento: dS≥0

O princípio do aumento da entropia: a entropia nunca diminui

isolamento dS = sistema dS anel dS ≥ 0

Os processos reversíveis são calculados usando definições (processos físicos) Entropia é a função de estado △S=S fim-S início (reação química)

Mudança de entropia do processo físico

mudança de entropia da reação química

A=U-TS Em condições isotérmicas, a diminuição em A é igual ao trabalho máximo que o sistema fechado pode realizar. G=H-TS Sob condições isotérmicas e isobáricas, a diminuição em G é igual ao trabalho máximo sem volume que um sistema fechado pode realizar.

Método de cálculo: Use a definição Faça uso do significado físico Use a relação entre os dois A inversão é obtida usando a propriedade de que G é uma função de estado e △fG