processo não estático

Processo quase estático: Cada estado instantâneo do processo termodinâmico do sistema é um estado de equilíbrio. O (processo idealizado) (infinitamente lento) pode ser representado em um diagrama pv.

Calor: a energia transferida devido à diferença de temperatura entre o sistema e o mundo exterior

Capacidade térmica molar: A temperatura de 1 mol de uma substância aumenta ou diminui, dT é a quantidade de 2 calor absorvido ou liberado. Cm=dQ/dT

O sistema Q>0 absorve energia do mundo exterior e o sistema W>0 realiza trabalho no mundo exterior.

Processo isocorpo

Processo isobárico

Processo isotérmico

Q=0.

W=-ΔE=-i/2mRΔT=-mCvΔT=(p₁v₁=p₂v₂)/(g-1)

Equação adiabática: pv^g=constante v^g-1T=constante p^g-1T^-g=constante

O valor absoluto da inclinação de uma linha adiabática é maior que o valor absoluto da inclinação de uma isoterma

Ciclo positivo: O sistema realiza um trabalho positivo no mundo exterior. ΔE permanece inalterado

Eficiência do motor térmico

Coeficiente de refrigeração do refrigerador

Dois processos isotérmicos e dois processos adiabáticos

h=1-T₂/T₁(T₁: fonte de calor de alta temperatura, T₂: fonte de calor de baixa temperatura)

e=T₂/(T₁-T₂)=Q/W>1

A eficiência de qualquer máquina térmica reversível operando entre a mesma fonte de calor de alta temperatura e a mesma fonte de calor de baixa temperatura é igual

A eficiência de qualquer máquina térmica irreversível que funcione entre as mesmas duas fontes de calor de alta temperatura e uma fonte de calor de baixa temperatura não pode ser maior do que a de uma máquina térmica reversível.

irreversibilidade dos fenômenos naturais

Fórmula de entropia de Boltzmann e princípio de aumento de entropia

Fórmula de entropia de Clausius